Erinevus Ksp ja Qsp vahel

Peamine erinevus - Ksp vs. Qsp
 

Ksp on lahustuvusprodukti konstant ja Qsp on lahustuvusprodukti jagatis. võtme erinevus Kspi ja Qspi vahel on see  Ksp tähistab aine lahustuvust, Qsp aga näitab lahuse hetkeseisu. Lahustuvusprodukt on ioonsete osakeste kontsentratsiooni korrutis lahuses, kui aine lahustatakse sellises lahustis nagu vesi.

Lahustuvusprodukt määratakse, kui lahus on selle ainega küllastunud. Lahustuvusprodukt on ioonsete osakeste kontsentratsiooni korrutis lahuses igal ajal; enne või pärast lahuse küllastumist. Seda tuntakse mõnikord ioonse tootena.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on Ksp
3. Mis on Qsp
4. Ksp ja Qsp suhe
5. Kõrvuti võrdlus - Ksp vs Qsp tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on Ksp?

Ksp on konkreetse aine lahustuvusprodukt. See näitab aine lahustuvust (kui palju tahket ainet lahustatakse lahuses). Ainega küllastunud lahuse korral antakse lahustuvusprodukti konstant. Mida kõrgem Ksp, seda kõrgem on selle lahustuvus. Lahustuvusprodukt on ioonsete osakeste kontsentratsiooni korrutis lahuses.

Ilmub hägust küllastunud lahus, mis näitab sademe tekkimise algust. See on lahustunud aine lahustumatu vorm. Selle süsteemi vedelal osal on lahustuvad lahustunud ained. Selle lahuse Ksp tähistab nende lahustuvate ja lahustumatute vormide vahelist tasakaalu.

Lahustuvusprodukti väärtust mõjutavad tegurid on temperatuur, tavaliste ioonide olemasolu, pH või happesus jne. Temperatuuri tõustes suureneb ka tahke sademe lahustuvus. Siis suureneb ioonsete osakeste kontsentratsioonide produkt, mille tulemuseks on kõrge lahustuvusprodukti väärtus konstant. Ühise iooni olemasolu kirjeldab ühine iooniefekt. Kui ühine ioon on olemas, väheneb Ksp. Tavaline ioon tähendab ioonilisi liike, mis selles lahuses juba esinevad. Näiteks tasakaalusüsteemi jaoks, mis sisaldab BaSO4 (baariumsulfaati), sade koos Ba-ga⁺² ioonid ja SO₄^2- ioonid, lisades kumbagi Ba⁺² või nii₄^2- ioonid võivad mõjutada tasakaalu.

BaSO_{4 (s)}& # x2194; Ba⁺²_(aq)   +     Nii₄^2-_(aq)

Joonis 01: BaSO4 küllastunud lahuse Ksp

Kui üks neist ioonidest lisatakse välisest allikast, nihkub ülaltoodud tasakaal vasakule poole (moodustub aine lahustumatum vorm, mis vähendab lahuses sisalduvate ioonide hulka), vähendades selle aine lahustuvust.

Mis on Qsp?

Qsp on lahuse lahustuvusprodukti jagatis. See kirjeldab lahenduse hetkeseisu. See tähendab, et Qsp antakse küllastumata (enne küllastumist), küllastunud või üleküllastunud lahuse jaoks. Qsp-d nimetatakse ka ioonproduktiks, kuna see on ioonsete liikide kontsentratsiooni korrutis igal hetkel (mitte konkreetsel hetkel, näiteks küllastumisel). Seetõttu on Ksp (lahustuvusprodukti konstant) Qsp erivorm.

Milline on Ksp ja Qsp suhe??

• Kui Qsp väärtus on väiksem kui lahuses sisalduva aine Ksp, võib selles lahuses lahustada rohkem tahkeid aineid.
• Kui Qsp ja Ksp on võrdsed, on lahus küllastunud.
• Kui Qsp on suurem kui Ksp, moodustub sade.

Mis vahe on Ksp ja Qsp vahel??

Ksp vs Qsp
Ksp on konkreetse aine lahustuvusprodukt.	Qsp on lahuse lahustuvusprodukti jagatis.
Loodus
Ksp on tasakaaluline väärtus.	Qsp ei ole tasakaaluväärtus.
Lahenduse olukord
Ksp on ioonsete osakeste kontsentratsiooni tulemus küllastunud lahuses.	Qsp on ioonsete osakeste kontsentratsioonide produkt küllastumata, küllastunud või üleküllastunud lahuses.

Kokkuvõte - Ksp vs. Qsp

Ksp ja Qsp on keemias väga sarnased terminid. Ksp on määratletud kui küllastunud lahus, milles ioonsete osakeste ja tahke sademe vahel on tasakaal (sademe moodustumise algus on alanud). Qsp antakse igaks hetkeks (täpsustamata); enne küllastust või pärast küllastumist. Erinevus Ksp ja Qsp vahel on see, et Ksp on lahustuvusprodukti konstant, samas kui Qsp on lahustuvusprodukti jaotis.