Erinevus vedela ja vesilahuse vahel

võtme erinevus vedela ja vesilahuse vahel on see termin vedelik tähistab mis tahes vedelikku, mis on peaaegu kokkusurumatu, samas kui vesilahus tähistab vedelikke, mille lahustiks on vesi.

Aine on kolmefaasiline: tahke faas, vedelfaas ja gaasifaas. Vedelfaasil on tahkete ainete ja gaaside omadustega mõõdukad omadused. Kõik peaaegu kokkusurumatud vedelikud on vedelikud. Anname selle määratluse, kuna gaasid on ka vedelikud, kuid need on kokkusurutavad vedelikud. Mõned vedelikud on puhtad, teised aga mõnede komponentide segud. Vedelas olekus segud on lahused. Lahus sisaldab lahustit, mis on lahustatud lahustis. Kui lahustiks on vesi, siis nimetatakse seda lahust vesilahuseks.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on vedel
3. Mis on vesipõhine
4. Kõrvuti võrdlus - vedelik vs vesilahus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on vedel?

Vedelik on peaaegu kokkusurumatu vedelik. Sellel pole määratletud kuju; seega on see anuma kuju, milles vedelik on. Kuid see säilitab rõhust sõltumatu konstantse ruumala. Vedeliku osakesed on pisikesed ja vibreerivad, näiteks aatomid. Nende osakeste vahelised molekulidevahelised jõud hoiavad neid ühesuguse ruumala hoidmiseks koos, kuid nende molekulidevaheliste jõudude tugevus ei ole fikseeritud kuju säilitamiseks piisav.

Joonis 01: kahe vedeliku viskoossuse võrdlus

Tavaliselt on vedeliku tihedus tahke aine lähedal, kuid palju suurem kui gaasil. Seetõttu võime tahkeid ja vedelikke koos nimetada kondenseerunud aineks. Veel üks oluline vedelike omadus on viskoossus. Viskoossus on vedeliku vastupidavus voolamisele.

Mis on vesipõhine?

Mõiste vesilahus tähistab “vett sisaldavat”. Seetõttu viitab vesilahus lahusele, mis sisaldab komponendina vett. Kuna vesi on hästi tuntud lahusti, toimib see vesilahuse lahustina, mis lahustab selles lahustunud aineid. Eriti tähistab see termin vedelat ainet, milles on vesi ja mõned muud komponendid homogeense seguna.

Lisaks kasutame keemilise valemi kirjutamisel vesilahuse lõpus “(aq)”, st naatriumkloriidi vesilahust kirjutatakse NaCl (vesilahus). Seevastu mittevesilahus on vedelas olekus aine, millel on peale vee muu lahusti.

Joonis 02: NaCl-i naatriumiooni ümbritsevad veemolekulid (aq)

Eelkõige sisaldavad vesilahused lahustunud aineid, mis on hüdrofiilsed või polaarsed. Seda seetõttu, et veemolekulid on polaarsed. Seega võib see lahustada polaarseid ühendeid, kuid mitte mittepolaarseid ühendeid. Pealegi lahustavad need lahused ainult hüdrofiilseid komponente.

Mis vahe on vedelal ja vesipõhisel?

Kõik vesilahused on vedelikud, kuid mitte kõik vedelikud on vesilahused. Põhiline erinevus vedeliku ja vesilahuse vahel on see, et termin vedelik tähistab mis tahes vedelikku, mis on peaaegu kokkusurumatu, samas kui termin veepõhine viitab vedelikele, mille lahustiks on vesi. Seetõttu on vesilahused teatud tüüpi vedelikud. Veel ühe olulise erinevusena vedeliku ja vesilahuse vahel võime öelda, et puhtal vedelikul pole lahustit, kuid ebapuhtatel vedelikel on kas orgaaniline või anorgaaniline lahusti, vesilahused sisaldavad lahustina alati vett.

Veel üks erinevus vedelate ja vesipõhiste vahel on see, et vedelikud võivad sisaldada kas hüdrofiilseid või hüdrofoobseid lahustunud aineid, samas kui vesilahused sisaldavad alati hüdrofiilseid lahustunud aineid. Allpool toodud infograafik vedelate ja vesilahuste erinevuste kohta loetleb kõik erinevused, mida siin arutasime.

Kokkuvõte - vedelik vs vesilahus

Vesilahus on vedeliku vorm. Seetõttu on kõik vesilahused vedelikud, kuid mitte kõik vedelikud on vesilahused. Peamine erinevus vedeliku ja vesilahuse vahel on see, et mõiste vedelik tähistab mis tahes vedelikku, mis on peaaegu kokkusurumatu, samas kui termin veepõhine tähistab vedelikke, mille lahustiks on vesi..

Viide:

1. “Vesilahus”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. oktoober 2018. Saadaval siin
2. “Vedelik”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 20. oktoober 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. “Viskoossused” Synapticrelay poolt - Oma töö, (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu 
2. „Na + H2O”, Taxmani (avalik omand) kaudu Commons Wikimedia