Erinevus vedela ja vesilahuse vahel

Vedelik vs vesilahus

Vedelik on asja olek. Aine olekuid on kolm, nimelt tahke, vedel ja gaas. Neil kõigil on oma eripärad ja omadused. Veepõhise all peame tegelikult silmas lahust, kus lahustiks on vesi ja selles lahustatakse mõni ühend.

Vedelikud
Likviidsus on asja olek. Sellel on mõned tüüpilised omadused, mis eristavad seda tahketest ainetest ja gaasidest. Vedeliku esimene omadus on see, et see võib voolata. Valage kaldus pinnale klaas vett ja on näha, et see voolab kõrgemalt alumisele pinnale. Teine peamine omadus on see, et see võtab konteineri kuju. Kui vedelik valatakse erineva kujuga anumatesse, võtavad nad iga mahuti kuju. Mahutis suletuna avaldavad need kõikidele pindadele ühtlast survet. Kolmas vedelike eristuvam omadus on pindpinevus. Parim pindpinevuse näide on piima keetmine anumas. Kui see on keedetud, jõuab see ülemisse ossa ja kohevdub nagu hägune pall, kuid ei voola kohe välja. Need omadused viivad nähtuseni, mida nimetatakse niisutamiseks.

Muud vedelike omadused on see, et mõned vedelikud peavad vastu kokkusurumist, teised aga mitte. Vedeliku dünaamikas peetakse vedelikke kokkusurumatuks. Vedelike tihedus on suurem kui gaasidel ja tiheduse tõttu lähemal kuivainetele. Vedelikke ja tahkeid aineid nimetatakse kondenseerunud aineteks. Seda nimetatakse vedelikuks, kuna see suudab voolata sarnaselt gaasidega.
Vedelikke mõõdetakse mahuühikutes. Kasutatavad ühikud on kuupmeeter (m), kuupmeeter või liitrit ja kuupsentimeeter või milliliiter.
1dm3 = 1L = 0,001m3 või 1cm3 = 1mL = 0,001L = 10-6m3
Vedelike maht muutub vastavalt temperatuurile ja rõhule. Kuumutamisel nad laienevad; jahutatuna tõmbuvad nad kokku.

Vesilahused
Vesi- või vesilahus on põhimõtteliselt lahus, kus lahustiks on vesi. “Vesipõhine” tähendab “sarnast”, “seotud” või “vees lahustunud”. On olemas kahte tüüpi aineid, millest üks lahustub vees kergesti ja mida nimetatakse hüdrofiilseks, ja need, mis ei lahustu vees hästi, nn hüdrofoobsed. Vesilahuse näide on NaCl (vesilahus) - see on naatriumkloriidi lahus vees. Nagu näites näha, viitab (aq) vesilahusele keemilises valemis. Kui see oleks olnud sula olekus, oleks NaCl kirjutatud kui NaCl (l).
Aineid, mis lahustuvad vees, nimetatakse “lahustuvaks” ja neid, mida mitte, nimetatakse “lahustumatuks” ja moodustavad vesilahuse asemel “sademe”..

Vesilahustel on kas tugevad või nõrgad elektrolüüdid sõltuvalt sellest, kas nad juhivad elektrit või muutuvad halvaks juhiks. Neil, mis on head juhid, on lahuses rohkem ionisatsiooni.
Kahe vesilahuse vaheliste reaktsioonide mõistmiseks põhinevad arvutused lahustunud aine eelneva vormi "kontsentratsioonil" enne lahustamist ja lahuste "polaarsusel".

Kokkuvõte:

Vesilahuse ja vedelike peamine ja põhiline erinevus seisneb selles, et vedelik on aine olek, millel on mõned tüüpilised omadused, mis eristab seda teistest aine olekutest, st tahked ained ja gaasid; vesilahus on lahus, kus lahustiks on vesi, mis on vedelik, ja mõni muu selles lahustunud aine või ühend, mida nimetatakse lahustunud aineks.