Erinevus vedeliku ja lahuse vahel

Vedelik vs lahus

Kõik meist on teadlikud vedelikest, mis on näited ühest kolmest olulises faasis (plasma on neljas faas). Vedelikke iseloomustab nende voolamisvõime ja suutlikkus võtta anuma kuju, kuhu need pannakse. Vesi on parim näide vedelike ja ka lahuste alamkategooriast. Lahus moodustub siis, kui midagi lisatakse või lahustatakse vedelikus. Valmistate lahuse, kui lisate klaasi veele soola või suhkrut. Kas olete teadlik erinevustest vedeliku ja lahuse vahel, mis tunduvad teile sarnased? Olgem selles artiklis teada saada.

Kuni vedelik koosneb ühest ainest, jääb see puhtaks ja seda nimetatakse vedelikuks. Kui sellele midagi lisatakse, saab sellest lahendus. Lahust määratletakse kui homogeenset muutuva koostisega ainete segu. Kui lisate veele suhkrut, on vesi suurem kui suhkur ja seda nimetatakse lahustiks, väiksemat osa suhkrut aga lahustunud. Lahusesse võib lisada palju lahustunud aineid, nagu võite samale vee- ja suhkrulahusele lisada soola. Lahenduse võib saada lahustunud ainete omaduse tõttu vees lahustuda. Ehkki on olemas segusid, mis on heterogeensed (nagu betoon, mille komponendid ei ole kogu segu ühtlaselt jaotunud), on lahused homogeensed, kuna nende koostis ja omadused on ühtlased.

Peale homogeensuse on lahendustel veel palju muid omadusi. Lahuse koostisosad ei eraldu iseseisvalt ja läbivad muutmata kujul isegi õhukesed filtrid. Kui lisate klaasi veele veidi suhkrut ja isegi ei sega vett, lahustub suhkur aeglaselt vees, hõivates tühjad molekulidevahelised ruumid vees. See lahustunud ainete lahustumine lahustis sarnaneb gaasides täheldatava difusiooniprotsessiga.

Lahendusi on palju erinevaid ja kui arvate, et lahused sisaldasid ainult vedelikke, mõelge uuesti. Lisaks lahustele, mis koosnevad kõigist kolmest, tahkest, vedelast ja gaasilisest, on ka erinevate vedelike lahuseid. Oleme teadlikumad vedelike ja vedelike kuivainete lahustest. Kuid atmosfäär on väga ilus näide gaaslahendusest, kus lahustiks on lämmastik, samas kui muud olulised gaasid nagu hapnik, süsinikdioksiid, neoon, argoon jne on jälgedes ja veeaur seguneb ka.

Lahuseid nimetatakse kontsentreeritud või lahjendatud olenevalt lahustatud aine protsendist nendes. On veel üks omadus, mida nimetatakse lahustuvuseks, mis ütleb, kui palju lahustunud ainet võib vedelikus lahustuda. Võite klaasile veele lisada soola või suhkrut, kuid saabub aeg, kus lahus muutub küllastunud ja lahusele ei saa lisada lahustunud ainet.