Erinevus magneesiumi ja magneesiumoksiidi vahel

Magneesium vs magneesiumoksiid

Magneesiumi ja magneesiumoksiidi leidub looduslikult maa peal ja magneesiumoksiid on magneesiumi ühend. Magneesium on looduslikult esinev element ja on maakoores kõige levinum kaheksas element. Seda tähistab sümbol Mg ja selle aatomnumber on 12. Kuna magneesiumioon on vees hästi lahustuv, on see merevees kõige sagedamini leiduvaks elemendiks. Inimkehades leidub seda arvukalt ja massi järgi moodustab see 2,2% keha massist. Magneesiumioonid on olulised kõigi elusolendite jaoks, kuna neil on oluline roll DNA, RNA ja paljude ensüümide sünteesil ja töös. Taimedes on MG-ioon klorofülli keskmes, muutes selle oluliseks koostisosaks enamikus väetistes. Seda kasutatakse ka paljudes ravimites magneesiumipiima kujul. Magneesiumiühendeid kasutatakse tavaliselt sellistes ravimites nagu lahtistid ja antatsiidid.

Magneesium

Ehkki magneesiumi leidub looduslikult maa peal, on magneesium väga reageeriv aine ja tavaliselt leidub seda ühendite kujul. Kui magneesium ekstraheeritakse nendest ühenditest (peamiselt oksiidid), põleb see ereda valge valgusega, mistõttu seda kasutatakse helkurites. Magneesiumi saadakse tavaliselt selle soolade elektrolüüsi teel. Magneesiumi metalli peamiseks kasutuseks on legeerimine ja sulameid, mis on valmistatud selle segamisel alumiiniumiga, mida nimetatakse alumiiniummagneesiumi sulamiteks või magneesiumiks, kasutatakse tööstuses sageli kerge ja tugeva tugevusega.

Magneesium on väga tugev ja kerge metall. Tavaliselt leidub seda oksiidina, kus magneesium on kaetud oksiidi õhukese kihiga, mis on mitteläbilaskev ja raskesti eemaldatav. Magneesium reageerib veega normaalsel toatemperatuuril ja veega kokkupuutel võib näha vesiniku mullide moodustumist. Samuti reageerib magneesium enamiku hapetega ja kui see reageerib HCl-ga, moodustub magneesiumkloriid ja eraldub vesinikgaas.

Magneesium on pulbrilises vormis tuleohtlik, kuid suure massi korral on seda raske põletada. Kuid pärast süttimist muutub leekide kustutamine raskeks, mistõttu kasutati II maailmasõjas relvana magneesiumi. Magneesium põleb ereda valge valgusega, mistõttu seda kasutatakse ilutulestike tootmisel.

Ehitusmaterjalina kasutatakse ka magneesiumi ning raua ja alumiiniumi järel kolmandaks kõige sagedamini kasutatavaks elemendiks. Seda nimetatakse kõige kergemaks kasulikeks metallideks. Magneesiumi suurepäraste füüsikaliste omaduste tõttu on valmistatud palju magneesiumi ja alumiiniumi sulameid. Autode valuveljed on valmistatud magneesiumisulamist ja neid nimetatakse mag-velgedeks. Magneesiumi kasutatakse selle elektriliste omaduste tõttu laialdaselt elektri- ja elektroonikaseadmetes ning mitmesugused elektroonilised komponendid on valmistatud magneesiumist ja neid kasutatakse sellistes seadmetes nagu mobiiltelefonid, arvutid, kaamerad ja muud elektroonilised vidinad.

Magneesiumoksiid

Magneesiumoksiid on magneesiumi ühend ja seda leidub looduslikult valge tahke ainena. Seda nimetatakse ka magneesiumoksiidiks ja seda tähistatakse kui MgO. See moodustub, kui metallmagneesium reageerib hapnikuga. See on väga hügroskoopne ja seetõttu tuleks seda niiskuse eest kaitsta. Kokkupuutel veega moodustab see kergesti magneesiumhüdroksiidi, mida nimetatakse magneesiumhüdroksiidiks. Kuid seda on võimalik kuumutamise teel tagasi MgO-ks teisendada.

Magneesiumoksiid on ühend, millel on magneesiumist täiesti erinevad omadused, ja see on suure murdumisnäitajaga. See omadus paneb murdumistööstuse seda kasutama suurel protsendil, kuid leiab kasutust ka põllumajanduses, ehituses, keemias ja tööstuses. Magneesiumoksiidi kasutatakse Portlandtsemendi valmistamiseks laialdaselt kogu maailmas. Seda kasutatakse pulbrina raamatute säilitamiseks raamatukogudes, kuna see on niiskust imav ja säästab raamatuid niiskuse eest.

MgO-d kasutatakse meditsiinimaailmas kõrvetiste ja happesuse ravimina. MgO abil valmistatakse palju antatsiide ja lahtisteid. Samuti määravad arstid seedehäirete raviks.

MgO leiab kasutust ka optikatööstuses ning isoleeritud kaablite valmistamisel.