Erinevus molaarse lahustuvuse ja toote lahustuvuse konstandi vahel

võtme erinevus molaarse lahustuvuse ja produkti lahustuvuse konstandi vahel on, et molaarne lahustuvus kirjeldab aine lahustumist ühe liitri lahuse kohta, samas kui produkti lahustuvuskonstant kirjeldab tahke aine lahustumist vesilahuses.

Nii molaarse lahustuvuse kui ka produkti lahustuvuse konstant on keemilised mõisted, mis kirjeldavad ainete lahustumist lahustes. Saame molaarse lahustuvuse arvutada produkti lahustuvuskonstandi põhjal. Seetõttu on nad üksteisega seotud.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on molaarne lahustuvus? 
3. Mis on toote lahustuvuse konstant
4. Kõrvuti võrdlus - tabeli kujul on molaarse lahustuvuse ja toote lahustuvuse konstant
5. Kokkuvõte

Mis on molaarne lahustuvus?

Molaarne lahustuvus on aine moolide arv, mis lahustuvad ühe liitri lahuse kohta enne küllastumist. See tähendab; molaarne lahustuvus annab aine koguse, mille saame lahuses lahustada, enne kui lahus sellest konkreetsest ainest küllastunud on. Selle koguse saame arvutada produkti lahustuvuskonstandi või Ksp ja stöhhiomeetria abil. Molaarse lahustuvuse ühik on mol / L. Me võime seda mõistet tähistada kui "M". Molaarset lahustuvust saame arvutada Ksp abil, kuid me peame teadma ioone, mis tekivad dissotsieerumisel aine lahustamisel lahuses.

Vaatleme näidet; kui AB lahustatakse vesilahuses, dissotsieerub see A- ja B-ioonseteks produktideks. Selle lahustumise võrrand on järgmine:

AB_(s)  ⇌ A_(aq)  +  B_(aq)

Selle reaktsiooni stöhhiomeetria kohaselt on juhul, kui A lõppkontsentratsioon on „x”, siis ka B lõppkontsentratsioon on „x”. Seejärel on selle reaktsiooni lahustuvusprodukti võrrand:

Ksp = [A] [B]

       = [x] [x]

= x²

Siin x on molaarne lahustuvus. Seega, kui me teame reaktsiooni Ksp, saame arvutada reaktsiooni x, molaarse lahustuvuse.

Mis on toote lahustuvuse konstant?

Produkti lahustuvuse konstant või lahustuvuse produktide konstant on tasakaalukonstant tahke aine vesilahuses lahustumisel. Seetõttu kirjeldab see tahke aine lahustumist vesilahuses ja tähistab taset, mille korral lahustunud aine lahustub lahuses. Me võime seda tähistada kui Ksp. Üldiselt arvutatakse Ksp ioonsete saaduste kontsentratsioonide korrutamisel pärast aine lahustumist. AB likvideerimiseks₂, reaktsioon on järgmine:

AB_{2 (s)}  ⇌ A_(aq)  +  2B_(aq)

Ülaltoodud reaktsiooni korral on produkti lahustuvuskonstant või Ksp järgmine:

Ksp = [A_(aq)] [B_(aq)]²

Mis vahe on molaarsel lahustuvusel ja toote lahustuvuskonstandil??

Mõlemad, nii molaarse lahustuvuse kui ka produkti lahustuvuse konstant, kirjeldavad aine lahustumist lahuses. Peamine erinevus molaarse lahustuvuse ja produkti lahustuvuskonstandi vahel on see, et molaarne lahustuvus kirjeldab aine lahustumist ühe liitri lahuse kohta, samas kui produkti lahustuvuse konstant kirjeldab tahke aine lahustumist vesilahuses..

Lisaks on molaarne lahustuvus aine moolide arv, mis lahustuvad ühe liitri lahuse kohta enne küllastumist. Samal ajal on produkti lahustuvuskonstant või lahustuvusprodukti konstant on tasakaalukonstant tahke aine vesilahuses lahustumisel. Me võime tähistada molaarset lahustuvust kui “M” ja toote lahustuvuskonstanti kui “Ksp”..

Allpool on infograafiline kokkuvõte molaarse lahustuvuse ja produkti lahustuvuse konstandi erinevusest.

Kokkuvõte - molaarse lahustuvuse ja toote lahustuvuse konstant

Kokkuvõtlikult kirjeldavad nii lahustuvus molaarses kui ka lahustuvuskonstandis aine lahustumist lahuses. Peamine erinevus molaarse lahustuvuse ja produkti lahustuvuskonstandi vahel on see, et molaarne lahustuvus kirjeldab aine lahustumist ühe liitri lahuse kohta, samas kui produkti lahustuvuse konstant kirjeldab tahke aine lahustumist vesilahuses..

Viide:

1. Lahustuvusprodukti konstant, Ksp. Keemia LibreTexts, Libretexts, 5. juuni 2019, saadaval siin.
2. “Molaarne lahustuvus”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 5. aprill 2019, saadaval siin.
3. Lahustuvuse tasakaal. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. september 2019, saadaval siin.