Erinevus molaarse ja tavalise lahenduse vahel

võtme erinevus molaarse lahuse ja normaalse lahuse vahel on see, et molaarne lahus sisaldab ühte mooli ühendit, mis on lahustatud ühe liitris lahustis, samas kui tavaline lahus sisaldab ühte või enamat ekvivalenti lahustunud aineid liitri lahuses.

Lahus on lahustunud ainete ja lahusti segu. Lahused saame jagada kahte tüüpi molaarseteks lahusteks ja normaallahusteks vastavalt lahuse kontsentratsioonile lahuses. Need on keemia standardlahendused. Molaarset lahendust võime nimetada, võttes arvesse lahuses olevate moolide arvu, samas kui tavalisi lahendusi nimetame ka stöhhiomeetriat arvestades.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on molaarne lahendus
3. Mis on tavaline lahendus
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud molaarne lahendus võrreldes tavalise lahendusega
5. Kokkuvõte

Mis on molaarne lahendus?

Molaarsed lahused sisaldavad ühe mooli lahustunud ainet ühe liitri lahuses. See tähendab, et need lahused sisaldavad ühe mooli ainet, mis on lahustatud ühe liitri lahuse kohta. Seetõttu on lahuse molaarne kontsentratsioon alati 1 M. Näiteks kui lahustame ühe liitri vees 58,44 g naatriumkloriidi (NaCl), saame 1M NaCl vesilahuse. Molaarne kontsentratsioon erineb molaarsest kontsentratsioonist, kuna molaarne kontsentratsioon näitab lahuses oleva lahuse moolide arvu liitris lahuses.

Mis on tavaline lahendus?

Tavaline lahus on lahus, mis sisaldab ühte või enamat ekvivalenti lahustunud ainet lahustatud liitris lahuses. See on molaarse lahusega sarnane keemiline kontseptsioon, kuid need erinevad üksteisest. Peaksime andma nende lahuste molaarse kontsentratsiooni, võttes arvesse ka stöhhiomeetriat.

Joonis 01: erinevad keemilised lahused

Üks lahustunud aine ekvivalent tähendab reagentide arvu, mis võivad tekitada ühe mooli vesinikioone. Seetõttu võrdub HCl või NaOH ühe ekvivalendiga, samas kui H₂Nii₄ võrdub kahe ekvivalendiga liitri lahuse kohta.

Mis vahe on molaarsel ja tavalisel lahendusel??

Molaarsed lahused sisaldavad ühe mooli lahustunud ainet ühe liitri lahuses, samas kui tavaline lahus on lahus, mis sisaldab ühe ekvivalendi lahustunud aine lahustatud liitris lahuses. Mõlemad terminid on üksteisega peaaegu sarnased, kuid molaarse lahuse ja normaalse lahuse erinevus seisneb selles, et lahuste kontsentratsiooni määramisel ei võeta arvesse molaarsetes lahustes sisalduvate lahustite stöhhiomeetriat. Kuid normaalsete lahenduste puhul arvestame ka stöhhiomeetriat.

Kokkuvõte - molaarne lahendus võrreldes tavalise lahendusega

Nii molaarsed kui ka normaalsed lahused viitavad keemia standardlahustele. Seega nimetame neid nende kontsentratsiooni järgi. Molaarse lahuse ja normaalse lahuse erinevus seisneb selles, et molaarne lahus sisaldab ühte mooli ühendit, mis on lahustatud ühe liitri lahustis, samas kui tavaline lahus sisaldab ühte või enamat ekvivalenti ühendit ühe liitri lahustis..

Viide:

1. “Mis on molaarne lahendus? - määratlus Corrospedédias. ” Korrosioonid. Saadaval siin 
2. “Mis on tavaline lahendus? - LabCE.com, täiendõppe labor. ” Retikuliini plekk - LabCE.com, täiendõppe labor. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. “Värvilised üleminekmetall-lahendused” autor: ükski masinloetav autor. (Avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu