Erinevus mooli ja molaarsuse vahel

Mool vs Molaarsus

Mõõteainetega on seotud nii mool kui molaarsus.

Sünnimärk

Saame arvestada ja mõõta asju, mida näeme ja katsume. Pliiatseid, raamatuid, toole, maju või midagi sellist saab hõlpsalt loendada ja arvu järgi öelda, kuid tegelikult on keeruline lugeda asju, mis on tegelikult väikesed. Selles aatomis on aatomid ja molekulid tõesti väikesed ja neid on selles pisikeses ruumis miljardeid. Seega on katse neid teiste objektidena arvestada kasutu. Sellepärast on kasutusele võetud mõõtühik nimega “mool”. Seda kasutatakse ainete (aatomite, molekulide, ioonide, elektronide jms) hulga mõõtmiseks keemias. Ühiku sümbol on mol. Mooli määratlemiseks kasutatakse süsiniku 12 isotoopi. Aatomite arvu 12 grammis puhtas süsinik-12 isotoobis nimetatakse 1 mooliks. See väärtus on samaväärne väärtusega 6.02214179 (30) × 10²³ süsiniku-12 aatomit. Seetõttu on 1 mol 6,02214179 (30) × 10²³ mis tahes ainetest. Seda numbrit tuntakse Avogadro numbrina. Aine ühe mooli mass grammides on võrdne aine molekulmassiga. Kui võtta mass 1 molekulmassiga, sisaldab see 1 mooli aineid ja seega Avogadro arvu aineid. Keemias kasutatakse mooli laialt, et näidata mõõtmisi mahu või kaalu asemel.

Molaarsus

Kontsentratsioon on keemia oluline ja sagedamini kasutatav nähtus. Seda kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vaseioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmise teel. Peaaegu kõigis keemilistes arvutustes kasutatakse segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmist. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni kontsentratsiooni arvutamiseks peavad olema teada lahuses lahustunud suhtelised kogused. Kontsentratsiooni mõõtmiseks on vähe meetodeid ja molaarsus on üks neist.

Molaarsust tuntakse ka molaarse kontsentratsioonina. See on aine moolide arvu suhe ühe ruumala lahustis. Tavaliselt antakse lahusti maht kuupmeetrites. Kuid oma mugavuse huvides kasutame sageli liitrit või kuupmeetrit. Seetõttu on molaarsuse ühik mooli liitri kohta kuupmeetri kohta (mol l^-1, mol dm^-3). Ühikut tähistatakse ka kui M. Näiteks vees lahustatud I mooli naatriumkloriidi lahuse molaarsus on 1 M.

Molaarsus on kontsentratsiooni mõõtmisel kõige sagedamini kasutatav meetod. Näiteks kasutatakse seda pH, dissotsiatsioonikonstantide / tasakaalukonstantide jne arvutamiseks. Molaarse kontsentratsiooni saamiseks tuleb antud lahustatud aine mass teisendada selle molaararvuks. Selleks jagatakse mass lahustunud aine molekulmassiga. Näiteks kui tahame valmistada 1 M kaalium sulfaadi lahust, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaaliumsulfaati tuleb lahustada ühes liitris vees.