Erinevus moolifraktsiooni ja massifraktsiooni vahel

Peamine erinevus - moolifraktsioon vs massifraktsioon
 

Mool- ja massifraktsioon on terminid, mida kasutatakse ühendites erinevate komponentide vaheliste suhete väljendamiseks. Peamine erinevus moolifraktsiooni ja massifraktsiooni vahel on see, et moolifraktsioon tegeleb ühendi erinevate komponentide moolidega, samas kui massifraktsioon tegeleb ühendi erinevate komponentide massidega. Moolfraktsiooni saab teisendada sama ühendi massifraktsiooniks ja vastupidi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on moolifraktsioon 
3. Mis on massifraktsioon
4. Moolfraktsiooni ja massifraktsiooni sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - moolide fraktsioon vs massifraktsioon tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on mutimurd?

Mooliosa on segu segu komponentide koguste suhe, mida väljendatakse nende moolide arvuga. See on koostisosa moolide ja segu kõigi koostisosade moolide summa suhe. Selle võib anda järgmiselt.

Mooliosa = koostisosa moolid / kõigi koostisosade moolide summa (segu mass)

Või

X_i = n_i / n_kokku

Kõigi komponentide moolifraktsioonid on võrdsed 1-ga, kuna moolide fraktsioon on suhe. Moolifraktsiooni saab kasutada mooliprotsendi väljendamiseks, korrutades moolifraktsiooni 100-st. Moolifraktsiooni võib nimetada ka kogusfraktsiooniks, sest moolid annavad koostisosa koguse. Mooliosa on ühikuvaba, kuna see on moolide suhe (ühikud tühistavad).

Joonis 01: NaCl tihedus moolifraktsiooni funktsioonina

Moolfraktsiooni arvutamine

Mõelgem prooviprobleemile, et mõista, mis moolide fraktsioon on.

Küsimus:

Leidke NaCl moolifraktsioon, kui 0,1 grammi NaCl on lahustatud 100 grammis puhtas vees.

Vastus:

Vee moolide arv = 100 g / 18 gmooli^-1

= 5,56 mol

Kõigi koostisosade moolide summa = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H₂O)

= 5,66 mol

NaCl moolifraktsioon = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

Mis on massifraktsioon?

Massiosa on koostisosa massi ja segu kogumassi suhe. Kuna tegemist on masside suhtega, on massiosa ühikut vähem (ühikud tühistavad). Selle võib esitada võrrandina (esitatud allpool).

Massiosa = koostisosa mass / kõigi koostisosade masside summa (segu mass)

Või

W_i = m_i / m_kokku

Kõigi komponentide massifraktsioonid on võrdsed 1-ga, kuna massiosa on suhe. Üksikute komponentide massifraktsioonid on alati madalamad kui 1. Massiosa võib esitada ka massiprotsendina. Siin korrutatakse massiosa 100-ga. Elementaaranalüüsi arvutustes osutab massiosa keemilise elemendi ja ühendi massi suhtele. Massiosa ei sõltu temperatuurist, kuna temperatuuri muutumisel mass ei muutu.

Massiosa arvestav arvutus

Küsimus:

Sahharoosi mass leitakse sahharoosi lahusest (500 g), milles vee massifraktsioon on 0,65.

Vastus:

Segu kogumass = 500 g

Vee massifraktsioon = 0,65

Siis sahharoosi massifraktsioon = 1-0,65 = 0,35

Sahharoosi mass = 0,35 x 500 g

= 175 g

Millised on sarnasused moolide ja massimurdude vahel?

• Mõlemad terminid väljendavad suhteid.
• Nii moolifraktsioon kui ka massifraktsioon on ilma ühikuteta.
• Mõlemad annavad väärtused, mis on kas võrdsed või väiksemad kui 1.
• Mõlemad ei sõltu temperatuurimuutustest.

Mis vahe on moolide ja massimudelite vahel?

Moolifraktsioon vs massifraktsioon
Mooliosa on koostisosa moolide ja segu kõigi koostisosade moolide summa suhe.	Massiosa on koostisosa massi ja segu kogumassi suhe.
Komponendid
Moolide fraktsioon arvutatakse koostisosade moolide abil.	Massiosa arvutamiseks kasutatakse koostisosade massi.

Kokkuvõte - moolifraktsioon vs massifraktsioon

Moolfraktsiooni ja massifraktsiooni kasutatakse segu erinevate koostisosade suhteliste fraktsioonide väljendamiseks. Mõlemad on ühikuteta tingimused, kuna suhetel on sama ühik ja seega tühistatakse ühikud. Peamine erinevus moolifraktsiooni ja massifraktsiooni vahel on see, et moolifraktsioon tegeleb ühendi erinevate komponentide moolidega, samas kui massifraktsioon tegeleb ühendi erinevate komponentide massidega.

Viide:

1. “Moolifraktsioon”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 12. märts 2018, saadaval siin.
2. “Moolifraktsioon”, Chemsteam, saadaval siin.
3. “Massifraktsioon (keemia).” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 3. märts 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Jzana „Soolimoolide fraktsioon” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu