Moolfraktsiooni ja kaaluprotsendi erinevus

võtme erinevus moolifraktsiooni ja massiprotsendi vahel on see moolifraktsioon annab segu koostise segus moolide abil, massiprotsent aga kompositsiooni massi järgi.

Moolfraktsioon ja massiprotsent või massifraktsioon on kaks erinevat viisi komponendi koostise väljendamiseks segus. Seal pole need kaks väärtust võrdsed, kuid määramismeetod on sarnane, kuna mõlemas nähtuses peame väärtuse saamiseks jagama soovitud komponendi mooliarvu või massi segu kogu moolarvu või segu kogumassiga . Üldiselt väljendatakse massiprotsenti protsentuaalse väärtusena.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on moolifraktsioon
3. Mis on kaaluprotsent
4. Kõrvuti võrdlus - moolide murdosa vs massiprotsent tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on mutimurd?

Segu komponendi molaarfraktsioon on väärtus, mis saadakse, jagades komponendi moolide arvu segu kogu moolide arvuga. Väärtus näitab, kui suur osa konkreetsest komponendist on segus (komponendi koostis moolide abil). Tavaliselt anname selle väärtuse murdosa või ühe või kahe kümnendkoha täpsusega. Kuna see on suhe, on moolide osaühikuta.

Saame määrata segu iga komponendi moolifraktsioonid ja nende fraktsioonide väärtused kokku liites saadakse 1. Vaatleme näidet; kui soolalahuses on segu, mis sisaldab 2 mooli naatriumkloriidi ja 5 mooli vett, võrdub moolide koguarv 2 + 5 = 7. Kui meil on vaja arvutada naatriumkloriidi mooliosa,

Naatriumkloriidi molaarfraktsioon = naatriumkloriidi moolid / moolide koguarv segus

= 2 / (2 + 5)

= 2/7

= 0,28

Joonis 01: naatriumkloriidi moolide fraktsioon soolases vees

Mis on kaaluprotsent?

Kaaluprotsent või massiprotsent on segu komponendi massiprotsent. Me kutsume seda massifraktsioon samuti. Lisaks kirjeldab see termin soovitud komponendi massi ja segu kogumassi suhet korrutatuna 100-ga, et saada protsentuaalne väärtus. Selle määramise valem on järgmine:

Kaal protsenti = (komponendi mass / segu kogumass) * 100

Massi protsendi tähistus on (massiprotsent)%.

Kuigi ülaltoodud valem annab üldise ettekujutuse massiprotsendist, varieerub valemi rakendamine sõltuvalt komponentide tüübist ja segust, millega me kokku puutume. Näiteks,

Ühendi keemilise elemendi massiprotsent arvutatakse järgmiselt:

Kaaluprotsent = (elemendi mass mooli kohta / ühendi mooli mass) * 100

Lahustatud aine jaoks lahuses,

Kaaluprotsent = (lahustunud aine grammi grammi lahustunud aine kohta koos lahustiga) * 100

Mis vahe on moolide murdosa ja kaaluprotsendi vahel?

Moolfraktsioon ja massiprotsent on kaks erinevat viisi komponendi kontsentratsiooni väljendamiseks segus. Peamine erinevus moolifraktsiooni ja massiprotsendi vahel on see, et moolifraktsioon annab segu koostises segu moolide abil, massiprotsent aga kompositsiooni massi järgi. Lisaks sellele antakse moolide fraktsiooni väärtus murdarvuna või ühe või kahe kümnendkoha täpsusega, massiprotsentides aga protsendina.

Allpool on infograafik kokku võetud moolifraktsiooni ja massiprotsendi erinevusest.

Kokkuvõte - moolide fraktsioon vs kaaluprotsent

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mis on mutimurd?" ThoughtCo, mai. 6, 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Jzana „Soolimoolide fraktsioon” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus