Molekulaar- ja ioonvõrrandi erinevus

Peamine erinevus molekulaarvõrrandi ja ioonvõrrandi vahel on see, et molekulaarvõrrand näitab reagente ja saadusi molekulaarsel kujul, iooniline võrrand näitab reaktsioonis osalevaid ioonilisi liike.

Keemilised reaktsioonid on keemiliste ühendite vastastikmõjud uute ühendite moodustamiseks või nende keemilise struktuuri ümberkorraldamiseks. Ühendeid, mis läbivad teatud keemilise reaktsiooni, nimetatakse reagentideks ja seda, mida me lõpuks saame, nimetatakse produktiks. Keemilisi võrrandeid on erinevaid vorme, näiteks molekulaarvõrrandid ja ioonvõrrandid. Selles artiklis uurime erinevust molekulaarvõrrandi ja ioonvõrrandi vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on molekulaarvõrrand
3. Mis on ioonvõrrand
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud molekulaarvõrrand vs ioonvõrrand
5. Kokkuvõte

Mis on molekulaarvõrrand?

Molekulaarvõrrand tähistab reagente ja tooteid molekulaarsel kujul. Seevastu ioonvõrrand annab ainult keemilises reaktsioonis osalevad ioonilised liigid. Seetõttu ei tohiks me molekulaarvõrrandis sisaldada ioonilisi liike, vaid ainult molekule. Näiteks naatriumkloriidi ja hõbenitraadi vaheline reaktsioon annab valge sademe, mida tuntakse hõbekloriidina. Selle reaktsiooni molekulaarvõrrand on järgmine:

NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃

Mis on ioonvõrrand?

Ioonvõrrand on viis keemilise võrrandi kirjutamiseks, kasutades ioonilisi liike, mis osalesid keemilises reaktsioonis. Ioonilisi võrrandeid on kahte tüüpi: täielik ioonvõrrand ja ioonvõrrand. Ioonide täielik võrrand on keemiline võrrand, mis selgitab keemilist reaktsiooni, osutades selgelt lahuses esinevatele ioonilistele liikidele. Iooniline liik on kas anioon (negatiivselt laetud liik) või katioon (positiivselt laetud liik). Seevastu täielik molekulaarvõrrand annab molekulid, mis osalevad keemilises reaktsioonis.

Ioonide netovõrrand on keemiline võrrand, mis näitab ioone, mis osalesid lõpptoote moodustamisel. Lisaks saab selle võrrandi saada täielikust ioonvõrrandist, tühistades sarnased ioonid täieliku ioonvõrrandi kahest küljest. Seega ei anna ioonide netovõrrand üksikasju kõigi reaktsioonisegus esinevate ioonsete liikide kohta. Sama reaktsiooni korral on ioonvõrrand järgmine:

Ei⁺ +  Kl^-  +  Ag⁺  +  EI₃^- ⟶ AgCl + Na⁺ + EI₃^-

Mis vahe on molekulaar- ja ioonvõrrandil??

Molekulaar- ja ioonvõrrand on kahte tüüpi keemilised võrrandid, mida saame kasutada keemiliste reaktsioonide tähistamiseks. Peamine erinevus molekulaarvõrrandi ja ioonvõrrandi vahel on see, et molekulaarvõrrand näitab reagente ja saadusi molekulaarses vormis, samas kui ioonvõrrand näitab ainult ioonilisi liike. Niisiis antakse molekulaarvõrrand molekulvormis, samas kui ioonvõrrand antakse ioonvormis. Vaadakem näiteks naatriumkloriidi ja hõbenitraadi vahelist reaktsiooni, mis annab valge sademe, mida tuntakse hõbekloriidina. Selle molekulaarvõrrand on NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃ samas kui ioonvõrrand on Na⁺  +   Kl^-   +  Ag⁺  +   EI₃^- ⟶ AgCl + Na⁺  +   EI₃^-.

Allpool on infograafik kokku võetud molekulaarvõrrandi ja ioonvõrrandi erinevusest.

Kokkuvõte - molekulaarvõrrand vs ioonvõrrand

Molekulaar- ja ioonvõrrand on kahte tüüpi keemilised võrrandid, mida saame kasutada keemiliste reaktsioonide tähistamiseks. Nagu nende nimed viitavad, on molekulaarvõrrand esitatud molekulaarsel kujul, samal ajal kui ioonvõrrand on esitatud ioonkujul. Niisiis, peamine erinevus molekulaarvõrrandi ja ioonvõrrandi vahel on see, et molekulaarvõrrand näitab reagente ja saadusi molekulaarsel kujul, iooniline võrrand näitab reaktsioonis ainult ioonilisi liike.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Molekulaarvõrrandi määratlus (keemia)." ThoughtCo, 3. juuli 2019, saadaval siit.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Mis on ioonvõrrand ja kuidas seda kasutatakse?" ThoughtCo, 1. august 2019, saadaval siin.