Erinevus molekuli ja võre vahel

võtme erinevus molekuli ja võre vahel on see, et a molekul sisaldab üksteisega seotud aatomeid, samas kui võre sisaldab üksteisega seotud aatomeid, molekule või ioone.

Aatomid ühinevad erinevate keemiliste ainete moodustamiseks. Nende paigutuse järgi muutuvad nende omadused. Lihtsaim ühik, mis võib moodustuda, kui aatomid omavahel seovad, on molekul. Kui väga suur arv aatomeid, ioone või molekule ühendab üksteist, on tulemuseks võre. Võrel on väga hästi korrastatud struktuur ja väga suur molaarmass.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on molekul
3. Mis on võre
4. Kõrvuti võrdlus - molekul vs tabelvõre tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on molekul?

Molekulid koosnevad sama elemendi keemiliselt seotud kahest või enamast aatomist (nt O₂, N₂) või erinevad elemendid (H₂O, NH₃). Molekulidel puudub laeng ja aatomid seostuvad üksteisega kovalentsete sidemete kaudu. Lisaks võivad need olla väga suured (hemoglobiinisisaldusega) või väga väikesed (H₂), sõltuvalt üksteisega ühenduses olevate aatomite arvust.

Joonis 01: veemolekul

Molekuli molekulvalem näitab molekulis olevate aatomite tüüpi ja arvu. Empiiriline valem annab molekulis olevate aatomite lihtsaima täisarvu suhte. Näiteks C₆H₁₂O₆ on glükoosi molekulvalem ja CH₂O on empiiriline valem. Molekulmass on mass, mille arvutame, võttes arvesse molekulvalemi aatomite koguarvu. Lisaks on igal molekulil oma geomeetria. Lisaks sellele paiknevad molekuli aatomid kõige stabiilsemal viisil kindla sidenurga ja sideme pikkusega, et minimeerida tõrkeid ja deformatsioonijõude.

Mis on võre?

Võre on suur aatomite võrk, millel on korrastatud struktuur. Keemias võime näha erinevat tüüpi ioonseid ja kovalentseid võre. Võre võib defineerida kui tahket ainet, millel on põhiühikute kolmemõõtmeline järjestatud paigutus. Põhiühik võib olla aatom, molekul või ioon. Seega on võred nende korduvate põhiosadega kristalsed struktuurid.

Lisaks, kui see võrk sisaldab ioonsidemetega ühendatud ioone, siis kutsume neid ioonseteks kristallideks. Näiteks naatriumkloriid on ioonvõre. Naatrium on 1. rühma metall, moodustades seega kõige stabiilsema katioonina +1 laetud katiooni. Kloor on mittemetall ja tal on võime moodustada -1 laetud anioon. Võres ümbritsevad kuus naatriumiooni iooniga kloriidioonid ja vastupidi. Kõigi ioonide vaheliste elektrostaatiliste atraktsioonide tõttu on võre struktuur väga stabiilne. Võres esinevate ioonide arv varieerub sõltuvalt selle suurusest. Võre iooniliste sidemete tugevuse mõõt on võre energia ehk võre entalpia. Tavaliselt on võre entalpia eksotermiline.

Joonis 02: naatriumkloriidvõre struktuur

Teemant ja kvarts on kaks näidet kolmemõõtmelistest kovalentsetest võredest. Teemant koosneb ainult süsinikuaatomitest ja iga süsinikuaatom seondub kovalentselt veel nelja süsinikuaatomiga, moodustades võrestruktuuri. Nii et igal süsinikuaatomil on tetraeedriline paigutus. Teemandil on selle struktuuri tõttu kõrge stabiilsus. (Teemant on üks tugevamaid mineraale Maal.) Kvartsil või ränidioksiidil on ka kovalentsed sidemed, kuid need sidemed eksisteerivad räni ja hapnikuaatomite (erinevate aatomite võre) vahel. Mõlemal kovalentsel võrel on väga kõrge sulamistemperatuur ja nad ei suuda elektrit juhtida.

Mis vahe on molekulil ja võrel??

Molekul moodustub, kui kaks või enam aatomit seostuvad üksteisega kas kovalentsete keemiliste sidemete või ioonsete sidemete kaudu. Teisest küljest moodustub võre, kui suur hulk aatomeid, molekule või ioone seob omavahel korrapärase võrgustruktuuri. Seega on molekuli ja võre põhiline erinevus selles, et molekulid sisaldavad üksteisega seotud aatomeid, samas kui võred sisaldavad üksteisega seotud aatomeid, molekule või ioone.

Teise olulise erinevusena molekuli ja võre vahel võime öelda, et molekul võib esineda tahkete ainete, vedelike või gaasidena, võred esinevad aga ainult tahkete ainete kujul. Pealegi on molekuli mass võre massiga võrreldes väga väike, kuna võres on aatomite arv suhteliselt kõrge.

Rohkem erinevusi on toodud allpool molekuli ja võre erinevuste infograafikas.

Kokkuvõte - molekul vs võre

Molekulid ja võred on keemias kaks olulist keemilist terminit. Nad erinevad üksteisest; seega ei saa me neid vaheldumisi kasutada. Peamine erinevus molekuli ja võre vahel on see, et molekulid sisaldavad üksteisega seotud aatomeid, samas kui võred sisaldavad üksteisega seotud aatomeid, molekule või ioone.

Viide:

1. Libretekstid. "Ioonilised struktuurid." Keemia LibreTexts, Riiklik Teadusfond, 19. juuni 2017. Saadaval siin
2. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Mis on molekul?" ThoughtCo, 11. juuni 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. „Veemolekul 3D”, autor Dbc334 (esimene versioon); Jynto (teine ​​versioon) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain) kaudu Commons Wikimedia
2. Naatriumkloriidi kristall - autor H Padleckas (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu