Erinevus molekuli ja segu vahel

Molekul vs segu
 

Erinevus molekuli ja segu vahel on asi, mida peame teadma mateeria mõiste uurimisel. Materjali võib klassifitseerida puhaste ainete ja segude hulka. Üldiselt vajame oma elus erinevatel eesmärkidel nii segusid kui ka puhtaid aineid. Puhtad ained on perioodilise tabeli elemendid ja molekulid, mis on moodustatud kahe või enama elemendi reageerimisel. See artikkel kirjeldab molekulide ja segude omadusi. Samuti on segudel ja molekulidel palju erinevusi kui sarnasusi. Siin käsitleme ka erinevust molekulide ja segude vahel.

Mis on molekul?

Puhtad ained sisaldavad ainult ühte tüüpi ühendeid. Molekul on puhta aine väikseim ühik, mis vastutab selle keemiliste omaduste eest. Sellel on kindel mass ja kindel aatomi koostis. Molekulid võivad olla monoatomilised (inertsed gaasid: neoon - Ne, argoon - ar, heelium - he, Krypton - Kr), diatomilised (hapnik - O2, lämmastik - N2, vingugaas - CO), triatoomilised (vesi - H2O, osoon - O3 , NO2 - lämmastikdioksiid) või polüatomilised (väävel - H2SO4, metaan - CH4). Enamiku ühendite molekulides on rohkem kui üks aatom. Kui molekul sisaldab ainult ühte tüüpi elemente, nimetatakse neid homonukleaarseteks molekulideks; Vesinik (H2), lämmastik (N2), osoon (O3) on mõned näited homonukleaarsete molekulide kohta. Molekule, mis sisaldavad rohkem kui üht tüüpi elemente, nimetatakse heteronukleaarseteks molekulideks; Vesinikkloriid (HCl), etaan (C2H4), lämmastik (HNO3) on mõned näited heteronukleaarsetest molekulidest.

Mis on segu?

Puhas aine sisaldab ainult ühte tüüpi molekule. Segus on kaks või enam puhast ainet. Segus olevad ained on ühendatud füüsikaliselt, kuid mitte keemiliselt. Enamasti kasutatakse ühendites segude eraldamiseks füüsikalisi meetodeid. Segus säilitavad kõik ained oma individuaalsed omadused.

Segud võib jagada kahte rühma: homogeensed segud ja heterogeensed segud. Homogeensed segud on kogu segu ühtlased aatomi või molekulaarsel tasemel ja heterogeensed segud pole kogu segu ühtlased. Enamikul heterogeensetest segudest pole ainulaadset koostist; see on proovide kaupa erinev.

• Homogeensed segud: neid nimetatakse lahusteks.

Näited:

Õhk on mitme gaasi (O2, CO2, N2, H2O jne) gaasiline lahus.

Messing on vase (Cu) ja tsingi (Zn) tahke lahus.

Veri

• Heterogeensed segud:

Liivane vesi, õli ja vesi, vesi koos jääkuubikutega, soolane vesi (sool on täielikult lahustunud)

Mis vahe on molekulil ja segul??

• Elemendid reageerivad üksteisega, moodustades molekuli, kuid segus olevad ühendid ei reageeri üksteisega.

• Segus komponentide eraldamiseks kasutatakse füüsikalisi meetodeid, kuid molekuli elemente ei saa füüsikaliste meetoditega eraldada.

• Elemendid muutuvad molekulide moodustamisel stabiilsemaks. Näide: naatrium (Na) on veega kokkupuutel tuleohtlik või reageerib õhuga kokkupuutel väga kiiresti. Kloor (Cl2) on mürgine gaas. Naatriumkloriid (NaCl) on aga väga stabiilne ühend. See ei ole tuleohtlik ega mürgine. Segu moodustumisel ei mõjuta see ühegi aine stabiilsust.

• Segu keemistemperatuur on madalam kui segu mis tahes aine keemistemperatuur. Molekuli keemistemperatuur sõltub mitmest tegurist (molekulmass, molekulidevaheline mass, molekulisisene mass jne).

• Sõltuvalt molekulis esinevate molekulide tüüpidest võivad molekulid olla kas homonukleaarsed või heteronukleaarsed. Segud on kas homogeensed või heterogeensed sõltuvalt segu ühtlusest aatomi või molekuli tasandil.

Kokkuvõte:

Molekul vs segu

Molekulid on puhtad ained ja sisaldavad ühte või mitut tüüpi keemilisi elemente. Molekulil on kindel molekulmass ja ainulaadne keemiline valem. Segud sisaldavad rohkem kui kahte erinevas vahekorras ainet. Segus sisalduvad erinevad ained on omavahel segatud, kuid need pole omavahel ühendatud. Segu igal ainel on oma omadused. Erinevaid aineid saab hõlpsalt tuvastada heterogeenses segus, samas kui homogeense segu erinevate komponentide tuvastamine on keeruline.