Erinevus monatomse ja diatoomilise vahel

võtme erinevus monatomilise ja diatomeetilise vahel on see, et monatomilistel liikidel on üks aatom, diatomeenidel aga kaks aatomit.

Seega on erinevus monatomilise ja diatomeetilise vahel peamiselt liikides esinevate aatomite osas. Nagu nimed viitavad, tähistavad mõlemad terminid erinevaid aatomi assotsiatsioonide olekuid, kus "mono" tähendab "üks" ja "di" tähendab "kahte". Seetõttu tähendab monatomne lihtsalt ühteüks aatomja diatomilised vahendid 'kaks aatomid. ' 

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on monatomic
3. Mis on diatoomiline
4. Kõrvuti võrdlus - tabelikujuline monatomic vs diatomiit
5. Kokkuvõte

Mis on monatomic?

Millal üks aatom eksisteerib omaette (mida juhtub harva), nimetame seda monatomiliseks. See tähendab, et elemendid on puhtal ainsusel kujul. Ainus praktiline näide, mis sellesse kategooriasse võib kuuluda, on väärisgaasid, mis eksisteerivad iseseisvalt aatomitena, kuna nende väliskestal on täielik elektronide oktett. Seetõttu ei vaata nad stabiilsuse tagamiseks enam elektronide vastuvõtmist ega annetamist. Seetõttu on väärisgaasid monotoomilisel kujul stabiilsed. Mõned näited on; Ta - heelium, Ne - neoon, argoon - argoon, Xe - ksenoon, Kr - krüpton, Rn - radoon.

Joonis 01: üheaatomilised üheaatomilised aatomid

Lisaks on ioonsetes vormides ka üksikuid aatomeid, eriti lahustes, ja mõned näited on olemas; Ei⁺, Ca²⁺, K⁺ jne Nendel ioonidel on kindel laeng, mis tähendab, et neil on pidev valents. Kuid on ka teisi ioonitüüpe, millel on palju valentsi ja mis võivad eksisteerida paljudes ioonvormides, olles endiselt monatomsed. Hea näide on Raud; Fe²⁺ ja Fe³⁺. Niisiis, lisaks katioonidele (positiivselt laetud), aga ka anioonidele (negatiivselt laetud), eksisteerivad ka monatomilised vormid; Kl^-, F^-, Mina^- on mõned näited, mis eksisteerivad monatomilisel kujul. Need ioonilised liigid ei ole iseenesest stabiilsed ja otsivad ühendite moodustamiseks loomulikult vastaseid.

Kuid nagu eespool mainitud, võime neid leida ühendite hüdrolüüsi korral lahustes. Ioonilised liigid moodustuvad üksiku aatomi stabiilsuse puudumise tõttu puhtal kujul, mis ei suuda saavutada väärisgaasi elektroonilist konfiguratsiooni. Seetõttu võtavad need aatomid stabiilsuse saavutamiseks kas elektronid vastu või annetavad.

Mis on diatoomiline?

Millal kaks aatomit on üksteisega seotud, me nimetame seda diatomiliseks. Need aatomid võivad esineda sama tüüpi või erinevad. Kui nad on kaks sarnast aatomit koos, kutsume seda 'homonukleaarsed diatomid"ja kui need koosnevad eri tüüpidest, siis kutsume seda"heteronukleaarsed diatomid'. Mõnede homonukleaarsete diatoomide näideteks on O₂, N₂, H₂, jne, kuna heteronukleaarsete diatomide näidetena võib tuua CO, NO, HCl jne.

Joonis 02: diatoomiline tähendab kahe aatomi olemasolu

Diatomeid võime pidada ühenditeks, kuna need moodustavad need assotsiatsioonid suurema stabiilsuse saavutamiseks, jagades omavahel elektrone nii, et mõlemad aatomid saavutavad väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Nad võivad seostuda kovalentsete sidemete kaudu aatomorbitaalide kattumisega või moodustada nende vahel ioonilisi sidemeid, mis on tõmbejõud katioonsete (positiivselt laetud) liikide ja anioonide (negatiivselt laetud) liikide vahel. Kovalentsete sidemete näideteks diatomeeride vahel on CO, NO jne ja me peame HCl ioonse külgetõmbejõuga liikideks. H-i vahelise tõmbejõuna⁺ ja Cl^- ei ole väga tugev, see pole veel ioonsete sidemete näide, mis on veel üks määratletud teema.

Mis vahe on monatomilisel ja diatoomilisel?

Mõiste monatomne tähistab ühe aatomi olemasolu, samas kui diatomeen tähendab kahe aatomi olemasolu üksteisega seotud. Seetõttu on peamine erinevus monatomilise ja diatomeetilise vahel selles, et monatomilistel liikidel on üks aatom, samal ajal kui diatomilistel liikidel on kaks aatomit. Veel üks erinevus monatomilise ja diatomeetilise vahel on see, et monatomilised liigid on üldiselt ebastabiilsed, välja arvatud väärisgaasid, samal ajal kui diatomilised liigid on üldiselt stabiilsed, kuna kahe aatomi vahel on keemiline side, mis moodustub, et viia elektronide oktett kokku iga ümber aatom.

Allpool olev infograafik näitab tabelina esitatud erinevust monatomilise ja diatomilise vahel.

Kokkuvõte - Monatomic vs Diatomic

Kaks terminit monatomic ja diatomic kirjeldavad keemiliste ühendite aatomite arvu. Seega on peamine erinevus monatomilise ja diatomeetilise vahel selles, et monatomilistel liikidel on üks aatom, samal ajal kui diatomilistel liikidel on kaks aatomit.

Viide:

1. “Monatomic Gas”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. september 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. “Monatomic-sodium-gas-3D-vdW” autor Benjah-bmm27 - Enda töö, (avalikus omandis), Commons Wikimedia kaudu
2. Dinitrogen-3D-vdW (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu