Erinevus monatomilise ja polüatomilise vahel

Monatomic vs Polyatomic
 

Konkreetses ioonis või molekulis esinevate aatomite arv on see, mis aitab kaasa erinevusele monatomse ja polüatomilise vahel. Kaks sõna “mono” ja “poly” annavad molekuli kohta üldise ettekujutuse; “Mono” tähendab “üksikut” ja “polü” tähendab “palju”. Monatomne tähistab ioone või molekule, millel on üks aatom. Polüatomiline tähistab molekule või ioone, millel on kaks või enam aatomit. Aatomite arvu erinevuse tõttu on nii anatoomiliste kui ka polüatomsete vahel nii palju füüsikalisi ja keemilisi erinevusi. Üldiselt on monatomseid keemilisi elemente vähem kui polüatomsete molekulide olemasolul.

Mis on monatomic?

Sõna monatomic tuleneb kahest sõnast “mono” ja “aatomi”, andes tähenduse “üks aatom.Monatomilised keemilised liigid sisaldavad ainult ühte aatomit ja nad on stabiilsed isegi siis, kui nad eksisteerivad üksi. Seda saab rakendada gaaside ja ioonide jaoks. Enamik väärisgaase eksisteerib monatomsete keemiliste liikidena.

Monoaatomid: Need ioonid moodustuvad kaotades (positiivsed ioonid) või võites (negatiivsed ioonid) elektronid.

Positiivsed ioonid: Ei⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Negatiivsed ioonid: Kl^-, S^2-, Br^-, F^-

Monatomilised molekulid: Väärgaasid kuuluvad sellesse kategooriasse ja need on väga stabiilsed; seetõttu keemiliselt inaktiivsed.

18: Argoon 2, 8, 8

Mis on polüatomne?

Sõna polüatomne tuleneb kahest sõnast “polü” ja “aatom” tähendab palju aatomeid. See võib olla homogeenne aatom (O₂, Hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) või heterogeensete aatomite kombinatsioon (CN^-, H₂Nii₄, ClO₃^-). Enamik molekule ja ioone eksisteerib polüatomilisena.

Polüatomilised ioonid: Polüatomiliste ioonide teine ​​nimi on ka molekulaarsed ioonid. Enamik polüatomaatilisi ioone on kas kovalentselt seotud keemilised ühendid või metallilised kompleksid.

Positiivsed ioonid: NH₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Negatiivsed ioonid: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃COO^-, Nii₄^2-, EI₃^-

Polüatomilised molekulid: Need on kahe või enama aatomiga molekulid. Neil pole positiivset ega negatiivset laengut. Teisisõnu, need molekulid on elektriliselt neutraalsed. (H₂Nii₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

Ammoonium

Mille poolest erinevad monatomic ja polyatomic?

• aatomite arv:

• Monatomilised keemilised elemendid sisaldavad ainult üks aatom.

• Polüatomilistel keemilistel ühenditel on kaks või enam aatomit.

• Riik:

• Monatomilised keemilised liigid võivad olla ioonid või inertgaasid.

• Mõned polüatomilised liigid on ioonid ja mõned on molekulid.

• Atribuudid

• Enamik monatomseid ioone on vees püsivad.

• Monatomilised molekulid on väga stabiilsed; seetõttu keemiliselt inaktiivsed.

• Enamik polüatomaatilisi ioone on kas kovalentselt seotud või metallikompleksid.

• Polüatomilised molekulid on elektriliselt neutraalsed.

• Monatomilise ja polüatomilise näited:

• Näited monatomilised ioonid on Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ ja Fe³⁺.

• Näited monatomsed molekulid on väärisgaasid. Nad on heelium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) ja Radon (Ra).

• Näited polüatomilised ioonid on CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃O⁺.

• Näited polüatomilised molekulid on KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• suurus:

• Monatomiliste keemiliste liikide suurus erineb vastavalt nende moodustumisele. Näiteks kui moodustatakse positiivsed ioonid, siis nende suurus väheneb ja kui moodustuvad negatiivsed ioonid, suureneb suurus kui algsel aatomil. Väärisgaaside suurus on perioodilise tabeli muude elementidega võrreldes väikseim.

• Polüatomiliste keemiliste ühendite moodustumisel muutub polüatomne ioon või polüatomne molekul suurus suuremaks kui kõik ühendi algsed aatomid. Kuna kaks või enam aatomit moodustavad polüaatomse iooni / molekuli.

• Kuju:

• Üldiselt on monatomsed molekulid ja ioonid geomeetriliselt sfäärilised.

• Polüatomiliste keemiliste liikide geomeetria varieerub sõltuvalt molekulide arvust ja molekulis esinevatest üksikpaaridest. Aatomite arvu suurenemisega moodustuvad stabiilsuse saavutamiseks keerukamad struktuurid.

Pildid viisakalt:

1. Greg Robsoni argoon (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Ammoonium Wikicommonsi kaudu (avalik omand)