Erinevus nitriti ja lämmastikdioksiidi vahel
Share
võtme erinevus nitriti ja lämmastikdioksiidi vahel on see, et nitrit on anioon, lämmastikoksiid aga molekul.
Nii nitritis kui ka lämmastikoksiidis on sama arv lämmastiku ja hapniku aatomeid; üks lämmastikuaatom ja kaks hapnikuaatomit. Isegi ühendi struktuur on sarnane. Kuid nad erinevad üksteisest vastavalt elektrilaengule, mida nad neile kannavad. Arutagem nende kohta lähemalt.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on nitrit
3. Mis on lämmastikdioksiid
4. Kõrvuti võrdlus - tabeli kujul nitriit vs lämmastikoksiid
5. Kokkuvõte
Mis on nitrit?
Nitrit on anioon, mille keemiline valem on NO-2. Sellel ühendil on kaks võrdse sideme pikkusega kovalentset keemilist sidet. Pealegi on see anioon sümmeetriline ioon. Seetõttu võib see toimuda kas oksüdeerimise või redutseerimise teel. Selle tulemusel võib see toimida nii redutseeriva kui ka oksüdeeriva ainena.
Joonis 01: nitritiioonide struktuur
Selle aniooni molaarmass on 46,01 g / mol. Protoonimisel moodustab see anioon lämmastikhapet, mis on ebastabiilne nõrk hape. See anioon võib moodustada ka sooli ja koordinatsioonikomplekse. Lisaks on orgaanilisi nitrite, mis koosnevad lämmastikhappe estritest.
Mis on lämmastikdioksiid?
Lämmastikdioksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NO2. Pealegi on see neutraalne ühend, mille elektrilaeng on null. Selle ühendi molaarmass on 46,05 g / mol. See tekib gaasina, mis on oranži värvi. Sellel on siiski terav lõhn nagu kloorgaasis.
Joonis 02: lämmastikdioksiidi keemiline struktuur
Pealegi on see ühend paramagnetiline. Lämmastikuaatomi ja hapnikuaatomite vahelised sidemepikkused on võrdsed; iga võlakirja võlakirja pikkus on 119,7 pm. See on tugev oksüdeeriv aine. Samuti võib seda vähendada.
Mis vahe on nitritil ja lämmastikdioksiidil??
Nitrit on anioon, mille keemiline valem on NO-2. See on anioon. Selle aniooni molaarmass on 46,01 g / mol. Selle aniooni lämmastikuaatomil on +3 oksüdatsiooni olekut. See võib moodustada sooli, kordinatsioonikomplekse või esineda mineraalides. Teisest küljest on lämmastikdioksiid anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NO2, ja see on neutraalne ühend, mille elektrilaeng on null. Selle ühendi molaarmass on 46,05 g / mol. See ilmneb oranži värvi gaasina. Pealegi on selle molekuli lämmastikuaatomil oksüdeerumisaste +4. Need on peamised erinevused nitriti ja lämmastikdioksiidi vahel.
Kokkuvõte - nitrit vs lämmastikdioksiid
Nii nitritil kui ka lämmastikdioksiidil on sama molekulvalem, kuid neil on palju erinevusi, nagu eespool öeldud. Peamine erinevus nitriti ja lämmastikdioksiidi vahel on see, et nitrit on anioon, lämmastikoksiid on aga molekul.
Viide:
1. “Nitrit”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 3. juuli 2018. Saadaval siin
2. “Lämmastikdioksiid.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. juuli 2018. Saadaval siin
Pilt viisakalt:
1.'Nitriit-resonants-hübriid'By Yikrazuul - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia
2.'Nämmastikdioksiid-2D-mõõtmed'By Ben Mills - oma töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia
