Erinevus oktetti ja duupti vahel
Share
Peamine erinevus - oktett vs duuplett
Looduses on keemiliselt aktiivseid ja mitteaktiivseid aatomeid või ühendeid. See omadus sõltub peamiselt aatomite kõige välimistes kestades olevate elektronide arvust. Mittetäieliku kestaga aatomid võivad aktiivseks muutuda, et viia oma elektronide konfiguratsioon stabiilseks. Passiivsetel aatomitel on täielik elektronide konfiguratsioon; seega ei reageeri need aatomid ühegi teise aatomiga, välja arvatud eritingimustes. Väärgaasid on oma olemuselt alati passiivsed. Seega on neid tuntud kui inertgaase. Inertsed gaasid on perioodilise tabeli kaheksandas veerus. Teised sama perioodi elemendid (rida) kipuvad inertgaasi elektronkonfiguratsiooni saama selle perioodi lõpus, mis on oma olemuselt kõige stabiilsem vorm. Aktiivsed aatomid viivad elektronide arvu lõpule vastavalt oktetreegel või dubleerimisreegel. Peamine erinevus oktetti ja dubleti vahel on see oktett on aatom või ioon, mille välisosas on maksimaalselt kaheksa elektroni samas duplett on aatom, mille välisosas on maksimaalselt kaks elektroni.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on oktett
3. Mis on dublett
4. Kõrvuti võrdlus - Oktett vs Duplet
5. Kokkuvõte
Mis on oktett?
Oktett on aatom või ioon, mille selle aatomi välimises kesta on kaheksa elektroni. Kõigil väärisgaasidel, välja arvatud heelium, on kaheksa elektronit ja nad on oma olemuselt inertsed. Väärisgaasi elektronide konfiguratsioon lõpeb alati järgmiselt.
ns2 np6
Näiteks Neoni elektronkonfiguratsioon on 1s22 s22p6 . Neoon on inertgaas.
Muud elemendid, millel on äärepoolseimas orbiidis seitse, kuus jne elektronit, kipuvad järgima oktetireegleid, saades elektronid väljastpoolt; mõnel teisel elemendil, millel on üks, kaks jne elektronid, kipuvad elektronid kaduma ja saadakse lähima inertsgaasi elektronide konfiguratsioon. Kuid teised perioodilise tabeli keskel olevad elemendid moodustavad uusi sidemeid elementidega, millel on üleliigseid elektrone, et jagada neid elektrone ja saada oktettiks.
Joonis 01: neoon, oktett
Mis on dublett?
Vesinikuaatom ja heeliumi aatom on looduse väikseimad elemendid ja nende tuuma ümber on ainult üks orbitaal. Seda orbitaali nimetatakse 1s orbitaaliks. See orbitaal võib sisaldada maksimaalselt kahte elektroni. Vesinikuaatomil on üks elektron ja heeliumil on kaks elektroni. Seega nimetatakse heeliumi dupletiks. Heeliumil on maksimaalne elektronide arv, mis tal võib olla; seega on see oma olemuselt stabiilne element. Seetõttu on heelium ka inertne gaas. Kuid vesinikul on ainult üks elektron ja ainus orbitaal, mis tal on, on puudulik. Seega on vesinikuaatom üksi väga reaktiivne ja kipub moodustama kovalentse sideme teise vesinikuaatomiga, jagades ainsaid elektrone, mis neil on. Siis muutuvad need vesinikuaatomid duplettideks, kuna nende äärepoolseimates orbitaalides on nüüd kaks elektronit. Kuid liitium võib käituda ka dupletina, eemaldades elektroni selle kõige kaugemast orbitaalist. Liitiumi elektronkonfiguratsioon on 1 s22 s1. Eemaldades 2s1 elektron, sellest võib saada duplett. Sel juhul on Tema, H- ja Li+ on dupletid, mis võivad eksisteerida stabiilsete duplettidena.
Kõigi duplettide elektronkonfiguratsioon lõpeb järgmiselt.
ns2
Joonis 02: heelium, dublett
Mis vahe on Oktettil ja Dupletil??
Oktett vs Duplet | |
| Oktetil on äärepoolseimas kestas kaheksa elektroni. | Dupletil on kõige elektronpoolses kesta kaks elektroni. |
| Tavaline elektronide konfiguratsioon | |
| Oktetil on ns2 np6 tippige elektronide konfiguratsioon lõppu. | Dupletil on ns2 tippige konfiguratsioon lõpus. |
| Orbitaalide arv | |
| Oktetil võib olla vähemalt kaks orbitaali. | Dupletil on ainult üks orbitaal. |
| Orbitaalide tüüp | |
| Oktett võib sisaldada igat tüüpi orbitaale, näiteks s, p, d, f jne. | Dupleti orbitaal on ainult s. |
Kokkuvõte - oktett vs duuplett
Kõik elemendid kipuvad muutuma stabiilseks. Kuid mittetäielike elektronkonfiguratsioonide korral ei saa aatomid olla stabiilsed; seega muutuvad nad väga reageerivaks, et täita kesta elektronidega, omandades, kaotades või jagades elektrone. Aatomid või molekulid, mis järgivad oktetti või dubleti reeglit, on stabiilsed. Peamine erinevus oktetti ja dupleti vahel on see, et oktettil on kõige välimises orbitaalis kaheksa elektroni, samas kui dupletti on tema orbitaalis kaks elektroni.
Viited:
1. Nema, P., 2011. Ülaõpe. [Veebis] saadaval aadressil: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / vastus [juurdepääs 29.05.2017].
2.Chang, R., 2010. Keemia. 10. toim. New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. klassi virnastaja. [Veebis] saadaval: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Juurdepääs 29.05.2017].
Pilt viisakalt:
1. Pumbaa (Greg Robsoni originaaltöö) “Elektronkesta 002 heelium - silti pole” - Commons Wikimedia kaudu elektronkesta kestadiagrammid (vastav märgistatud versioon) (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Pumbaa (Greg Robsoni originaaltöö) („CC BY-SA 2.0 uk”) „Electron shell 010 Neon” (Commons Wikimedia)
