Erinevus oksüdatsiooniarvu meetodi ja poolreaktsiooni meetodi vahel

Peamine erinevus - oksüdatsioon Arvu meetod vs poolreaktsiooni meetod
 

Oksüdatsiooniarvu meetod ja poolreaktsiooni meetod on kaks meetodit, mida kasutatakse redoksreaktsiooni keemilise võrrandi tasakaalustamiseks. Redoksreaktsioon on keemiline reaktsioon, mis koosneb kahest paralleelsest keemilisest reaktsioonist; oksüdatsioonireaktsioon ja redutseerimisreaktsioon. Neid nimetatakse redoksreaktsiooni poolreaktsioonideks. Seetõttu toimub reaktsioonisegus redoksreaktsioon, kus aine oksüdeeritakse ja teine ​​aine (või sama aine) redutseeritakse. Oksüdatsioonid ja redutseerimised muudavad keemilise elemendi oksüdatsiooniarvu või oksüdatsiooni olekut. Redoksreaktsiooni üldise keemilise võrrandi tasakaalustamiseks saab kasutada kas seda oksüdatsiooniarvu muutust või redoksreaktsioonis toimuvaid poolreaktsioone. võtme erinevus oksüdatsiooniarvu meetodi ja poolreaktsiooni meetodi vahel on see oksüdatsiooniarvu meetodis kasutatakse keemiliste ühendite oksüdatsiooniarvu muutust reaktsioonisegus, poolreaktsiooni meetodil aga kahe paralleelse poolreaktsiooni tasakaalustamiseks, millele järgneb nende lisamine üksteisega.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on oksüdatsiooniarvu meetod
3. Mis on poolreaktsiooni meetod
4. Kõrvuti võrdlus - oksüdatsiooniarvu meetod vs poolreaktsiooni meetod tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on oksüdatsiooniarvu meetod?

Oksüdatsiooniarvu meetod on redoksreaktsiooni keemilise võrrandi tasakaalustamise meetod, kasutades reaktsioonisegus olevate keemiliste ühendite oksüdatsiooninumbreid. Keemilise elemendi oksüdatsiooninumber on selle elemendi oksüdeerumisaste. Oksüdatsiooniarvu nimetatakse mõnikord oksüdatsiooni olekuks ja see võib olla kas positiivne, negatiivne väärtus või olla null. Kui aatomi oksüdatsiooniarv on suurenenud, siis nimetatakse aatomit oksüdeerunud; seevastu, kui oksüdatsiooniarv on vähenenud, väheneb ka see aatom.

Näide. Tsingi (Zn) ja soolhappe (HCl) vaheline reaktsioon annab tsinkkloriidi (ZnCl₂) ja vesinikgaasi (H₂). See reaktsioon on redoksreaktsioon, milles tsink oksüdeeritakse ja vesinikuaatom redutseeritakse, kui kloori oksüdatsiooniarv ei muutu. Zn aatom on oksüdeerunud Zn-ks²⁺ arvestades, et H⁺ ioon on taandatud H-ni₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

Joonis 01: Tsingi reaktsioon HCl-ga

Ülaltoodud võrrandi tasakaalustamiseks võib kasutada oksüdatsiooniarvu meetodit. Esiteks tuleks näidata kõigi aatomite oksüdatsiooninumbrid.

Zn = 0

H HCI-s = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H on H₂ = 0

Seejärel tuleks kindlaks teha nendes oksüdatsiooninumbrites toimunud muutused. Zn on oksüdeerunud Zn-ks²⁺ samas H⁺ on taandatud H-le₂. Pärast nende muutuste tuvastamist tuleks näidata oksüdatsiooniarvu suurenemine või vähenemine aatomi kohta. Nimetagem seda tegurit “ON faktoriks” (suurenemine või vähenemine aatomi kohta). Pärast ON-faktori määramist tuleks oksüdeeruv aatom korrutada redutseeriva aatomi ON-teguriga ja vastupidi.

SISSEPÄÄS tegur Zn = 2

SISSE faktor H = 1

Kui korrutada, siis Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

See annab tasakaalustatud redoksreaktsiooni: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mis on poolreaktsiooni meetod?

Poolreaktsiooni meetod on meetod redoksreaktsiooni tasakaalustamiseks, kasutades kahte paralleelset poolreaktsiooni; oksüdatsiooni poolreaktsioon ja redutseerimise poolreaktsioon. Redoksreaktsioonides toimib üks reagent oksüdeerijana, mis oksüdeerib teist reagenti, redutseerides samal ajal.

Näide. Tsingi (Zn) ja vesinikkloriidhappe (HCl) vahelise reaktsiooni toimimisel redutseerib tsink redutseerijana, samas kui oksüdeerijaks HC1 vesinik. Siis saab tasakaalustatud kaks poolreaktsiooni kirjutada järgmiselt:

Oksüdeerimine: Zn → Zn⁺²+   2e

Redutseerimine: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Siis saame lihtsalt lisada poolreaktsioonid, et saada tasakaalustatud redoksreaktsioonid. Kuid enne nende lisamist peaksite kontrollima, kas mõlemal küljel on elektronide arv võrdsed (alles siis saab võrrandi saamiseks tühistada mõlemal küljel olevad elektronid). Kui elektronid pole võrdsed, tuleb kogu (ühe poolreaktsiooni) võrrand korrutada sobiva väärtusega, kuni see võrdub teises pooles olevate elektronide arvuga.

Tasakaalustatud redoksreaktsioon: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mis vahe on oksüdatsiooniarvu meetodil ja poolreaktsiooni meetodil?

Oksüdatsiooniarvu meetod vs poolreaktsiooni meetod
Oksüdatsiooniarvu meetod on redoksreaktsiooni keemilise võrrandi tasakaalustamise meetod, kasutades reaktsioonisegus olevate keemiliste ühendite oksüdatsiooninumbreid.	Poolreaktsiooni meetod on meetod redoksreaktsiooni tasakaalustamiseks, kasutades kahte paralleelset poolreaktsiooni; oksüdatsiooni poolreaktsioon ja redutseerimise poolreaktsioon
Meetod
Oksüdatsiooniarvu meetodis kasutatakse reagentide ja saaduste iga aatomi oksüdatsiooniarvu muutusi.	Poolreaktsiooni meetodil kasutatakse redoksreaktsiooni oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioone.

Kokkuvõte - oksüdeerimine Arvu meetod vs poolreaktsiooni meetod 

Redoksreaktsioon on tavaline reaktsioonitüüp, kus üks reagent toimib oksüdeerijana, teine ​​reagent aga redutseerijana. Redoksreaktsiooni tasakaalustamiseks on kaks peamist viisi; oksüdatsiooniarvu meetod ja poolreaktsiooni meetod. Erinevus oksüdatsiooniarvu meetodi ja poolreaktsiooni meetodi vahel on see, et oksüdatsiooniarvu meetodis kasutatakse keemiliste ühendite oksüdatsiooniarvu muutust reaktsioonisegus, samas kui poolreaktsiooni meetodis kasutatakse kahe paralleelse poolreaktsiooni tasakaalustamist, millele järgneb nende lisamine igaga muud.

Viide:

1. “Redoksreaktsioonide tasakaalustamine”. Redoksi reaktsioonide tasakaalustamine, ioon-elektronide meetod, oksüdatsiooniarvu meetod | [e-posti teel kaitstud] Saadaval siin
2. “Oksüdatsiooniarvude meetod redoksreaktsioonide võrrandite tasakaalustamiseks.” Keemilise kalkulaatori tarkvara pH arvutamiseks, kontsentratsiooni muundamise lahuse ettevalmistamiseks ja keemiliste võrrandite tasakaalustamiseks. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1.'Zn-reaktsioon HCl'gaBy Chemicalinterest - oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu