Oksüdatsioonipotentsiaali ja reduktsioonipotentsiaali erinevus

Peamine erinevus oksüdatsioonipotentsiaali ja redutseerimispotentsiaali vahel on see oksüdatsioonipotentsiaal näitab keemilise elemendi kalduvust oksüdeeruda. Seevastu vähendamise potentsiaal näitab keemilise elemendi taandatavuse tendentsi.

Oksüdatsioonipotentsiaal ja reduktsioonipotentsiaal on keemiatüüpide kahte tüüpi elektroodipotentsiaali väärtused, mis on antud voltides standardtingimustes. Seetõttu nimetame neid standardseks oksüdatsioonipotentsiaaliks ja standardseks reduktsioonipotentsiaaliks. Nende potentsiaalide väärtus määrab konkreetse keemilise liigi võime oksüdeeruda / redutseeruda.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on oksüdatsioonipotentsiaal 
3. Mis on reduktsioonipotentsiaal? 
4. Kõrvuti võrdlus - oksüdatsioonipotentsiaal vs reduktsioonipotentsiaal tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on oksüdatsioonipotentsiaal?

Oksüdatsioonipotentsiaal on väärtus, mis näitab keemiliste ühendite kalduvust oksüdeeruda. Teisisõnu on see elektroodi võime elektronid kaotada (oksüdeeruda). Tavaliselt antakse see väärtus standardsetes tingimustes; seetõttu peaksime seda nimetama tavaliseks oksüdatsioonipotentsiaaliks. Selle termini tähistus on SOP. Seda mõõdetakse voltides. Ja see on väga sarnane standardse reduktsioonipotentsiaaliga, kuid need on väärtuse tähises erinevad, s.o standardse oksüdatsioonipotentsiaali väärtus on standardse reduktsioonipotentsiaali negatiivne väärtus. Oksüdatsioonipotentsiaali võime kirjutada poolreaktsioonina. Oksüdatsioonireaktsiooni üldvalem ja vase oksüdatsioonipotentsiaal on esitatud allpool:

Vase oksüdatsiooni poolreaktsioon: Cu_(s)    ⟶ Cu²⁺   +  2e^-

Ülaltoodud reaktsiooni (vase oksüdeerimine) standardse oksüdatsioonipotentsiaali väärtus on -0,34 V.

Mis on reduktsioonipotentsiaal?

Redutseerimise potentsiaal on konkreetse keemilise liigi kalduvus redutseerimisele. See tähendab; see konkreetne keemiline liik on nõus vastu võtma elektronid väljastpoolt (et taanduda). Seda mõõdetakse voltides ja tavaliselt mõõdetakse seda tavalistes tingimustes. Seetõttu võime seda nimetada standardseks vähendamise potentsiaaliks. Selle termini tähistus on SRP. Me võime selle kirjutada redutseerimise poolreaktsiooni vormis. Järgmine näide on üldvalem ja vask:

Vase redutseerimise poolreaktsioon: Cu²⁺   +  2e^- ⟶ Cu_(s)

Ülaltoodud reaktsiooni (vase redutseerimine) standardse reduktsioonipotentsiaali väärtus on 0,34 V, mis on täpne väärtus, kuid sama keemilise liigi, vase oksüdatsioonipotentsiaalile vastupidine märk. Seetõttu saame standardse oksüdatsiooni ja redutseerimise potentsiaali vahelise seose välja töötada järgmiselt:

E₀⁰(SRP) = -E₀⁰(SOP)

Mis vahe on oksüdatsioonipotentsiaalil ja reduktsioonipotentsiaalil??

Oksüdatsioonipotentsiaal ja reduktsioonipotentsiaal on keemiatüüpide kahte tüüpi elektroodipotentsiaali väärtused, mis on antud voltides standardtingimustes. Peamine erinevus oksüdatsioonipotentsiaali ja reduktsioonipotentsiaali vahel on see, et oksüdatsioonipotentsiaal näitab keemilise elemendi kalduvust oksüdeeruda, samas kui reduktsioonipotentsiaal näitab keemilise elemendi vähenemise tendentsi. Kuna neid potentsiaalseid väärtusi mõõdetakse standardtingimustes, peaksime neid nimetama standardseks oksüdatsioonipotentsiaaliks ja standardseks reduktsioonipotentsiaaliks.

Lisaks tähistame neid kui SOP ja SRP. Lisaks on nende kahe mõiste vahel seos; standardne oksüdatsioonipotentsiaal on täpselt sama väärtus, kuid tavalise reduktsioonipotentsiaalist erineva tähisega.

Allpool on infograafik kokku võetud oksüdatsioonipotentsiaali ja redutseerimispotentsiaali erinevusest.

Kokkuvõte - oksüdatsioonipotentsiaal vs reduktsioonipotentsiaal

Oksüdatsioonipotentsiaal ja reduktsioonipotentsiaal on keemiatüüpide kahte tüüpi elektroodipotentsiaali väärtused, mis on antud voltides standardtingimustes. Peamine erinevus oksüdatsioonipotentsiaali ja redutseerimispotentsiaali vahel on see, et oksüdatsioonipotentsiaal näitab keemilise elemendi kalduvust oksüdeeruda, samas kui reduktsioonipotentsiaal näitab keemilise elemendi vähenemisprodukti.

Viide:

1. „Standardne vähenduspotentsiaal“. Keemia Libretexts, 2019, saadaval siit.