Paaritud ja paarimata elektronide erinevus

Paaris elektronid aatomis esinevad orbitaalil paaridena, kuid paarimata elektronid ei esine elektronide paaride või paaridena. võtme erinevus paaris ja paarimata elektronide vahel on see, et paaris elektronid põhjustavad aatomite diamagnetismi, samas kui paarimata elektronid põhjustavad aatomite paramagnetismi või ferromagnetilisust.

Elektronid on aatomites subatomilised osakesed. Iga aatom sisaldab vähemalt ühte elektroni. Aatomi neutraalses olekus on elektronide arv võrdne prootonite arvuga aatomituumas. Kuid kui sellel on elektrilaeng, on need arvud ebavõrdsed (mis põhjustavad elektrilaengu). Saame kirjutada aatomi elektronkonfiguratsiooni; see annab elektronide paigutuse erinevatel energiatasanditel. See elektronide konfiguratsioon näitab aatomis paarunud ja paarimata elektronide kohta. nüüd arutame, mis need kaks vormi on.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on paaris elektronid
3. Mis on paarimata elektronid
4. Kõrvuti võrdlus - paaris või paarimata elektronid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on paaris elektronid?

Paaris elektronid on aatomi elektronid, mis esinevad orbiidil paaridena. Orbitaal on elektroni asukoht aatomis; konkreetse asukoha asemel annab see piirkonna, kus elektron liigub aatomi ümber, kuna elektronid on aatomi tuuma ümber pidevas liikumises. Kaasaegsete teooriate kohaselt eksisteerivad elektronid orbitaalides. Üks lihtsam orbitaal mahutab maksimaalselt kahte elektroni. Kui ühes orbitaalis on kaks elektronit, siis öeldakse, et on olemas elektronide paar. Need on paaris elektronid aatomis. Mõned keemilised elemendid, mille kõik elektronid on paaris, on väga stabiilsed. Kuid mõned on reageerivad. Stabiilsus sõltub aatomi elektronkonfiguratsioonist.

Joonis 01: Elektronide paigutus lämmastiku aatomi orbitaalides

Veelgi enam, kui arvestada keemilise elemendi magnetilisi omadusi, siis võib olla kolm peamist tüüpi magnetismi: diamagneetilised, paramagneetilised ja ferromagnetilised elemendid. See magnetism sõltub peamiselt paarimata elektronide arvust. Seetõttu ei ole paaritud elektronidel mingit panust magnetismi. Siis võime keemilisi elemente, mille kõik elektronid on omavahel ühendatud, nimetada diamagnetilisteks keemilisteks elementideks; diamagnetism tähendab, et see ei köida magnetvälja.

Mis on paarimata elektronid?

Paarimata elektronid on aatomis olevad elektronid, mis esinevad ainult orbitaalil. See tähendab, et need elektronid ei ole paaris või esinevad elektronide paaridena. Saame hõlpsalt kindlaks teha, kas aatomis on paarimata elektrone, lihtsalt kirjutades selle elektronide konfiguratsiooni. Neid elektrone sisaldavad aatomid omavad paramagneetilisi või ferromagnetilisi omadusi.

Paramagneetilistel materjalidel on vähe paarituid elektrone, samal ajal kui ferromagneetilistel materjalidel on rohkem paarimata elektrone; seega tõmbuvad ferromagnetilised materjalid magnetväljale kõrgemal tasemel kui paramagneetilised materjalid. Kui aatomil või molekulil on seda tüüpi elektron, siis kutsume seda vabaks radikaaliks. Neid elektrone sisaldavad keemilised elemendid on väga reageerivad. Seda seetõttu, et nad kipuvad stabiilseks muutmiseks paaritama kõiki oma elektrone; paarimata elektroni omamine on ebastabiilne.

Mis vahe on paaritud ja paarimata elektronide vahel?

Paaris elektronid on aatomi elektronid, mis esinevad orbiidil paaridena, samas kui paarimata elektronid on aatomi elektronid, mis esinevad ainult orbitaalis. Seetõttu esinevad paaris elektronid alati paari elektronina, paarimata elektronid aga orbitaalis üksikute elektronidena. See on põhimõtteline erinevus paaritud ja paarimata elektronide vahel. Veelgi enam, paaritud elektronid põhjustavad aatomite diamagnetismi, samas kui paarimata elektronid põhjustavad aatomite paramagnetismi või ferromagnetilisust. Me võime seda öelda peamise erinevusena paaritud ja paarimata elektronide vahel.

Kokkuvõte - paaris vs paarimata elektronid

Elektronid esinevad aatomi orbitaalides. Nad on aatomituuma ümber vabas liikumises. Need elektronid võivad esineda kahte tüüpi: paaris või paarimata elektronid. Paaritud ja paarimata elektronide erinevus seisneb selles, et paaris elektronid põhjustavad aatomite diamagnetismi, samas kui paarimata elektronid põhjustavad aatomite paramagnetismi või ferromagnetilisust..

Viide:

1. „Paarimata elektron”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 3. juuli 2018. Saadaval siin