Erinevus osakeste ja molekulide vahel

Osake vs molekul

Aatomid on pisikesed üksused, mis kogunevad kokku, moodustades kõik olemasolevad keemilised ained. Aatomid võivad ühineda teiste aatomitega mitmel viisil, moodustades tuhandeid molekule. Kõigil elementidel, välja arvatud Nobeli gaasid, on diatomiline või polüatomne paigutus, et muutuda stabiilseks. Vastavalt elektronide annetamise või eemaldamise võimele võivad nad moodustada kovalentseid sidemeid või ioonsidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrgad atraktsioonid. Osakestel ja molekulidel on sarnane käitumine ja omadused, kuna molekul on ka osake.

Osake

Osake on üldine termin. Sõltuvalt sellest, kus me seda kasutame, saame selle määratleda. Üldiselt on osake osake massist ja mahust ning sellel peaks olema ka muid füüsikalisi omadusi. See on ka väike lokaalne objekt. Sageli tähistame osakesega punkti ja selle liikumine on juhuslik. See, kas me saame objekti nimetada osakeseks, sõltub suurusest. Näiteks võib lahuses, milles lahustatakse palju molekule, öelda ühe molekuli osakesena. Osakesteooria selgitab osakeste kohta järgmiselt.

• Materjal koosneb väikestest osakestest.

• Neid aine osakesi hoiavad tugevad jõud koos.

• Aineosakesed on pidevas liikumises.

• Temperatuur mõjutab osakeste kiirust. Näiteks kõrgema temperatuuri korral on osakeste liikumine suurem.

• Aines on osakeste vahel suured tühikud. Nende ruumidega võrreldes on osakesed väga väikesed.

• Aine osakesed on ainulaadsed ja see erineb teise aine osakestest.

Mõnikord võib osakesi jagada alamosakesteks. Näiteks käsitleme molekule mingil hetkel osakestena. Molekul koosneb aatomitest ja neid võib pidada osakesteks. Aatomis on alaaatomi osakesi. Üks aatomi osake võib jagada ka rohkemateks osakesteks. Seetõttu võib osakese koostis ja suurus sõltuvalt olukorrast varieeruda.

Molekul

Molekulid moodustatakse sama elemendi kahe või enama aatomi (nt O₂, N₂) või erinevad elemendid (H₂O, NH₃). Molekulidel pole laengut ja aatomid on seotud kovalentsete sidemetega. Molekulid võivad olla väga suured (hemoglobiini) või väga väikesed (H₂), sõltuvalt ühendatud aatomite arvust. Aatomite tüüp ja arv molekulis on näidatud molekulvalemiga. Molekulis leiduvate aatomite lihtsaim täisarv on toodud empiirilises valemis. Näiteks C₆H₁₂O₆ on glükoosi molekulvalem ja CH₂O on empiiriline valem. Molekulmass on mass, mis arvutatakse arvestades molekulvalemis esitatud aatomite koguarvu. Igal molekulil on oma geomeetria. Molekuli aatomid on paigutatud kõige stabiilsemalt spetsiifilise sidenurga ja sideme pikkusega, et minimeerida tõrkeid ja pingutusjõude.