Erinevus peroksiidi ja vesinikperoksiidi vahel

võtme erinevus peroksiidi ja vesinikperoksiidi vahel on see peroksiid on anioon, vesinikperoksiid on keemiline ühend.

Peroksiidid on ainulaadsete omadustega hapnikuühendite erikategooria. Vesinikperoksiidi avastas prantsuse teadlane Thenard 1818. aastal.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on peroksiid
3. Mis on vesinikperoksiid
4. Kõrvuti võrdlus - peroksiid vs vesinikperoksiid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on peroksiid?

Peroksiid on hapniku sisaldav anioon, mille molekulvalem on O₂^2-. Siin seostuvad kaks hapnikuaatomit üksteisega kovalentse sideme kaudu ja iga hapnikuaatomi oksüdatsiooniarv on -1. Peroksiidi anioon võib peroksiidiühendite moodustamiseks tavaliselt ühineda teiste katioonidega, näiteks H +, teiste 1. või 2. rühma katioonide või siirdemetallidega. Lisaks võivad need esineda mõnede orgaaniliste ühendite osana.

Hapniku-hapniku üksikside peroksiidis pole nii stabiilne. Seetõttu võib see kergesti läbi hemolüütilise lõhustumise, moodustades kaks radikaali. Seetõttu on peroksiidid väga reageerivad ja neid ei esine looduses palju. See anioon on tugev nukleofiil ja oksüdeeriv aine. Kuna need satuvad valguse või kuumuse käes kergesti keemilistele reaktsioonidele, peame neid hoidma jahedas, pimedas mahutis.

Joonis 01: peroksiide hoitakse tumedates konteinerites

Peroksiidid reageerivad naha, puuvilla ja paljude teiste materjalidega kergesti, seetõttu tuleb neid käsitseda ettevaatlikult. Kuid me võime seda kasutada pleegitamisel. Seetõttu on peroksiidid laialdaselt kasulikud salongides juuste või naha pleegitamiseks, vannitubade puhastamiseks või plekide eemaldamiseks riietest. Peroksiididel on tugev lõhn ja enamik neist on ohtlikud.

Mis on vesinikperoksiid?

Vesinikperoksiid on peroksiidi lihtsaim vorm; võime seda tähistada kui H2O2. See on selge vedelik, keemispunkt on 150 ° C ja on veega täielikult segunev. Kuid destilleerimise abil saame selle veest täielikult eraldada, kuna selle keemistemperatuur on kõrgem kui vee keemistemperatuur. Vesinikperoksiid on tugev oksüdeeriv ja redutseeriv aine. Lisaks on see mittelineaarne, mittetasapinnaline molekul. Sellel on avatud raamatustruktuur.

Joonis 02: vesinikperoksiidi avatud raamatu struktuur

Saame seda ühendit mitmesuguste keemiliste reaktsioonide kõrvalsaadusena või vaheühendina. Seda tüüpi reaktsioonid leiavad aset ka meie kehas. Peroksiidil on meie rakkudes toksiline toime. Seetõttu tuleb need neutraliseerida kohe, kui need on toodetud. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on katalaasi ensüümi sisaldavad peroksisoomideks nimetatud organellid. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist veeks ja hapnikuks, täites võõrutusfunktsiooni.

Vesinikperoksiidil on sellised ohtlikud omadused nagu lagunemine soojuse toimel hapnikuks ja veeks või lagunemine saastumise või aktiivsete pindadega kokkupuutumise tõttu, kuna hapniku moodustumisel suureneb rõhk mahutites. Vesinikperoksiidi pleegitav toime tuleneb oksüdeerumisest ja hapniku eraldumisest. See hapnik reageerib värvainetega, et muuta see värvituks.

H₂O₂ → H₂O + O
O + värvained → värvitu aine

Lisaks pleegitamisele on H2O2 kasulik rakettkütuse oksüdeerijana, epoksiidide, ravimite ja toiduainete tootmisel, antiseptikuna jne. Lisaks sellele hoitakse vesinikperoksiidi parafiinvahaga kaetud klaas-, plast- või teflonpudelites..

Mis vahe on peroksiidil ja vesinikperoksiidil??

Peroksiid on anioon, kuid tavaliselt kasutame seda terminit kõigi seda aniooni sisaldavate ühendite üldterminina. Vesinikperoksiid on seevastu lihtsaim ühend kõigi peroksiidide seas. Peamine erinevus peroksiidi ja vesinikperoksiidi vahel on see, et peroksiid on anioon, vesinikperoksiid on keemiline ühend.

Kokkuvõte - peroksiid vs vesinikperoksiid

Peroksiidid on ainulaadsete omadustega hapnikuühendite erikategooria. Peamine erinevus peroksiidi ja vesinikperoksiidi vahel on see, et peroksiid on anioon, vesinikperoksiid on keemiline ühend.

Viide:

1. “Peroksiid”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „Desinfitseerimispudel-vesinikperoksiid-h2o2” (CC0) Pixino kaudu
2. “Vesinikperoksiid-2D” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu