Erinevus peroksiidi ja dioksiidi vahel

Peroksiid vs dioksiid

Hapnik on väga levinud element, mis osaleb oksüdatsioonireaktsioonides paljude teiste elementidega. Seetõttu on looduses palju hapnikku sisaldavaid ühendeid. Kõik need ühendid sisaldavad hapnikuaatomeid erinevates oksüdatsiooniasendites. Seetõttu on keemiline reaktsioonivõime ja keemilised sidumismustrid üksteisest erinevad. Peroksiid ja dioksiid on sellised hapnikku sisaldavad molekulid.

Peroksiid

Peroksiid on hapniku sisaldav anioon, mille molekulvalem on O₂^2-. Kaks hapnikuaatomit on seotud kovalentse sidemega ja iga hapnikuaatomi oksüdatsiooniarv on -1. Peroksiidi anioon võib tavaliselt ühineda teiste katioonidega nagu H⁺, muud 1. või 2. rühma katioonid või siirdemetallid peroksiidiühendite moodustamiseks. Lisaks võivad nad olla osa orgaanilistest ühenditest. Vesinikperoksiid on peroksiidi lihtsaim vorm, mida tähistatakse H-ga₂O₂. Hapniku-hapniku üksikside peroksiidis pole nii stabiilne. Seetõttu saab see kergesti läbi hemolüütilise lõhestamise, moodustades kaks radikaali. Seetõttu on peroksiidid väga reageerivad ja neid ei esine looduses palju.

Peroksiid on tugev nukleofiil ja oksüdeeriv aine. Kuna valguse või kuumuse käes toimuvad need kergesti keemiliste reaktsioonide all, hoitakse neid jahedates pimedates mahutites. Peroksiidid reageerivad naha, puuvilla ja paljude teiste materjalidega kergesti, seetõttu tuleb neid käsitseda ettevaatlikult. Peroksiide toodetakse mitmesuguste keemiliste reaktsioonide kõrvalsaadusena või vaheühendina. Seda tüüpi reaktsioonid leiavad aset ka meie kehas. Peroksiidil on meie rakkudes toksiline toime. Seetõttu tuleb need neutraliseerida kohe, kui need on toodetud. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on katalaasi ensüümi sisaldavad peroksisoomideks nimetatud organellid. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist vees ja hapnikus, täites seega võõrutusfunktsiooni. Vesinikperoksiidil on ohtlikke omadusi, nagu näiteks lagunemine hapniks ja veeks, eraldudes soojusest, või laguneb saastumise või aktiivsete pindadega kokkupuutumise tõttu, kuna hapniku moodustumisel suureneb rõhk mahutites ja see võib moodustada ka plahvatusohtlikke segusid. Vesinikperoksiidi pleegitav toime tuleneb oksüdeerumisest ja hapniku eraldumisest. See hapnik reageerib värvainetega, et muuta see värvituks.

H₂O₂   → H₂O + O

O + värvaine → värvitu aine

Valgendamiseks kasutatakse peroksiide. Nii kasutatakse peroksiide laialdaselt juuste või naha pleegitamiseks salongides, puhastes vannitubades ja plekkide eemaldamiseks riietelt.

Dioksiid

Dioksiid on termin, mida kasutatakse juhul, kui molekulil on kaks hapnikuaatomit. Kuigi võib öelda, et vesinikperoksiid on dioksiid, on selle määratluse kohaselt siiski mõned erinevused. Kui öelda dioksiid, mõtleme tavaliselt ühendile, mis sisaldab hapnikuaatomeid ja millel on järgmised omadused. Dioksiidi korral on kaks hapnikuaatomit ühendatud molekulis oleva teise aatomiga eraldi. Näiteks süsinikdioksiidi korral on kaks hapnikuaatomit seotud süsinikuga eraldi. Iga hapnik moodustab süsinikuga kaksiksideme; seega on -2 oksüdatsiooni olekus. Samuti on vääveldioksiid, lämmastikdioksiid, titaandioksiid teised ühendid, kus on kaks hapnikuaatomit, millel on -2 oksüdatsiooni olek.