PH ja puhvri erinevus

võtme erinevus pH ja puhvri vahel on see, et pH on logaritmiline skaala, samas kui puhver on vesilahus.

Vedeliku pH abil saame kindlaks teha, kas see on hape või alus. See on abiks ka puhvri puhvermahu määramisel. Puhverlahus sisaldab nõrga happe ja selle konjugeeritud aluse segu või vastupidi. Seetõttu kipub see vastu pidama lahuse pH muutustele.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on pH
3. Mis on puhver
4. Kõrvuti võrdlus - pH vs puhver tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on pH?

pH on logaritmiline skaala, mida kasutame vesilahuse happesuse või aluselisuse määramiseks. See on vesinikuiooni kontsentratsiooni ühikus mol / L mõõdetud vesinikuiooni kontsentratsiooni negatiivse aluse 10 logaritm. Kui me väljendame seda täpsemalt, peaksime kontsentratsiooni asemel kasutama vesinikioonide aktiivsust. PH skaala numbrid on 0 kuni 14. Lahused, mille pH on alla 7, on happelised ja kui pH on kõrgem kui 7, on see aluseline lahus. PH 7 näitab neutraalset lahust, st puhast vett.

Joonis 01: Erinevate komponentide pH

PH määramise võrrand on järgmine:

pH = log₁₀(a_H+)  

„A“ on siin vesinikuioonide (H⁺). pH väärtus sõltub lahuse temperatuurist, kuna temperatuur võib muuta kemikaalide aktiivsust. Seetõttu peaksime vesilahuse pH määramisel näitama temperatuuri, mille juures pH täpselt mõõdeti. Vee, pinnase jms kvaliteedi määramiseks kasutame pH-skaalat.

Mis on puhver?

Puhver on vesilahus, mis kipub vastu pidama pH muutusele. See lahus sisaldab nõrga happe ja selle konjugeeritud aluse segu või vastupidi. Nende lahuste pH muutub pisut pärast tugeva happe või tugeva aluse lisamist.

Nõrk hape (või alus) ja selle konjugaat (või konjugaathape) on üksteisega tasakaalus. Siis, kui lisame sellele süsteemile veidi tugevat hapet, nihkub tasakaal happe poole ja see moodustab lisatud happest eralduvate vesinikioonide abil rohkem hapet. Seetõttu, ehkki tugeva happe lisamisel eeldame vesinikuioonide suurenemist, ei suurene see nii palju. Samamoodi, kui lisame tugeva aluse, väheneb vesinikuioonide kontsentratsioon vähem kui see, mida eeldatakse lisatud leelise koguse jaoks. Seda pH-muutuste vastupidavust saame mõõta kui puhvermahtu. Puhvri maht mõõdab puhvri vastupidavust pH muutusele OH lisamisel^- ioonid (alus). Selle saame esitada järgmises võrrandis:

 β = dn/ d (pH)

kus β on puhvermaht, dn on lõpmatuseni lisatud aluse kogus ja d (pH) on sellest tulenev lõpmatu minimaalne pH väärtus.

Puhvrite kasutamise kaalumisel on need lahused vajalikud, et hoida organismides ensümaatilise aktiivsuse jaoks õige pH. Lisaks kasutatakse neid tööstuses käärimisprotsessides, värvainetele sobivate tingimuste seadmisel, keemilises analüüsis, pH-meetrite kalibreerimisel jne..

Mis vahe on pH ja puhver??

pH on logaritmiline skaala, mida kasutame vesilahuse happesuse või aluselisuse määramiseks, samas kui puhver on vesilahus, mis kipub vastu pidama pH muutusele. See on peamine erinevus pH ja puhver vahel. Lisaks on pH keemias väga oluline skaala. Lahuse pH-d saame mõõta pH-meetri või eksperimentaalsete meetodite abil. Lisaks kasutame vee, pinnase jms kvaliteedi määramiseks pH-skaalat. Teisest küljest on puhverlahuste kasutamine ensüümide aktiivsuse õige pH säilitamiseks tööstuse kääritamisprotsessides, õigete väärtuste määramiseks tingimused värvainetes, keemilises analüüsis, pH-meetrite kalibreerimisel jne. Mõõdame puhvri puhvermahtu keemilise analüüsi abil.

Kokkuvõte - pH vs puhver

pH on oluline skaala, mida me kasutame keemias lahuse happesuse ja aluselisuse mõõtmiseks. Puhvrid on keemilised lahused, mis taluvad pH muutusi. Seetõttu on pH ja puhvri erinevus selles, et pH on logaritmiline skaala, samas kui puhver on vesilahus.

Viide:

1. “PH” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 3. august 2018. Saadaval siin
2. Puhverlahus. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 27. juuli 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. “PH skaala” autor Edward Stevens - Oma töö, (CC BY 3.0) Commons Wikimedia kaudu