PH ja happesuse erinevus

pH vs happesus

Happesus ja pH on keemias kaks omavahel tihedalt seotud terminit. pH on laborites kõige levinum termin. Seda seostatakse happesuse mõõtmise ja aluselisuse mõõtmisega.

Happesus

Happeid määratlevad erinevad teadlased mitmel viisil. Arrhenius määratleb hapet kui ainet, mis annetab H3O⁺ ioonid lahuses. Bronsted - Lowry määratleb aluse kui ainet, mis suudab prootonit aktsepteerida. Lewise happe määratlus on kahest ülaltoodust kaugelt levinum. Selle järgi on iga elektronipaari doonor alus. Arrheniuse või Bronsted-Lowry määratluse kohaselt peaks ühendil olema vesinik ja võime annetada selle prootonina happeks. Kuid Lewise sõnul võib olla molekule, millel pole vesinikku, kuid mis võivad toimida happena. Näiteks BCl₃ on Lewise hape, kuna see võib vastu võtta elektronpaari. Alkoholiks võib olla Bronsted-Lowry hape, kuna see võib annetada prootonit; Lewise sõnul saab sellest siiski alus. Vaatamata ülaltoodud määratlustele identifitseerime hapet prootonidoonorina. Happed on hapu maitsega. Laimi mahl, äädikas on kaks hapet, millega meie kodudes kokku puutume. Nad reageerivad vett tootvate alustega ja H moodustamiseks metallidega₂; suurendage seega metalli korrosioonikiirust. Happesus on happeks olek. See on seotud happelisuse astmega (tugev või nõrk hape).

pH

pH on skaala, mida saab kasutada lahuse happesuse või aluselisuse mõõtmiseks. Skaala numbrid on 1 kuni 14. pH 7 loetakse neutraalseks väärtuseks. Puhta vee pH väärtus on 7. pH-skaalal on esindatud 1-6 hapet. Happeid saab jagada kaheks vastavalt nende võimele dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed nagu HCl, HNO₃ on prootonite saamiseks lahuses täielikult ioniseeritud. Nõrgad happed nagu CH₃COOH on osaliselt dissotsieerunud ja annavad vähem prootoneid. Hapet, mille pH on 1, öeldakse olevat väga tugev ja pH väärtuse tõustes happesus väheneb. Niisiis näitavad pH väärtused rohkem kui 7 aluselisust. Aluselisuse kasvades suureneb ka pH väärtus ja tugevate aluste pH on 14.

pH skaala on logaritmiline. Selle võib kirjutada nagu allpool, võrreldes H + kontsentratsiooniga lahuses.

pH = -loog [H⁺]

Põhilahenduses puudub H⁺s. Seetõttu alates sellisest olukorrast -log [OH^-] pOH väärtuse saab määrata.

Alates, pH + pOH = 14

Seetõttu saab arvutada ka aluselise lahuse pH väärtuse. Laborites on olemas pH-meetrid ja pH-paberid, mida kasutatakse otse pH väärtuste mõõtmiseks. pH-paberid annavad ligikaudsed pH-väärtused, samas kui pH-meetrid annavad täpsemaid väärtusi kui pH-paberid.