Erinevus pKa ja pKb vahel

Peamine erinevus - pKa vs pKb
 

pKa ja pKb on keemias levinud terminid, mida tuntakse dissotsiatsioonikonstantidena. pKa on happe dissotsiatsiooni konstant, ja pKb on aluse dissotsiatsiooni konstant. Neid termineid kasutatakse väga suurte või väga väikeste väärtustega töö hõlbustamiseks. “P” tähistab nendes tingimustes “negatiivset logaritmi”. võtme erinevus pKa ja pKb vahel on see pKa on Ka negatiivne logaritm, samas kui pKb on Kb negatiivne logaritm.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on pKa
3. Mis on pKb
4. pKa ja pKb suhe
5. Võrdlus kõrvuti - pKa vs pKb tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on pKa?

pKa on Ka negatiivne logaritm. Ka on lahuse happeline dissotsiatsioonikonstant. See on happesisalduse kvantitatiivne mõõtmine lahuses. Happed on keemilised ühendid, mis võivad lahustada ühte või enamat vesinikiooni (prootoni). Kui happe dissotsiatsiooni konstant; Ka on kõrgem, see tähendab, et hape dissotsieerub täielikult (või peaaegu täielikult) ioonideks, moodustades vesinikuioone. Seejärel näitab see, et hape on tugev hape. Kuna pKa on Ka negatiivne logaritmiline väärtus, on pKa tugeva happe jaoks väiksem väärtus.

pKa = -logi₁₀K_a

Madalam pKa-klaas, seda tugevam on hape. Samamoodi, mida suurem on pKa väärtus, seda nõrgem on hape. Vaadates erinevate hapete pKa väärtusi, saab võrrelda happe suhtelist tugevust. Ka-väärtuste asemel kasutatakse ühiselt pKa-väärtusi, kuna see muudab lihtsamaks väikeste komakohtadega väga suurte või väga väikeste numbritega töötamise.

Joonis 01: Fenooli ja nitrofenooli pKa väärtused: nitrofenool on fenoolist tugevam hape, kuna selle nitrofenooliga võrreldes on väiksem pKa väärtus.

Lisaks happetugevuse võrdlemisele kasutatakse pKa väärtusi ka sobivate puhvrite valimiseks. Hendersoni-Hasselbalchi võrrandi kohaselt on süsteemi pH ja pKa vahel seos.

pH = pK_a + logi₁₀([A^-] / [AH])

HA happe dissotsiatsiooniks. Selle võrrandi saab ümber kirjutada nagu allpool.

K_a/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

Selle võrrandi kohaselt on sama süsteemi pKa ja pH väärtused võrdsed, kui pool happest on lahutatud. Kuna süsteemi puhverdusvõime on selle võime hoida lahuse pH-d, tuleks valida puhver, milles pKa ja pH on üksteisele väga lähedal.

Mis on pKb?

pKb on Kb negatiivne logaritm. Kb on aluse dissotsiatsioonikonstant. Seda kasutatakse aluse tugevuse kvantitatiivseks määramiseks. Kui alus lahustatakse vees, hajub see ioonideks, moodustades aluselise lahuse. Tugevad alused hajuvad täielikult. Nõrgad alused hajuvad osaliselt.

pKb = -logi₁₀K_b

“P” pKb-s tähistab “negatiivset logaritmi”. Kuna enamik Kb väärtusi on väga suured või väga väikesed, kasutatakse nende väärtuste negatiivseid logaritme, et hõlpsalt käsitleda. Seetõttu saab suurt Kb väärtust iseloomustada väikese pKb väärtusega väikeste komakohtadega.

Milline on pKa ja pKb suhe??

Ka ja Kb suhe on esitatud allpool.

Kw = Ka.Kb

Seejärel antakse suhe pKa ja pKb vahel (kell 25 ° C)^oC)

pKa + pKb = 14

Mis vahe on pKa ja pKb vahel??

pKa vs pKb
pKa on Ka negatiivne logaritm.	pKb on Kb negatiivne logaritm.
Loodus
hapete korral antakse pKa.	pKb antakse aluste jaoks.
Seos dissotsiatsioonikonstandiga
pKa on seotud happe dissotsiatsioonikonstandiga.	pKb on seotud aluse dissotsiatsioonikonstandiga.
Näidustused
Väiksem pKa väärtus, tugevam hape.	Väiksem pKb väärtus, nõrgem alus.

Kokkuvõte - pKa vs pKb

pKa ja pKb kasutatakse vastavalt hapete ja aluste tugevuse võrdlemiseks. pKa antakse happeliste dissotsiatsioonide korral. pKb antakse aluste dissotsieerumiseks. Erinevus pKa ja pKb vahel on see, et pKa on Ka negatiivne logaritm, samas kui pKb on Kb negatiivne logaritm.

Laadige alla pKa vs pKb PDF

Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja seda võrguühenduseta otstarbel kasutada tsitaatide märkuse kohaselt. Laadige PDF-fail alla siit: Erinevus pKa ja pKb vahel

Viide:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “pKa definitsioon keemias”. ThoughtCo, 15. september 2017. Saadaval siin
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “pH ja pKa suhe: Hendersoni ja Hasselbalchi võrrand.” ThoughtCo, 1. detsember 2017. Saadaval siin  
3. “Ka ja Kb suhe.” Khani Akadeemia. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1.'PKa fenool vs nitrofenool'By Hbf878 - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia