Erinevus polaarse ja mittepolaarse vahel

Polaarne vs mittepolaarne

Nagu on välja pakkunud Ameerika keemik G.N.Lewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskestas on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühmas 18 sisalduvad väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, muutudes stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Aatomite omavaheliseks reageerimiseks peaksid olema atraktsioonid. Elektronide liikumine aatomites või molekulides muudab need polaarseks või mittepolaarseks ning see aitab nende koostoimimist.

Polaar

Polaarsus tuleneb elektronegatiivsuse erinevustest. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise elektronide ligimeelitamiseks sidemesse. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste märkimiseks Paulingu skaalat. Kui kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus on väga suur (üle 1,7), siis on side ioonne. Et side oleks polaarne, ei tohiks elektronegatiivsuse erinevus ületada väärtust 1,7. Polaarsust saab muuta sõltuvalt elektronegatiivsuse erinevuse astmest. See erinevus võib olla suurem või väiksem. Niisiis, sideme elektronide paari tõmbab üks aatom rohkem, võrreldes teise aatomiga, mis osaleb sideme loomisel. Selle tulemuseks on elektronide ebavõrdne jaotus kahe aatomi vahel. Elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu on ühel aatomil veidi negatiivne laeng, teisel aatomil aga pisut positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab väikese negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom saab väikse positiivse laengu. Polaarsus tähendab laengute eraldamist. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt deebides (sellel on ka suund).

Polaarsed ained kipuvad suhtlema teiste polaarsete ainetega.

Mittepolaarne

Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronide paari sarnaselt. Seetõttu kipuvad nad elektrone jagama ja seda tüüpi sidemeid tuntakse mittepolaarsete kovalentsete sidemetena. Näiteks, kui samad aatomid on ühendatud, moodustades molekule nagu Cl₂, H₂, või P₄, iga aatom on teisega seotud mittepolaarse kovalentse sidemega. Need molekulid on mittepolaarsed molekulid.

Mittepolaarsed ained tahavad suhelda teiste mittepolaarsete ainetega.