Polaarsete ja mittepolaarsete lahustite erinevus

võtme erinevus polaarsete ja mittepolaarsete lahustite vahel on see polaarsed lahustid lahustavad polaarseid ühendeid, mittepolaarsed lahustid aga mittepolaarsed ühendid.

Ühendi polaarsus viitab postide olemasolu omadusele. Keemias on laengu eraldamine molekulis, millel on erineva elektronegatiivsusega aatomid või aatomirühmad. Seega põhjustab see samas ühendis osalise positiivse ja osalise negatiivse laengu.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on polaarsed lahustid
3. Mis on mittepolaarsed lahustid
4. Kõrvuti võrdlus - polaarsed vs mittepolaarsed lahustid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on polaarsed lahustid?

Polaarsed lahustid on vedelikud, millel on suur dipoolmoment. Need on vedelikud, mis võivad lahustada polaarseid ühendeid. Selle põhjuseks on asjaolu, et nii polaarsetel lahustitel kui ka polaarsetel ühenditel on dipoolmomendid ja neil on samas keemilises ühendis vastupidiselt laetud fragmendid. Tahke ühendi positiivselt laetud osa võib meelitada lahusti molekuli negatiivselt laetud osa ja vastupidi, mis võib viia polaarse ühendi lahustumiseni polaarses lahustis.

Lahusti polaarsus tuleneb erineva elektronegatiivsuse väärtusega aatomite ühenduvusest molekuli moodustamiseks. Siin meelitab rohkem elektronegatiivne aatom sideme-elektronide paare, mis lõpuks annab vähem elektronegatiivsele aatomile osalise positiivse laengu tänu elektronide tiheduse vähenemisele enda ümber. Teisest küljest saab elektronegatiivsem aatom osalise negatiivse laengu, kuna elektronide tihedus selle aatomi ümber suureneb.

Polaarse lahusti kõige tavalisem näide on vesi. Veemolekulil on kaks O-H sidet. Hapniku ja vesiniku aatomi elektronegatiivsuse erinevus on märkimisväärselt suur. Seetõttu on see polaarne kovalentne side. Hapnikuaatom on elektronegatiivsem. Seega saab hapnikuaatom osalise negatiivse laengu, kaks vesinikuaatomit aga osalise positiivse laengu.

Joonis 01: Vesi on polaarne lahusti

Lisaks võime jagada polaarsed lahustid kahte rühma polaarsete protoonsete lahustitena ja polaarsete aprotoonsete lahustitena. Polaarsed protoonsed lahustid sisaldavad labiilset H-d⁺ ioonid. See tähendab, et nende lahustite molekulid võivad annetada vesinikuaatomeid. Polaarsed aprotoonsed lahustid ei saa vesinikuaatomeid annetada.

Mis on mittepolaarsed lahustid?

Mittepolaarsed lahustid on vedelikud, millel puudub dipoolmoment. Seetõttu ei sisalda need lahustid osalisi positiivseid ega negatiivseid laenguid. Sel põhjusel ei saa need lahustid lahustada polaarseid ühendeid, kuna polaarse ühendi ligimeelitamiseks puuduvad vastupidised laengud.

Joonis 02: heksaan on mittepolaarne lahusti

Mittepolaarsed lahustid võivad lahustada mittepolaarseid ühendeid tõmbejõude, näiteks Van der Waali jõudude kaudu. Mõned näited mittepolaarsetest lahustitest hõlmavad pentaani, heksaani, benseeni, tolueeni jne.

Mis vahe on polaarsetel ja mittepolaarsetel lahustitel??

Lahusteid saame jagada peamiselt kahte kategooriasse: polaarsed lahustid ja mittepolaarsed lahustid. Polaarsete ja mittepolaarsete lahustite peamine erinevus on see, et polaarsed lahustid lahustavad polaarseid ühendeid, samas kui mittepolaarsed lahustid lahustavad mittepolaarsed ühendid. Lisaks on veel üks oluline erinevus polaarsete ja mittepolaarsete lahustite vahel see, et polaarsetel lahustitel on kõrge dipoolmoment, samas kui mittepolaarsetel lahustitel puudub dipoolmoment. Polaarse lahusti tavaline näide on vesi. Mõned näited mittepolaarsetest lahustitest hõlmavad pentaani, heksaani, benseeni, tolueeni jne.

Veelgi enam, polaarsetel lahustitel on polaarsidemetega molekulid (need sidemed näitavad elektrilaengu eraldumist sideme aatomite elektronegatiivsuse erinevuste tõttu). Mittepolaarsetel lahustitel on molekulid, mis sisaldavad keemilisi sidemeid, mis on valmistatud aatomitest, millel on peaaegu sarnased elektronegatiivsuse väärtused.

Kokkuvõte - polaarsed vs mittepolaarsed lahustid

Lahustiid saame jagada peamiselt kahte kategooriasse: polaarsed lahustid ja mittepolaarsed lahustid. Polaarsete ja mittepolaarsete lahustite peamine erinevus on see, et polaarsed lahustid lahustavad polaarseid ühendeid, samas kui mittepolaarsed lahustid lahustavad mittepolaarsed ühendid.

Viide:

1. “Polar Solvent”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 17. oktoober 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Heath Alseike „Vee tekstuur” (CC BY 2.0) Flickri kaudu
2. “N-heksaan, autor Danny S. - 001”, autor Danny S. - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu