Polaarsete ja mittepolaarsete kovalentsete võlakirjade erinevus
Share
Polaarsed vs mittepolaarsed kovalentsed võlakirjad
Nagu on välja pakkunud Ameerika keemik G.N.Lewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskestas on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühmas 18 sisalduvad väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, muutuma stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Kovalentsed sidemed on keemiliste sidemete peamine tüüp, mis ühendavad aatomid keemilises ühendis. Kovalentseid sidemeid on kahte tüüpi nagu mittepolaarsed ja polaarsed kovalentsed sidemed.
Mis on polaarne kovalentne võlakiri?
Polaarsus tuleneb elektronegatiivsuse erinevustest. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise elektronide ligimeelitamiseks sidemesse. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste märkimiseks Paulingu skaalat. Kui kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus on väga suur (üle 1,7), siis on side ioonne. Selleks, et side oleks polaarne kovalentne side, ei tohiks elektronegatiivsuse erinevus ületada väärtust 1,7. Sõltuvalt elektronegatiivsuse erinevuse astmest saab kovalentset iseloomu muuta. See erinevus võib olla suurem või väiksem. Seetõttu tõmbab sideme elektronide paari üks aatom rohkem, võrreldes teise aatomiga, mis osaleb sideme loomisel. Selle tulemuseks on elektronide ebavõrdne jaotus kahe aatomi vahel ja seda tüüpi kovalentsed sidemed on tuntud kui polaarsed kovalentsed sidemed. Elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu on ühel aatomil veidi negatiivne laeng, teisel aatomil aga pisut positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab väikese negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom saab väikse positiivse laengu. Polaarsus tähendab laengute eraldamist. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt deebides (sellel on ka suund).
Mis on mittepolaarne kovalentne võlakiri?
Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronide paari sarnaselt. Seetõttu kipuvad nad elektrone jagama ja seda tüüpi sidemeid tuntakse mittepolaarsete kovalentsete sidemetena. Näiteks, kui samad aatomid on ühendatud, moodustades molekule nagu Cl2, H2, või P4, iga aatom on seotud teisega mittepolaarse kovalentse sidemega.
| Mis vahe on polaarsel kovalentsel ja mittepolaarsel kovalentsel võlakirjal?? • Kovalentsed sidemed, mis pole polaarsed, on moodustatud kahe sarnase elektronegatiivsusega aatomist. Polaarsed kovalentsed sidemed moodustavad kaks erineva elektronegatiivsusega aatomit (kuid erinev ei tohiks olla suurem kui 1,7). • Mittepolaarses kovalentses sidemes jagavad elektronid võrdselt kaks aatomit, mis osalevad sideme loomisel. Polaarses kovalentses olekus tõmbab elektronide paari rohkem üks aatom, võrreldes teise aatomiga. Nii et elektronide jagamine pole võrdne. • Polaarses kovalentses sidemes on aatomitel osalised positiivsed ja negatiivsed laengud, kuid mittepolaarsetes sidemetes aatomitel osalised laengud puuduvad. • Polaarsel kovalentsel sidemel on dipoolmoment, samas kui mittepolaarsel kovalentsel sidemel see puudub. |
