Protooniliste ja aprotootiliste lahustite erinevus

Peamine erinevus - protic vs. Aprotoonne Lahustid
 

võtme erinevus protoonsete ja aprotoonsete lahustite vahel on see protoonsetel lahustitel on dissotsieeruvad vesinikuaatomid, aprotoonsetel lahustitel aga dissotsieerumatu vesinikuaatom puudub.

Lahusti on vedel ühend, mis võib lahustada muid aineid. Lahustite vorme on erinevaid, mida saab põhimõtteliselt jagada kahte rühma polaarsete ja mittepolaarsete lahustiteks. Polaarsed lahustid võib jagada kahte rühma protoonsete ja aprotoonsete lahustitena. Protoonsed lahustid võivad moodustada vesiniksideme, kuna neil on vesiniksideme jaoks vajalikud keemilised sidemed, st O-H-side ja N-H-side. Seevastu aprotoonsetes lahustites puuduvad vesiniksidumiseks vajalikud keemilised sidemed.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on protoonsed lahustid
3. Mis on aprotoonsed lahustid
4. Prototiliste ja aprotootiliste lahustite sarnasused
5. Võrdlus kõrvuti - protoonsed ja aprotoonsed lahustid tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on protoonsed lahustid?

Protoonsed lahustid on polaarsed vedelad ühendid, millel on lahustuvad vesinikuaatomid. Nendel lahustitel on palju O-H ja N-H sidemeid. Lahustuvad vesinikuaatomid on need, mis on seotud hapnikuaatomite ja lämmastikuaatomitega nendes O-H ja N-H sidemetes. Seetõttu on hüdroksüülrühmad (-OH) ja aminorühmad (-NH₂) on protoonsete lahustite olulised komponendid.

Protoonsed lahustid jagavad ioonide lahustumisjõudu aprotoonsete lahustitega ja on happelised (kuna võivad vabastada prootoneid). Nende protoonsete lahustite dielektriline konstant on väga kõrge (dielektriline konstant on elektriisolatsioonimaterjalide omadus ja see on kogus, mis mõõdab aine võimet hoida elektrienergiat elektriväljas).

Protooniliste lahustite näideteks on vesi, alkoholid nagu metanool ja etanool, vesinikfluoriid (HF) ja ammoniaak (NH)₃). Neid lahusteid kasutatakse sageli soolade lahustamiseks. Polaarsed protoonsed lahustid eelistavad SN1 reaktsioone.

Mis on aprotoonsed lahustid?

Aprotoonsed lahustid on polaarsed vedelad ühendid, millel pole lahustuvaid vesinikuaatomeid. Nendel lahustitel puuduvad keemilised tuumad nagu O-H-sidemed ja N-H-sidemed. Seetõttu puuduvad aprotoonsetes lahustites hüdroksüülrühmad (-OH) ja amiinirühmad (-NH₂) ja ei suuda moodustada vesiniksidemeid.

Aprotoonsed lahustid jagavad ioonide lahustumisjõudu protoonsete lahustitega. Nendes aprotoonsetes lahustites puudub happeline vesinik, seega ei eraldu vesinikioonid märkimisväärselt. Polaarsed aprotoonsed lahustid on madala või keskmise dielektrilise konstantsusega. Need lahustid on mõõduka polaarsusega.

Joonis 01: Protiliste ja aprotootiliste lahustite võrdlus

Aprootiliste lahustite näideteks on diklorometaan (DCM), tetrahüdrofuraan (THF), etüülatsetaat ja atsetoon. Soolade lahustamiseks võib kasutada aprotootilisi lahusteid. Need lahustid eelistavad SN2 reaktsioone.

Millised on protikaalsete ja aprotootiliste lahustite sarnasused?

• Nii protoonsed kui aprotoonsed lahustid on polaarsed lahustid.
• Nii protoonsed kui aprotoonsed lahustid võivad soolasid lahustada.

Mis vahe on protoonsetel ja aprotootsetel lahustitel??

Protic vs aprotoonsed lahustid
Protoonsed lahustid on polaarsed vedelad ühendid, millel on lahustuvad vesinikuaatomid.	Aprotoonsed lahustid on polaarsed vedelad ühendid, millel pole lahustuvaid vesinikuaatomeid.
Vesiniksideme moodustumine
Protoonsed lahustid on võimelised moodustama vesiniksidemeid.	Aprotoonsed lahustid ei suuda moodustada vesiniksidemeid.
Happesus
Protoonsed lahustid on happelised.	Aprotoonsed lahustid ei ole happelised.
Keemilised sidemed kohal
Protoonsed lahustid on rikkad O-H-sidemete ja N-H-sidemetega.	Aprotoonsetes lahustites puuduvad O-H ja N-H sidemed.
Dielektriline konstant
Protilistel lahustitel on kõrge dielektriline konstant.	Aprotootsetel lahustitel on madal dielektriline konstant.
Eelistatud reaktsiooni tüüp
Protilised lahustid eelistavad SN1 reaktsioone.	Aprotoonsed lahustid eelistavad SN2 reaktsioone.

Kokkuvõte - protic vs. Aprotoonne Lahustid

Lahustid on vedelikud, mis on võimelised aineid lahustama. Lahusteid võib leida kahes peamises vormis polaarsete ja mittepolaarsete lahustitena. Polaarsed lahustid võib jällegi jagada kahte rühma protoonsete ja aprotoonsete lahustitena. Protooniliste ja aprotoonsete lahustite erinevus seisneb selles, et protoonsetel lahustitel on lahustuvad vesinikuaatomid, aprotoonsetel lahustitel pole aga dissotsieeruvat vesinikuaatomit..

Viide:

1. “Polaarprofiil? Polaarne aprotoos? Polepolaarne? Kõik lahustite kohta. ” Orgaanilise keemia kapten RSS. Saadaval siin 
2. “Protic lahusti”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. detsember 2017. Saadaval siin 
3. “Aprotootilised ja protoonsed lahustid.” Scribd, Scribd. Saadaval siin