Prootonite ja elektronide erinevus

võtme erinevus prootoni ja elektroni vahel on see prooton on subatomaatiline osake, mis leitakse aatomi tuumas, elektronid on aga tuuma tiirlevad osakesed.

Aatomid on kõigi olemasolevate ainete ehitusplokid. Aatom sisaldab tuuma, milles on prootonid ja neutronid. Elektronid tiirlevad tuuma ümber orbitaalides. Lisaks on tuumas veel teisigi väikseid subatomilisi osakesi. Enamik aatomi ruumi on tühi. Positiivselt laetud tuuma (prootonitest tingitud positiivne laeng) ja negatiivselt laetud elektronide vahelised atraktiivsed jõud säilitavad aatomi kuju.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on prooton
3. Mis on elektron
4. Kõrvuti võrdlus - prooton vs elektron tabeli kujul
5. Kokkuvõte

Mis on prooton?

Prooton on aatomite tuumas subatomiline osake ja sellel on positiivne laeng. Me tähistame seda üldiselt p. Kui teadlased elektroni avastasid, polnud neil aimugi prootoni nime kandvast osakest. Goldstein avastas positiivselt laetud osakese, mis oli toodetud gaasidest. Neid tunti anoodkiirtena. Erinevalt elektronidest oli neil sõltuvalt kasutatavast gaasist erinev laengu ja massi suhe. Pärast paljude teadlaste erinevaid katseid avastas Rutherford 1917. aastal prootoni.

Prootonite arv keemilise elemendi aatomis annab selle aatomnumbri. Põhjus on see, et aatomiarv on võrdne prootonite arvuga, mis elemendil tuumas on. Näiteks on naatriumi aatomnumber 11; seega on naatriumi tuumas üksteist elektroni.

Joonis 01: aatomi üldine struktuur

Veelgi enam, prootonil on +1 laeng ja selle mass on 1,6726 × 10⁻²⁷ kg. Lisaks sisaldab see kolme kvarki, kahte üles kvarki ja ühte allapoole kvarki. See on stabiilne osake, kuna selle lagunemisaeg on väga pikk. Lihtsaimal vesinikul on ainult üks prooton. Kui vesinikuaatom vabastab oma elektroni, moodustab see H + iooni, millel on prooton. Seetõttu tähistab keemias termin “prooton” H + iooni. H + on oluline happe-aluse reaktsioonides ja on äärmiselt reageeriv liik. Kõigis teistes elementides, välja arvatud vesinik, on rohkem kui üks prooton. Tavaliselt on neutraalsetes aatomites negatiivselt laetud elektronide arv ja positiivselt laetud prootonite arv sarnased.

Mis on elektron?

Elektronil on sümbol e ja sellel on negatiivne (-1) elektrilaeng. Elektroni mass on 9,1093 × 10⁻³¹ kg, mis teeb sellest kergeima subatomaatilise osakese. Elektroni avastas J.J. Thompson 1897 ja nime pani Stoney. Elektroni avastamine oli teaduste pöördepunkt, kuna see viis elektrienergia, keemiliste sidemete, magnetiliste omaduste, soojusjuhtivuse, spektroskoopia ja paljude muude nähtuste selgitamiseni. Elektronid asuvad aatomite orbitaalides ja nende spinnid on vastupidised.

Orbitaalis olevad elektronid eksisteerivad elektronide paaridena. Igal paaril on kaks vastassuunalise spinniga elektroni. Elektronide paigutus orbitaalides võib olla esitatud elektronide konfiguratsioonis. Näiteks vesinikuaatomil on 1s orbiidil ainult üks elektron; seega on elektronide konfiguratsioon 1s1. Elektrone aatomis on kahte tüüpi: tuumaelektroneid ja valentselektrone. Tuumaelektronid asuvad sisemistes orbitaalides ega hõlma keemilist sidet. Valentselektronid asuvad äärepoolseimates orbitaalides ja on otseselt seotud keemilise sidemega.

Mis vahe on prootonil ja elektronil??

Prooton on aatomite tuumas subatomaalne osake ja sellel on positiivne laeng, samas kui elektronil on subatomiline osake sümboliga e ja negatiivse (-1) elektrilaenguga. Protooni ja elektroni põhierinevus seisneb selles, et prooton on aatomi tuumas olev subatomiline osake, samas kui elektronid tiirlevad ümber tuuma. Pealegi on prootoni mass 1,6726 × 10⁻²⁷ kg, samal ajal kui elektroni mass on 9,1093 × 10⁻³¹ kg. Seetõttu on elektronide mass 1/1836 prootoni massist.

Lisaks on prootonite ja elektronide vahel veel üks oluline erinevus - prootonid ei liigu, vaid elektronid liiguvad pidevalt ümber tuuma. Prootonid ei osale normaalsetes keemilistes reaktsioonides, kuid need võivad olla abiks tuumareaktsioonides, samas kui elektronidel on keemilistes reaktsioonides suur roll. Niisiis, see on oluline erinevus prootonil ja elektronil.

Kokkuvõte - prooton vs elektron

Prootonid ja elektronid on aatomis subatomilised osakesed. Peale nende on aatomite teine ​​oluline subatomaatiline osake neutron. Peamine erinevus prootonite ja elektronide vahel on see, et prootonid on aatomi tuumas olevad subatomilised osakesed, samas kui elektronid on tuuma tiirlevad subatomilised osakesed.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Prootonimääratlus - keemia sõnastik." ThoughtCo, 5. detsember 2018, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Elektronide määratlus - keemiasõnastik.” ThoughtCo, 22. juuni 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. AhmadSherif “aatomistruktuur” - oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu