Erinevus Px Py ja Pz orbitaalide vahel

Peamine erinevus Px Py ja Pz orbitaalide vahel on see, et Px orbitaalil on kaks x-teljele orienteeritud lobe ja Py orbitaalil on kaks y-teljele orienteeritud lobe, samal ajal kui Pz orbitaalil on kaks lohku, mis on orienteeritud piki z-telge. Seetõttu tuleneb erinevus Px Py ja Pz orbitaalide vahel nende orientatsioonist ruumis.

Aatomi orbitaal on aatomituuma ümbritsev piirkond, mille elektronide leidmise tõenäosus on suurim. Aatomi orbitaalid võivad olla kas s orbitaal, p orbitaal, d orbitaal või f orbitaal. Lisaks on kolm p orbitaali; nad on Px, Py ja Pz orbitaalid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on Px-orbitaal
3. Mis on Py Orbital
4. Mis on Pz-orbitaal
5. Px Py ja Pz orbitaalide sarnasused
6. Kõrvuti võrdlus - Px vs Py vs Pz orbitaalid tabelina
7. Kokkuvõte

Mis on Px-i orbitaal?

Px orbitaal on üks kolmest p-orbitaalist ja orientatsioonist piki x-telge. Veelgi enam, sellel orbitaalil on kaks lobe ja sellel on hantli kuju. Kvantarvud on numbrite kogum, mis aitab aatomorbitaale nimetada. See süsteem annab konkreetsele aatomorbitalile kordumatu nime.

Joonis 1: Erinevad p-orbitaalid ja nende orientatsioonid

Kvantarvud:

• Printsiibi kvantarv (n) kirjeldab elektronkesta. Näide: n = 1, 2, 3…
• Asimuutiline kvantarv või nurgaimpulss-kvantarv (l) selgitab alamkohti. Nt: l = 0, 1, 2…
• Magnetiline kvantarv (m) näitab elektroni kordumatut kvantolekut. Näide: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Spinn-kvantarv (numbrid) kirjeldab elektroni spinni. Näide: s = ±

Px orbitaali kaalumisel on kvantimärgistus järgmine.

• Kui n = 1, siis P orbitaali pole.
• Kui n> 2 ja l = 1, on p-orbitaale. Siis on Px kas m = +1 või m = -1.
• Suurenevate n-väärtuste korral suureneb Px-orbitaali välimise tüki suurus järk-järgult, samal ajal kui sisemise tüve suurus väheneb.

Mis on Py Orbital?

Py-orbitaal on üks kolmest p-orbitaalist, mis on orienteeritud piki y-telge. Sellel orbitaalil on kaks lobe. Py orbitaali kvantimärgistus on järgmine.

• Kui n = 1, siis P orbitaali pole.
• Kui n> 2 ja l = 1, on p-orbitaale. Siis on Py kas m = +1 või m = -1.
• Suurenevate n-väärtuste korral suureneb Py-orbitaali välimise lobe suurus järk-järgult, samal ajal kui sisemise lobe suurus väheneb.

Mis on Pz-orbitaal?

Pz orbitaal on üks kolmest p-orbitaalist, mis on orienteeritud piki z-telge. Sellel orbitaalil on kaks lobe ja sellel on hantli kuju. Py orbitaali kvantimärgistus on järgmine:

• Kui n = 1, siis P orbitaali pole.
• Kui n> 2 ja l = 1, on p-orbitaale. Siis on Pz kas m = 0.
• Suurenevate n-väärtuste korral suureneb Pz-orbitaali välimise tüki suurus järk-järgult, samal ajal kui sisemise tüve suurus väheneb.

Millised on sarnasused Px Py ja Pz orbitaalide vahel?

• Px Py ja Pz orbitaalidel on sarnane kuju (hantli kuju).
• Kõigil kolmel P-orbitaalil on sarnane suurus.
• Nende orbitaalide suurused muutuvad koos n-väärtuse suurenemisega.
• Kõigil kolmel orbitaalil on kaks telge ühesuunalise orientatsiooniga.

Mis vahe on Px Py ja Pz orbitaalidel??

Px Py vs Pz orbitaalid
Px orbitaal on piki x-telge orienteeritud p-orbitaal.	Py orbitaal on p-orbitaal, mis on orienteeritud piki y-telge.	Pz orbitaal on p-orbitaal, mis on orienteeritud piki z-telge.
Orienteerumine
Mööda x-telge	Mööda y-telge	Mööda z-telge
Magnetkvantarvu väärtus (m)
Magnetkvantarvu väärtus (m) on kas +1 või -1.	Magnetkvantarvu väärtus (m) on kas +1 või -1	Magnetkvantarvu väärtus (m) on 0 (null)

Kokkuvõte - Px Py vs Pz Orbitaalid

Aatomis on kolm p-aatomorbitaali. Nimed Px, Py ja Pz tähistavad orbitaali orientatsiooni ruumis. Peamine erinevus Px Py ja Pz orbitaalide vahel on see, et Px orbitaalil on kaks x-teljele orienteeritud lobe ja Py orbital on kaks y-teljele orienteeritud lobe, samal ajal kui Pz orbitalil on kaks lohku, mis on orienteeritud piki z-telge.

Viide:

1. “Aatomorbitaal”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 24. aprill 2018, saadaval siin.
2. Libretekstid. “Aatomorbitaalid.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 7. veebruar 2018, saadaval siin.
3. Agray, Santosh. "Orbitaalide kujud." Keemialaud, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “Px py pz orbitaalid”, autor CK-12 - Fail: Keskkooli keemia.pdf, lk 268 (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu