Kiiruse väljendamise ja kiiruse seaduse erinevus

võtme erinevus määra avaldamise ja kiiruse seaduse vahel on see kiiruse avaldumine näitab saaduste või reagentide ilmnemise või kadumise määra, samas kui kiiruse seadus annab seose reagentide kiiruse ja kontsentratsiooni või rõhu vahel.

Kui üks või mitu reagenti muundatakse produktideks, võivad need toimuda erinevates modifikatsioonides ja energiamuutustes. Reagentide keemilised sidemed purunevad ja moodustuvad uued sidemed, et tekitada reagentidest täiesti erinevaid tooteid. Seda keemilist modifikatsiooni nimetatakse keemilisteks reaktsioonideks. Kiiruse avaldumine ja kiiruse seadus on olulised keemilised mõisted, mida saame keemilistes reaktsioonides kirjeldada.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kiiruse väljendus
3. Mis on tariifiseadus
4. Kõrvuti võrdlus - kiiruse avaldamise ja kiiruse seadus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kiiruse väljendus?

Kiiruse väljendamine on viis, kuidas reaktiivi kontsentratsiooni muutust reaktsiooni ajal näidata. Selle väljendi saab anda, kasutades ükskõik millist reagenti ja produkti. Kiiruse väljendamisel reagentide suhtes peaksime kasutama miinusmärki, sest reaktsiooni ajal väheneb reagendi kogus aja jooksul. Kiiruse avaldise kirjutamisel toodete abil kasutatakse plussmärki, kuna toodete hulk aja jooksul suureneb.

Veelgi enam, kiiruse avaldise andmisel peaksime arvestama stöhhiomeetrilisi seoseid, et võrdsustada kõik antud kiiruse avaldised mis tahes viisil. Mõelgem näiteks järgmisele keemilisele reaktsioonile ja kiiruse avaldistele, mida võime selle jaoks anda;

2X + 3Y ⟶ 5Z

Ülaltoodud reaktsiooni jaoks on võimalikud järgmised kiiruse avaldised:

Mis on intressiseadus?

Kiiruse seadus on reaktsiooni kiiruse matemaatiline väljendus, mis hõlmab reagentide kiiruse ja produkti kiiruse suhet. Neid matemaatilisi andmeid saame eksperimentaalselt kindlaks teha ja ka suhet kontrollida. Maksuseaduse kirjutamiseks on kaks peamist viisi; diferentseeritud määra seadus ja integreeritud intressimäära seadus.

Diferentsiaalse määra seadus

Diferentsiaalkiiruse seadus on reaktsioonikiiruse väljendamise viis, kasutades ühe või mitme reagendi kontsentratsiooni muutust. Siin käsitleme reagendi (te) kontsentratsiooni muutust konkreetse aja jooksul. Nimetame seda ajavahemikku Δt. Reaktiivi kontsentratsiooni muutust R võib nimetada Δ [R]. Vaatleme näidet, kuidas mõista diferentseeritud määra seadust. Reaktsiooni jaoks, kus reagent „A” laguneb, et saada produktid ja k on kiiruskonstant, samas kui n on selle reaktsiooni järjekord, siis on selle kiiruse võrrand järgmine:

1. A ⟶ tooted

Erineva maksumäära seadus on järgmine:

Integreeritud maksuseadus

Integreeritud kiiruse seadus on viis reaktsioonikiiruse väljendamiseks aja funktsioonina. Selle väljendi saame diferentseeritud määra seadusega diferentseeritud määra seaduse integreerimise kaudu. Selle integreeritud intressimäära seaduse saame ka tavalisest intressimäärast.

Näiteks reaktsiooni A ⟶ produktide puhul on tavaline kiiruse seadus järgmine:

Määr (r) = k [A]

kus k on kiiruskonstant ja [A] on reagendi A kontsentratsioon. Kui arvestada väikest ajavahemikku, võime ülaltoodud võrrandi kirjutada järgmiselt:

Kasutame siin miinusmärki (-), kuna A on reagent ja aja möödudes A kontsentratsioon väheneb. Siis saame kahe ülaltoodud võrrandi ühendamise kaudu järgmise suhte:

Reagentide kontsentratsiooni väga väikese muutuse jaoks väga väikese ajavahemiku jooksul saame võrrandi kirjutada allpool;

Või

Seejärel selle võrrandi integreerimisel saame järgmise seose:

ln [A] = -kt + konstant

Seega, kui aeg on null või t = 0, on ln [A] reaktiivi algkontsentratsioon (võime anda selle kui [A]₀) kuna t = 0, -kt = 0, seega ln [A]₀= konstantne. Esimese astme reaktsiooniks on integreeritud tariifiseadus,

ln [A] = ln [A]₀  -  kt

Mis vahe on kiiruse väljendamise ja kiiruse seaduse vahel??

Kiiruse avaldumine ja kiirus aw on kaks viisi, kuidas reaktsiooni kiirust täpsustada. Peamine erinevus kiiruse väljendamise ja kiiruse seaduse vahel on see, et kiiruse avaldamine annab saaduste või reagentide ilmnemise või kadumise määra, samas kui kiiruse seadus annab suhte reagentide kiiruse ja kontsentratsiooni või rõhu vahel.

Allpool on infograafik kokku võetud kiiruse avaldamise ja kiiruse seaduse erinevusest.

Kokkuvõte - määra avaldamise vs määra seadus

Kiiruse avaldamine ja kiiruse seadus on kaks viisi, kuidas reaktsiooni kiirust täpsustada. Peamine erinevus kiiruse väljendamise ja kiiruse seaduse vahel on see, et kiiruse avaldamine annab saaduste või reagentide ilmnemise või kadumise määra, samas kui kiiruse seadus annab suhte reagentide kiiruse ja kontsentratsiooni või rõhu vahel.

Viide:

1. "Hinda väljendusvõimet ja reageerimise järjekorda." LinkedIn SlideShare, 15. september 2013, saadaval siin.