Maksumäära seaduse ja massimenetluse seaduse erinevus

Peamine erinevus - määrade seadus vs massimeetmete seadus
 

võtme erinevus määrade seaduse ja massimeetmete seaduse vahel on see kiiruse seadus näitab keemilise reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsiooni vahelist seost, massitegevuse seaduses aga öeldakse, et keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline reageerivate ainete massidega.

Kiirusseadus on keemiaseadus, mida kasutatakse reaktsioonisegu käitumise selgitamiseks. Kiiruse seadus näitab, et reaktsiooni kiirus on otseselt võrdeline reaktsiooni kiirusega. Proportsionaalsuse konstanti nimetatakse kiiruskonstandiks. Massi toime seadus näitab, et keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on otseselt võrdeline reagentide masside korrutisega, mis tõstetakse katseliselt määratud võimsusele (see on sageli võrdne nende stöhhiomeetrilise koefitsiendiga keemilises võrrandis)..

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tariifiseadus 
3. Mis on massitegevuse seadus
4. Kõrvuti võrdlus - hindamisseadus vs. massitegevuse seadus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on intressiseadus?

Kiiruse seadus näitab keemilise reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsiooni vahelist seost. Kiiruse seaduse kohaselt on reaktsiooni kiirus otseselt võrdeline reagentide kontsentratsioonidega, mis tõstetakse katseliselt määratud võimsusele (see on sageli võrdne stöhhiomeetrilise suhtega keemilises võrrandis)..

Intressimäärasid on kahte tüüpi järgmiselt:

1. Diferentsiaalse määra seadus

Diferentsiaalkiiruse seadus annab reaktsiooni kiiruse sõltuvalt reagentide kontsentratsiooni muutusest konkreetsel ajavahemikul.

2. Integreeritud maksuseadus

Integreeritud kiiruse seadus annab reaktsiooni kiiruse sõltuvalt reagendi algkontsentratsioonist konkreetsel ajavahemikul.

Vaatleme selle mõistmiseks näidet.

aA + bB → cC + dD

Määr = k [A]^a[B]^b

Ülaltoodud võrrand annab kiiruse seaduse matemaatilise avalduse. Seal on „k” proportsionaalsuskonstant. Seda nimetatakse kiiruskonstandiks. Eksponendid „a“ ja „b“ on vastavalt reaktiivi A ja B reaktsioonijärjestused. Reaktsiooni üldine järjekord (p) on antud kõigi kiiruse seaduse võrrandis olevate korralduste summana.

p = a + b

Joonis 1: Reaktsiooni kiirus ning esimese ja teise järgu reaktsioonide kontsentratsioon.

Reaktsiooni üldise järjekorra põhjal on reaktsioonid kolme tüüpi:

1. Nulljärjestuse reaktsioonid - reaktsiooni kiirus ei sõltu reagentide kontsentratsioonist
2. Esimese järgu reaktsioonid - reaktsiooni kiirus on võrdeline ühe reagendi kontsentratsiooniga.
3. Teise järgu reaktsioonid - reaktsiooni kiirus on võrdeline kahe reagendi kontsentratsiooni korrutisega või ühe reagendi kontsentratsiooni ruuduga.

Mis on massitegevuse seadus?

Massi toime seadus näitab, et keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline reageerivate ainete massidega. Seda tuntakse ka kui massitegevuse seadus. See seadus on kasulik konkreetse keemilise reaktsiooni täpse tasakaaluvõrrandi saamiseks. Seaduse annavad ka reagentide aktiivsus või kontsentratsioon. Vastavalt massitoime seadusele on produktide ja reagentide kontsentratsiooni suhe reaktsioonisegus konstantne, mis on tasakaalus.

Massitegevuse seadus on universaalne mõiste, mis tähendab, et see on rakendatav mis tahes süsteemis mis tahes olukorras. Selle seaduse saab matemaatiliselt väljendada järgmiselt.

Reaktsiooni jaoks,

aA + bB ↔ cC + dD

Produktide ja reagentide suhe tasakaalus;

Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

Teatud temperatuuril on ülaltoodud suhe reagentide (A ja B) ja saaduste (C ja D) vahelise tasakaalu konstant. Keq on siin tuntud kui tasakaalukonstant.

Mis vahe on määruseaduse ja massitegevuse seaduse vahel??

Hinda seadust vs. massitegevuse seadust
Kiiruse seadus näitab, et reaktsiooni kiirus on otseselt võrdeline reagentide kontsentratsioonidega, mis tõstetakse katseliselt kindlaksmääratud võimsuseni.	Massi toime seadus näitab, et keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline reageerivate ainete massidega.
Võrrandi komponendid
Kiiruse seaduse võrrandil on kiiruskonstant, reagentide kontsentratsioonid ja reaktsiooni järjekord.	Massi toime seaduses on võrrand, mis koosneb toodete ja reagentide kontsentratsioonidest, mis on tõstetud nende stöhhiomeetrilise koefitsiendi võimsusele.
Toode
Kiiruse seaduse võrrand ei sisalda toodete kontsentratsioone.	Massi toimevõrrandi seadus sisaldab toodete kontsentratsioone.
Proportsionaalsuse komponent
Kiiruse seaduse võrrandi proportsionaalsuskonstanti nimetatakse kiiruskonstandiks “K”.	Massilise võrrandi seaduses puudub proportsionaalsuse konstant.

Kokkuvõte - Hindamise seadus vs Massimeetmete seadus

Reaktsioonisegu käitumise selgitamiseks kasutatakse kiiruse seadusi ja massitoimingu seadust. Peamine erinevus kiiruse seaduse ja massitoimingu seaduse vahel on see, et kiiruse seadus näitab keemilise reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsioonide vahelist seost, massitegevuse seadus aga näitab, et keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline reageerivad ained.

Viide:

1. "Hinnakiri". Keemia LibreTexts, 21. juuli 2016, saadaval siin.
2. “12.3 määra seadused”. Keemia, saadaval siit.
3. Laidler, Keith J. “Massilise tegevuse seadus”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26. oktoober 2016, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Rateloglogplot” Fabiuccio ~ enwikibooks inglise keeles Wikibooks - üle kantud en.wikibooksist Commonsi., (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu