Erinevus reduktsioonipotentsiaali ja võimsuse vähendamise vahel

võtme erinevus reduktsioonipotentsiaali ja vähendusjõu vahel on see redutseerimispotentsiaal viitab keemilise liigi võimele redutseerida või oksüdeeruda, samas kui reduktsioonivõime viitab keemilise aine võimele redutseerida teist keemilist liiki.

Redutseerimispotentsiaal on parameeter, mida saame kasutada keemilise aine redutseeriva või oksüdeeriva võime mõõtmiseks. Võimsuse vähendamine on seevastu mõiste, mis kirjeldab keemilise aine võimet panna teist ainet elektrone suurendama.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on reduktsioonipotentsiaal?
3. Mis vähendab võimsust
4. Kõrvuti võrdlus - vähendamise potentsiaal vs võimsuse vähendamine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on reduktsioonipotentsiaal??

Redutseerimispotentsiaal on keemilise liigi võime mõõtmine, kas ta saab redutseerida või oksüdeeruda. Seetõttu võime seda oksüdatsiooni / redutseerimise potentsiaali nimetada. See termin viitab keemilise liigi võimele kas elektrone kas võita või kaotada.

Oksüdatsioon on elektronide kaotamise seisund oksüdatsiooni oleku suurendamiseks. Elektronide kaotus tähendab, et prootonite positiivsete laengute tasakaalustamiseks pole piisavalt elektrone. Seetõttu suureneb oksüdeerimise ajal keemiliste liikide positiivne olemus. Keemilisi liike, mis võivad põhjustada teiste ainete elektronide kaotamise, nimetatakse oksüdeerivateks aineteks. Nad redutseeruvad, teised liigid oksüdeeruvad.

Redutseerimine on elektronide saamise seisund oksüdatsiooni oleku vähendamiseks. Elektronide juurdekasv tähendab seda, et elektronide prootonite positiivsete laengute tasakaalustamiseks on rohkem kui piisavalt. Seetõttu väheneb keemiliste liikide positiivne olemus redutseerimise ajal. Keemilisi liike, mis võivad muuta teisi aineid elektronideks, nimetatakse redutseerijateks. Siin nad oksüdeeruvad, teised liigid aga redutseeritakse.

Joonis 01: lihtne seade, mida saab kasutada reduktsioonipotentsiaali mõõtmiseks

Redutseerimispotentsiaal on oksüdeeriva või redutseeriva jõu kvantitatiivne mõõtmine. Me saame seda mõõta voltides (V) või millivoltides (mV). Tavaliselt on igal keemilisel liigil oma sisemine reduktsioonipotentsiaali väärtus. Redutseerimispotentsiaal selgitab afiinsust elektronide suhtes. Näit. mida positiivsem on reduktsioonipotentsiaal, seda suurem on afiinsus elektronide suhtes.

Mis on võimsuse vähendamine?

Vähendav jõud on keemilise liigi võime muuta mõni teine keemiline aine redutseeritavaks. Selliseid keemilisi aineid nimetatakse redutseerijateks. Redutseeriv aine oksüdeeritakse, samal ajal kui teine aine redutseeritakse. See tähendab, et redutseerija võib annetada elektrone teisele keemilisele liigile ja lõpuks muuta selle redutseerimiseks.

Joonis 02: Mõnede keemiliste liikide standardsed reduktsioonipotentsiaalid

Redutseeriv jõud viitab keemiliste liikide kalduvusele vähendada mõnda muud elementi; nt. mida suurem on redutseeriv jõud, seda hõlpsamini saab keemiline liik teist ainet redutseerida.

Mis vahe on reduktsioonipotentsiaali ja võimsuse vähendamise vahel??

Ehkki mõisted reduktsioonipotentsiaal ja võimsuse vähendamine kõlavad sarnaselt, on nende tähendused üksteisest erinevad. Peamine erinevus redutseerimispotentsiaali ja redutseeriva jõu vahel on see, et redutseerimispotentsiaal viitab keemilise liigi võimele redutseerida või oksüdeeruda, samas kui redutseeriv jõud viitab keemilise aine võimele redutseerida teist keemilist liiki.

Allpool on infograafik kokku võetud erinevusest reduktsioonipotentsiaali ja reduktsioonivõimsuse vahel.

Kokkuvõte - reduktsioonipotentsiaal vs võimsuse vähendamine

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Standardne vähenduspotentsiaali määratlus." ThoughtCo, 3. september 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Andmed tsingi standardsele elektroodipotentsiaalile - autor: Andyrendall - Oma töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Standardpotentsiaalid” Tem5psu poolt - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus