Esinduslike ja üleminekuelementide erinevus

Peamine erinevus - esindaja vs siirdeelemendid
 

Elementide perioodiline tabel on kõigi teadaolevate keemiliste elementide tabeliline paigutus nende aatomnumbrite alusel. Periooditabelis on read või perioodid ja veerud või rühmad. Periooditabelis on perioodilised suundumused. Perioodilise tabeli kõik elemendid saab jagada kahte rühma esinduslike ja üleminekuelementideks. võtme erinevus esinduslike ja üleminekuelementide vahel on see tüüpilised elemendid on keemilised elemendid rühmas 1, rühmas 2 ja rühmades 13 kuni 18, siirdeelementideks on keemilised elemendid rühmas 3 rühmas 12, sealhulgas lantaniidid ja aktiniidid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on esinduslikud elemendid
3. Mis on siirdeelemendid
4. Kõrvuti võrdlus - esinduslik vs üleminekuelemendid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on esinduslikud elemendid?

Tüüpilised elemendid on keemilised elemendid rühmas 1, rühmas 2 ja gruppides 13 kuni 18. Esindavaid elemente tuntakse ka kui „rühma A elemente“ või „s ploki ja p ploki elemente“ või „põhirühma elemente“, mis tähendab tüüpilised elemendid hõlmavad järgmisi keemiliste elementide rühmi;

• S-plokielemendid (leelismetallid ja leelismuldmetallid)

S-plokk-elementide valentselektronid asuvad äärepoolseimates s-orbitaalides ja neid on kahte tüüpi leelismetallide ja leelismuldmetallidena koos vesiniku ja heeliumiga. Leelismetallid on 1. rühma elemendid (va vesinik), samal ajal kui leelismuldmetallid on 2. rühma elemendid. Neid metalle nimetatakse sellisteks, kuna need moodustavad aluselisi või aluselisi ühendeid. Leelismetallide hulka kuuluvad liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium. Leelismuldmetallide hulka kuuluvad berüllium, magneesium, kaltsium, strontsium, baarium ja radium.

Joonis 01: Periooditabeli esindaja ja üleminekuelemendi paigutus

• P-ploki elemendid (mittemetallid, halogeenid, väärisgaasid)

P-ploki elementide valentselektronid asuvad äärepoolseimates p-orbitaalides. Peaaegu kõik p-ploki elemendid on mittemetallid, sealhulgas mõned metalloidsed elemendid (välja arvatud heelium, kuna see on s-plokk-element). Perioodides ja rühmade kaupa p-plokis on perioodiline trend. Metalloidide hulka kuuluvad boor, räni, germaanium, arseen, antimon ja telluurium. Väärisgaasid on rühma 18 elemendid (mis on täidetud) electroni koosseisud). Kõik ülejäänud on mittemetallid.

Mis on üleminekuelemendid?

Siirdeelemendid on keemilised elemendid, millel on paarimata d-elektronid vähemalt stabiilses katioonis, mis võib moodustada. Kõik siirdeelemendid on metallid. Neil on valentselektronid äärepoolseimates d-orbitaalides. Seetõttu on kõik keemilised elemendid rühmast 3 rühma 12 siirdemetallid, välja arvatud tsink (kuna tsingil puuduvad paarimata elektronid ja Zn⁺² samuti pole paarimata elektrone. Zn⁺² on ainus tsingi stabiilne katioon).

Peaaegu kõigil siirdemetallidel on erinevates ühendites mitu stabiilset oksüdatsiooni. Kõik need ühendid on väga värvikad. Ja ka samade siirdeelementide, millel on erinevad oksüdeerumisseisundid, pealdistel võivad olla erinevad värvid, sõltuvalt oksüdatsiooni olekust (katiooni värvus varieerub vastavalt sama keemilise elemendi oksüdatsiooni olekule). Selle värvi põhjuseks on paarimata d-elektronide olemasolu (see võimaldab elektronidel energia neelamisel hüpata ühelt orbitaalilt teisele. Kui need elektronid tulevad tagasi eelmisele orbitaalile, kiirgab see neeldunud energiat nähtava valguse kujul).

Joonis 02: Siirdemetallide moodustatud erinevad oksüdatsiooniseisundid

Lantaniide ja aktiniide nimetatakse ka sisemisteks siirdemetallideks, kuna nende valentselektronid asuvad eelviimases elektronkesta kesta f-bitaalides. Neid elemente saab näha perioodilise tabeli f-plokis.

Milline on erinevus esindus- ja üleminekuelementide vahel?

Esinduslikud vs üleminekuelemendid
Tüüpilised elemendid on keemilised elemendid rühmas 1, rühmas 2 ja rühmades 13-18.	Siirdeelemendid on keemilised elemendid, millel on paarimata d-elektronid vähemalt stabiilses katioonis, mis võib moodustada.
Liikmed
Esinduslikud elemendid hõlmavad s-ploki ja p-ploki elemente.	Üleminekuelemendid hõlmavad d-ja f-ploki elemente.
Grupid
Esindavad elemendid on rühmas 1, rühmas 2 ja rühmas 13-18.	Üleminekuelemendid on rühmas 3 kuni 12.
Värvid
Enamik tüüpiliste elementide moodustatud ühendeid on värvitu.	Kõik siirdeelementidest moodustatud ühendid on värvikad.

Kokkuvõte - esindaja vs siirdeelemendid

Tüüpilised elemendid on põhigrupi elemendid, mille hulka kuuluvad leelismetallid, leelismuldmetallid, mittemetallid ja väärisgaasid. Siirdemetallid asuvad perioodilise tabeli d- ja f-plokis. Tüüpiliste elementide ja siirdeelementide erinevus seisneb selles, et representatiivsed elemendid on 1., 2. rühma ja 13–18 rühma keemilised elemendid, siirdeelementideks on rühmas 3 kuni 12 olevad keemilised elemendid, sealhulgas lantaniidid ja aktiniidid.

Viide:

1. Esindusliku elemendi määratlus. Teadustöö, saadaval siit
2. “siirdemetall”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 25. veebruar 2018. Saadaval siin 
3. „Esinduslikud ja üleminekuelemendid;) - Jade Bailey Haiku tekk“ Haiku tekk: esitlustarkvara ja veebipõhised esitlustööriistad. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1.'Tahvelarvuti ': Sch0013r (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2.'Ülemineku metalli oksüdatsiooni olekud 2'By Masinloetavat autorit ei esitatud. Felix Wan oletas (põhineb autoriõiguse väidetel). (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu