Erinevus pöörduva ja pöördumatu vahel

Pööratav vs pöördumatu

Pööratavad ja pöördumatud on keemiliste reaktsioonide tüübid, mis leiavad aset meie igapäevaelus ja selle ümber. Varem usuti, et kõik keemilised reaktsioonid olid pöördumatud, kuni prantsuse teadlane Berthollet tõestas, et mõned keemilised reaktsioonid olid pöörduvad. Selles artiklis rõhutatakse pöörduvates ja pöördumatutes keemilistes reaktsioonides palju erinevusi.

Keemilisi reaktsioone kirjeldatakse keemiliste võrrandite abil, mille vahel on nool, mis ütleb meile, kas reaktsioon on pöörduv või pöördumatu. (→) tähistab pöördumatut reaktsiooni, samas kui (↔) on märk reaktsiooni vahel, mis ütleb meile, et reaktsioon on pöörduv. Kahe toote vahelisi reaktsioone, mille tulemuseks on uued produktid ja mida ei saa tagasi originaalseteks produktideks, nimetatakse pöördumatuteks reaktsioonideks, samas kui reaktsioone, mille korral lõpptooteid saab keemilistest võrrandist vasakul paremaks muuta algtoodeteks, nimetatakse pöörduvateks reaktsioonideks..

Kui hingate klaasakna siseküljel, kui väljas on külm, ilmub udu. See pole midagi muud kui kondenseeritud veeaur, mis mõne aja pärast aurustub iseseisvalt. Seega on see pöörduv protsess. Kui segate soola või suhkrut vees, moodustub lahus, mis erineb veest ja suhkrust, kuid lahuse kuumutamisel nii, et vesi aurustub, saate tagasi suhkru või soola, mis tõestab, et reaktsioon on pöörduv ja võite saada tagasi reaktsiooni algtooted.

Teie metallist auto kaitseraua roostetamine on pöördumatu reaktsiooni näide, kuna moodustub täiesti uus toode, milleks on metalloksiid, ja te ei saa reaktsiooni algset produkti tagasi. Sarnaselt jääb paberitüki põletamisel silma tuhk ja suits, mis erinevad paberist, ja te ei saa algset toodet, mis oli paber. Seega on see pöördumatu reaktsioon.