Kivisoola ja kaltsiumkloriidi erinevus

võtme erinevus kivisoola ja kaltsiumkloriidi vahel on see jäätõrjevahenditena on kaltsiumkloriid madalatel temperatuuridel kõrge efektiivsusega kui kivisoola efektiivsus samal madalal temperatuuril.

Nii kivisool kui ka kaltsiumkloriid on olulised jäätõrjevahenditena. Nende tõhusus sõltub aga temperatuurist, mille juures me seda jäätõrjevahendina kasutame. Kaltsiumkloriid võib takistada jää moodustumist veest väga madalatel temperatuuridel, umbes –52 ° C. Kuid kivisool töötab paremini temperatuuril 0 ° C.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kivisool
3. Mis on kaltsiumkloriid
4. Kõrvuti võrdlus - kivisool vs kaltsiumkloriid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kivisool?

Kivisool on looduslik mineraal, mis sisaldab naatriumkloriidi. Seetõttu on keemiline valem NaCl. Selle mineraali mineraloogiline nimi on haliit. Kivisool on üldnimetus. Tavaliselt on see mineraal värvitu või valge. Kuid mõnikord võib sellel olla selline värv nagu helesinine, tumesinine, lilla, roosa, punane, oranž, kollane või hall. Sest see on tingitud lisandite olemasolust koos naatriumkloriidiga.

Kuna halogeniidi korduva ühiku keemiline valem on NaCl, on valemi mass 58,43 g / mol. Sellel on kuubiline kristallstruktuur. Mineraal on rabe ja mineraalvööt on valge. Kui arvestada selle mineraali esinemisega, on see olemas sette evaporiitide suurtes kihtides. Need aurutid tekivad järvede, merede jne kuivamise tagajärjel.

Joonis 01: roosa värvi haliit

Selle soola kõige olulisem kasutusala on jää haldamine. Soolvesi on vee ja soola lahus. Kuna soolvees on puhta veega võrreldes madalam külmumispunkt, võime soolvee või kivisoola jääle panna (0 ° C). See põhjustab jää sulamist. Seetõttu kasutavad inimesed seda külma külma kliima tingimustes seda soola oma kõnniteedel ja sõiduteedel jää sulamiseks.

Mis on kaltsiumkloriid?

Kaltsiumkloriid on anorgaaniline ühend ja sool, mille keemiline valem on CaCl₂. See on värvitu ja kristalne, toatemperatuuril tahke olekus. See eksisteerib peamiselt hüdraaditud soolana, mitte üksikühendina. Seega on täpne keemiline valem CaCl₂(H₂O)_x. Siin võib x olla 0, 1, 2, 4 või 6. See sool on hügroskoopne. Seega saame seda kasutada kuivatusainena.

Joonis 02: kaltsiumkloriidi välimus

Ühendi molaarmass on 110,98 g / mol. Selle ortorombiline kristallstruktuur on veevabal kujul ja trigonaalne kristallstruktuur heksahüdraadil. Kui arvestada selle ühendi esinemist, esineb see looduses harva mineraalse sinjariidina (dihüdraadi vorm) või antarktitsiidina (heksahüdraadi vormis). Tavaliselt toodetakse selle ühendi peaaegu kõigil eesmärkidel lubjakivist. See on Solvay protsessi kõrvalsaadus. Või siis saame selle soolvee puhastamisel.

Ka siin on selle ühendi peamine rakendus jäätõrjeks. See võib ära hoida jää teket, surudes alla vee külmumispunkti. Ennekõike on see ühend madalamatel temperatuuridel jäätõrjevahendina palju tõhusam.

Mis vahe on kivisoola ja kaltsiumkloriidi vahel?

Kivisool on looduslik mineraal, mis sisaldab naatriumkloriidi, samas kui kaltsiumkloriid on anorgaaniline ühend ja sool, mille keemiline valem on CaCl₂. Keemiliselt on see erinevus kivisoola ja kaltsiumkloriidi vahel. Kuna neil kahel materjalil on erinev keemiline koostis, on ka molaarmass erinev: kivisoola valemi mass on 58,43 g / mol ja kaltsiumkloriidi molaarmass on 110,98 g / mol. Seega on omaduste põhjal oluline erinevus kivisoola ja kaltsiumkloriidi vahel.

Rakenduste kaalumisel on mõlemad need ühendid olulised peamiselt jää töötlemisel. Seega on peamine erinevus kivisoola ja kaltsiumkloriidi vahel selles, et jäätõrjevahenditena on kaltsiumkloriid madalatel temperatuuridel kõrge efektiivsusega kui kivisoola efektiivsus samal madalal temperatuuril..

Allpool olev infograafik sisaldab rohkem üksikasju kivisoola ja kaltsiumkloriidi erinevuse kohta.

Kokkuvõte - kivisool vs kaltsiumkloriid

Jää moodustumisel on olulised nii kivisool kui ka kaltsiumkloriid. Kuid nende efektiivsus erineb üksteisest sõltuvalt temperatuurist. Seetõttu on peamine erinevus kivisoola ja kaltsiumkloriidi vahel selles, et jäätõrjevahenditena on kaltsiumkloriid madalatel temperatuuridel kõrge efektiivsusega kui kivisoola efektiivsus samal madalal temperatuuril..

Viide:

1. “Haliit”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 17. oktoober 2018. Saadaval siin 
2. “Kaltsiumkloriid.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 1. oktoober 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. “Halite-Nahcolite-60710” Rob Lavinsky (CC BY-SA 3.0) kaudu Commons Wikimedia 
2. “Kaltsiumkloriid CaCl2” autor: ükski masinloetav autor (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu