Erinevus küllastunud ja kontsentreeritud lahuse vahel

Peamine erinevus - küllastunud vs. Kontsertntrated Lahendus

Lahus on aine vedelfaas, mis moodustub lahustunud aine lahustamisel lahustis. Lahuse saab muuta küllastunud lahuseks, lisades rohkem lahustunud aineid, kuni enam lahustunud aineid ei lahustu. Kontsentreeritud lahus sisaldab märkimisväärselt palju lahustunud aineid, kuid see kogus pole maksimaalne. võtme erinevus küllastunud ja kontsentreeritud lahuse vahel on see täiendavaid lahustunud aineid ei saa lahustada küllastunud lahuses, kuna see sisaldab maksimaalset lahustunud ainete kogust, samas kui täiendavaid lahustunud aineid saab lahustada kontsentreeritud lahuses, kuna see ei sisalda maksimaalset lahustunud ainete kogust (ei ole lahustunud ainega küllastunud).

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on küllastunud lahendus
3. Mis on kontsentreeritud lahendus
4. Küllastunud ja kontsentreeritud lahuse sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - küllastunud või kontsentreeritud lahus tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on küllastunud lahendus?

Küllastunud lahus on keemiline lahus, mis sisaldab lahustis maksimaalselt kontsentreeritud lahust. Täiendavaid lahustunud aineid ei saa küllastunud lahuses lahustada, kuna see sisaldab maksimaalselt lahustunud aineid. Küllastunud lahuse vastupidine vorm on küllastumata lahus. Küllastumata lahus ei ole lahustunud ainega küllastunud. Küllastumata lahus võib olla kas kontsentreeritud või lahjendatud lahus.

Lahenduse küllastumist mõjutavad mitmed tegurid. Need tegurid mõjutavad lahustunud ainete lahustumist lahustis.

Temperatuur - tahkete ühendite lahustuvus suureneb lahusti temperatuuri tõustes. Seetõttu võib kuuma lahustisse, mitte külmasse lahustuda rohkem lahustunud aineid.
Rõhk - rohkem lahustunud aineid võib olla jõud lahustis lahuse saamiseks rõhu abil. Seega saab lahustunud ainete lahustumist süsteemi rõhu tõstmisega suurendada. Nt: gaasid.
Keemiline koostis - kui lahuses on juba mõnda muud lahustunud ainet, mõjutab see lahustunud ainete lahustuvust.

Küllastunud lahuse saamiseks võib lahusti lisada lahustile, kuni enam ei lahustu. Või võib seda teha lahuse lahusti aurustamisega, kuni lahustunud aine hakkab moodustuma kristalle. Teine meetod, ehkki mitte nii tavaline, on kristallide seemnete lisamine üleküllastunud lahusesse. Üleküllastunud lahus sisaldab palju lahustunud aineid, mis püsivad lahustunud isegi siis, kui lahus on jahutatud. Kui sellele üleküllastunud lahusele lisatakse kristallide seemneid, hakkavad lahustunud materjalid kristalliseeruma, andes küllastunud lahuse.

Joonis 01: Vahuveinimahlad on küllastunud lahused

Mõned näited küllastunud lahustest hõlmavad gaseeritud vett (süsinikuga küllastunud), küllastunud suhkru lahuseid (suhkrut ei saa enam lahustada), õlu või vahuveinimahlad on süsinikdioksiidiga küllastunud jne..

Mis on kontsentreeritud lahendus?

Kontsentreeritud lahus on keemiline lahus, mis sisaldab suures koguses lahustis lahustunud ainet. Täiendavaid lahustunud aineid võib lahustada kontsentreeritud lahuses, kuna see ei sisalda maksimaalset lahustunud ainete kogust (pole lahustunud ainega küllastunud). Kontsentreeritud lahuse vastupidine vorm on lahjendatud lahus. Lahjendatud lahus sisaldab suhteliselt vähesel määral lahustis lahustunud aineid.

Joonis 02: kontsentreeritud lahus (paremal) on lahjendatud lahusega (vasakul) tugevalt värvunud

Hapete või aluste kontsentreeritud lahused on tugevad happed või tugevad alused. Seevastu lahjendatud happed või alused on nõrgad happed või alused. Mõistet kontsentreeritud kasutatakse lahendusest kvantitatiivse ettekujutuse saamiseks. Kontsentreeritud lahuse saab moodustada lahustades rohkem lahustunud aine lahusesse või aurustades lahust, kuni aurustub märkimisväärne kogus lahustit, jättes lahuses lahustunud ained. Lahuse kontsentratsiooni saab anda järgmiselt. Seal antakse kontsentratsioon ühikuna mol / L.

Kontsentratsioon = lahustunud ainete moolide arv lahuse ruumala kohta

Millised on küllastunud ja kontsentreeritud lahenduse sarnasused?

Nii küllastunud kui ka kontsentreeritud lahus on lahused, mis sisaldavad suures koguses lahustunud aineid
Nii küllastunud kui ka kontsentreeritud lahuse terminid väljendavad kvantitatiivset ideed lahenduste kohta.

Mis vahe on küllastunud ja kontsentreeritud lahusel??

Küllastunud vs kontsentreeritud lahus
Küllastunud lahus on keemiline lahus, mis sisaldab lahustis maksimaalselt kontsentreeritud lahust.	Kontsentreeritud lahus on keemiline lahus, mis sisaldab suures koguses lahustis lahustunud ainet.
Lahustunud ainete kogus
Küllastunud lahus sisaldab maksimaalselt lahustunud aineid.	Kontsentreeritud lahus sisaldab märkimisväärselt palju lahustunud aineid.
Rohkem lahendusi
Täiendavaid lahustunud aineid ei saa küllastunud lahuses lahustada, kuna see sisaldab maksimaalselt.	Täiendavaid lahustunud aineid võib lahustada kontsentreeritud lahuses, kuna see ei sisalda maksimaalset lahustunud ainete kogust (ei ole lahustunud ainega küllastunud).
Vastupidine vorm
Küllastunud lahuse vastupidine vorm on küllastumata lahus.	Kontsentreeritud lahuse vastupidine vorm on lahjendatud lahus.
Näited
Mõnede küllastunud lahuste näideteks on gaseeritud vesi, küllastunud suhkru lahused, õlu või vahuveinimahlad on küllastunud süsinikdioksiidiga jne.	Mõned kontsentreeritud lahuste näited hõlmavad laborites kasutatavaid kontsentreeritud happeid ja kontsentreeritud aluseid.

Kokkuvõte - küllastunud vs. Kontsertntrated Lahendus

Küllastunud lahus on kontsentreeritud lahuse vorm, kuid see sisaldab maksimaalset lahustunud ainete kogust, mida mahub. Küllastunud ja kontsentreeritud lahuse erinevus seisneb selles, et täiendavaid lahustunud aineid ei saa lahustada küllastunud lahuses, kuna see sisaldab maksimaalselt lahustunud aineid, samas kui täiendavaid lahustunud aineid saab lahustada kontsentreeritud lahuses, kuna see ei sisalda maksimaalset lahustunud ainete kogust (mitte küllastunud lahustatud).

Viide:

1. “13.2: küllastunud lahused ja lahustuvus”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 8. okt 2017. Saadaval siin
2. “Kuidas kontsentreerida lahendus.” Teadmine. Saadaval siin
3.Helmenstine, Anne Marie, D. “Küllastunud lahenduse määratlus ja näited.” ThoughtCo, 20. juuni 2017. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1.'2980956 'autor Nicole_80 (avalik omand) pixabay kaudu
Sbharris - oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus