Erinevus küllastunud ja küllastunud lahuste vahel

Peamine erinevus - küllastunud või üleküllastunud lahendus
 

Vaadakem kõigepealt lühidalt küllastumise mõistet, enne kui läheme edasi küllastunud ja üleküllastunud lahuse erinevuse keeruka analüüsi juurde. Lahused valmistatakse lahustades lahusti lahustis. Lahustites sisalduvad kaks “küllastumise” ja “üleküllastumise” kahte keemilist omadust sõltuvad peamiselt lahustunud aine lahustuvusest lahustis. Teatud temperatuuril on lahustunud aine lahustuvus konkreetses lahustis konstant (Q).

Q on lahustunud aine ioonprodukt.

Näide: AgCl lahustuvus vees (Q_AgCl) = [Ag⁺] [Kl^-]

Üldiselt, kui jätkame lahusti lisamist lahustisse, on maksimaalne kogus, mille võime lisada lahustisse. Pärast teatud piiri hakkab lahustunud aine lahustuma. Pärast seda piiri saab sellest üleküllastunud lahendus. Seda nimetatakse küllastunud lahuseks, kui suudame lahustatud aine lahustada sadet moodustamata.

võtme erinevus Küllastus ja üleküllastus on see, Küllastus on seisund, kus aine lahus ei lahusta enam seda ainet ja selle täiendavad kogused ilmnevad eraldi faasina, samas kui üleküllastumine on lahuse olek, mis sisaldab rohkem lahustunud ainet, kui see võiks lahustuda. lahusti tavaolukorras.

Mis on küllastunud lahendus?

On väga piiratud arv ühendeid, mis lahustuvad lõpmatult lahustis; mis tähendab, et saame lahustunud aine lahusesse segada ükskõik millises vahekorras, moodustamata sadet. Kuid enamik lahustunud aineid pole lõpmatult lahustumatud; need moodustavad sademe, kui lisate lahustisse rohkem lahustit.

Küllastunud lahused sisaldavad maksimaalset arvu lahustunud molekule, mida see võib sademeteta lahustada.

Mis on üleküllastunud lahendus?

Üleküllastunud lahused moodustuvad, kui lisate küllastunud lahusele täiendavat lahust. Teisisõnu, see on küllastunud lahuse seisund, kui lisate lahusesse täiendava koguse lahustunud ainet. Siis hakkab see lahuses moodustama sadet, kuna lahusti on ületanud soluudsete molekulide maksimaalse koguse, mida see võib lahustada. Kui tõstate lahusti temperatuuri, saate lahustatud molekulide lahustamisega teha küllastunud lahuse.

Suhkru üleküllastumine vees võimaldab moodustada kivikomme.

Mis vahe on küllastunud ja üleküllastunud lahusel??

Küllastunud ja üleküllastunud lahuse määratlus

Küllastunud lahendus: Teatud temperatuuril loetakse lahus küllastunud lahuseks, kui see sisaldab nii palju lahustunud molekule, mida lahusti mahutab.

Üleküllastunud lahendus: Teatud temperatuuril öeldakse, et lahus on üleküllastunud lahus, kui see sisaldab rohkem lahustatud molekule, mida see suudab lahustada.

Keemiline seletus

Sest küllastunud lahused; Q = K_sp (Sademeid pole)

Sest üleküllastunud lahused; Q> K_sp (Moodustub sade)

Kus;

Q = lahustuvus (reaktsiooni jaotus)

K _sp= Lahustuvusprodukt (lahustunud ioonide kontsentratsiooni matemaatiline korrutis, mis on tõstetud nende stöhhiomeetriliste koefitsientide võimsusele)

Näide: Kaaluge hõbekloriidi (AgCl) lahustamist vees.

AgCl - lahust ja vesi - lahusti

AgCl on vees lahustunud. Suur osa AgCl on lahustunud vees.

Lahus on selge Sade on selgelt nähtav

Q = [ag⁺] [Kl^-] = K_sp                                          Q = [ag⁺] [Kl^-]> K_sp

Kus,

[Ag⁺] = Ag kontsentratsioon⁺ vees

[Kl^-] = Cl kontsentratsioon^- vees

AgCl jaoks K_sp = 1,8 × 10^-10  mol²dm^-6 

Kuidas saaksime teha küllastunud ja üleküllastunud lahuseid??

Konkreetse lahusti lisamisel lahustisse moodustuvad nii küllastunud kui ka üleküllastunud lahused. Teatud temperatuuril moodustab see esiteks küllastumata lahuse, seejärel küllastunud lahuse ja lõpuks üleküllastunud lahuse..

Näide: Soola lahustamine vees

Küllastumata lahus: Vähem soola sisaldus vees, selge lahus, sademeid pole.

Küllastunud lahus: Maksimaalselt soola lahustatakse vees, lahuse värvus pisut muutub, kuid sademeid ei teki.

Üleküllastunud lahus: Vees lahustatakse rohkem soola, hägune lahus, sademed on nähtavad.

Pilt viisakalt:

Evan-Amose “Rock-Candy-Sticks” - Oma töö. (CC BY-SA 3.0) Commonsi kaudu