Naatriumkloriidi ja kaaliumkloriidi erinevus

võtme erinevus naatriumkloriidi ja kaaliumkloriidi vahel on see elektronegatiivsuse erinevus K ja Cl vahel on suurem kui Na ja Cl oma.

Naatriumkloriid ja kaaliumkloriid on ioonühendid. Mõlemad on tahked ained ja nende katioonid ja anioonid on tihedalt pakitud struktuuris. Need on 1. rühma metallid, millel on võime teha +1 katioone. Kloriid on rühma 7 elemendi, kloori, moodustatud -1 anioon. Kuna 1. rühma elemendid on elektropositiivsed ja seitsme rühma elemendid on elektronegatiivsed; nende elektronegatiivsuse erinevus on suurem. Seetõttu moodustavad nad ioonsidemeid. Kaalium on elektropositiivsem kui naatrium, seega on K ja Cl elektronegatiivsuse erinevus suurem kui Na ja Cl.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on naatriumkloriid 
3. Mis on kaaliumkloriid
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina naatriumkloriid vs kaaliumkloriid
5. Kokkuvõte

Mis on naatriumkloriid?

Naatriumkloriid või sool on valge värvusega kristallid, mille molekulvalem on NaCl. See on ioonne ühend. Naatrium on 1. rühma metall ja moodustab +1 laetud katiooni. Lisaks on selle elektronide konfiguratsioon 1 s² 2 s² 2p⁶ 3 s¹. See võib vabastada ühe elektroni, mis on 3s suborbitaalis ja tekitab +1 katiooni.

Naatriumi elektronegatiivsus on väga madal, mis võimaldab sellel moodustada katioone, annetades elektroni kõrgemale elektronegatiivsele aatomile (nagu halogeenid). Seetõttu moodustab naatrium sageli ioonühendeid. Kloor on mittemetall ja tal on võime moodustada -1 laetud anioon. Selle elektronide konfiguratsioon on 1s² 2s² 2lk⁶ 3 s² 3p⁵. Alates lk alltasemel peaks argooni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks olema 6 elektronit, klooril on võime elektronid ligimeelitada. Na vahelise elektrostaatilise tõmbega⁺ katiooni ja Cl^- anioon, NaCl on saanud võrestruktuuri.

Joonis 01: lauasool

Kristallides ümbritsevad kuus naatriumiooni kuus kloriidiooni ja iga kloriidioon ümbritseb kuus naatriumiooni. Kõigi ioonide vaheliste atraktsioonide tõttu on kristallide struktuur stabiilsem. Naatriumkloriidi kristallides olevate ioonide arv varieerub sõltuvalt selle suurusest. Pealegi on see ühend vees kergesti lahustuv ja sellest saab soolane lahus.

Naatriumkloriidi vesilahus ja sulatatud naatriumkloriid võivad ioonide olemasolu tõttu elektrit juhtida. NaCl toodetakse tavaliselt merevee aurustamise kaudu. Lisaks saame seda ühendit keemiliste meetoditega, näiteks HCl lisamisega naatriummetalli. Need on kasulikud toidu säilitusainetena, toiduvalmististes, puhastusvahendina, meditsiinilisel otstarbel jne.

Mis on kaaliumkloriid?

Kaaliumkloriid ehk KCl on ioonne tahke aine. See on valge värvi kujul. Selle sulamistemperatuur on umbes 770 ° C ja keemistemperatuur on 1420 ° C. Kaaliumkloriid on peamiselt kasulik väetiste valmistamisel, kuna taimed vajavad oma kasvu ja arengu jaoks kaaliumi.

Joonis 02: kaaliumkloriid

Kuna KCl on sool, lahustub see vees hästi. Seetõttu eraldab see kaaliumi pinnasevette kergesti, nii et taimed saavad kaaliumi kergesti omastada. See on kasulik ka meditsiinis ja toiduainete töötlemisel. Lisaks on kaaliumkloriid oluline kaaliumhüdroksiidi ja kaaliummetalli valmistamisel.

Mis vahe on naatriumkloriidil ja kaaliumkloriidil?

Naatriumkloriid või sool on valge värvusega kristallid, mille molekulvalem on NaCl. Teisest küljest on kaaliumkloriid või KCl ioonne tahke aine. Naatriumkloriidi ja kaaliumkloriidi peamine erinevus on see, et K ja Cl elektronegatiivsuse erinevus on suurem kui Na ja Cl oma. KCl molaarmass on suurem kui NaCl '; naatriumkloriidi molaarmass on 58,44 g / mol ja kaaliumkloriidi puhul on see 74,55 g / mol. Peale selle võivad inimesed, kes ei soovi Na-d tarbida, NaCl-lauasoola asemel KCl-soola.

Kokkuvõte - naatriumkloriid vs kaaliumkloriid

Kaaliumkloriid on KCl ja naatriumkloriid on NaCl. Kaalium on elektropositiivsem kui naatrium, seega on K ja Cl elektronegatiivsuse erinevus suurem kui Na ja Cl.

Viide:

1. “Naatriumkloriid.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Naatriumkloriid 2” - autor: Chemicalinterest - Omad tööd (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Kaaliumkloriid (2)” - autor: Chemicalinterest - Enda töö (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu