Naatriumkloriidi ja naatriumjodiidi erinevus

Naatriumkloriid vs naatriumjodiid

Naatrium, mida sümboliseeritakse kui Na, on 1. rühma aatominumber 11. Naatriumil on 1. rühma metalli omadused. Selle elektronide konfiguratsioon on 1 s² 2 s² 2p⁶ 3 s¹. See võib vabastada ühe elektroni, mis asub 3s suborbitaalis ja tekitada +1 katiooni. Naatriumi elektronegatiivsus on väga madal, mis võimaldab sellel moodustada katioone, annetades elektroni kõrgemale elektronegatiivsele aatomile (nagu halogeenid). Seetõttu valmistab naatrium sageli ioonilisi ühendeid nagu naatriumkloriid ja naatriumjodiid.

Naatriumkloriid

Naatriumkloriid, mida nimetatakse ka soolaks, on valge värvusega kristallid, mille molekulvalem on NaCl. Naatriumkloriid on ioonne ühend. Naatrium on 1. rühma metall, moodustades seega +1 laetud katiooni. Kloor on mittemetall ja tal on võime moodustada -1 laetud anioon. Na vahelise elektrostaatilise tõmbega⁺ katiooni ja Cl^- anioon, NaCl on saanud võrestruktuuri. Kristallis on iga naatriumioon ümbritsetud kuue kloriidiiooniga ja iga kloriidiioon ümbritsetud kuue naatriumiooniga. Kõigi ioonide vaheliste atraktsioonide tõttu on kristallide struktuur stabiilsem. Naatriumkloriidi kristallides olevate ioonide arv varieerub sõltuvalt selle suurusest. Naatriumkloriid on vees kergesti lahustuv ja sellest saab soolase lahuse. Naatriumkloriidi vesilahus ja sulatatud naatriumkloriid võivad ioonide olemasolu tõttu elektrit juhtida. NaCl toodetakse tavaliselt merevee aurustamisel. Seda saab toota ka keemiliste meetoditega, näiteks HCl lisamisega naatriummetalli. Neid kasutatakse toidu säilitusainetena, toiduvalmistamistes, puhastusvahenditena, meditsiinilisel otstarbel jne. Jooditud soola saamiseks lisavad inimesed rafineeritud naatriumile anorgaanilisi joodiallikaid nagu kaaliumjodaat, kaaliumjodiid, naatriumjodaat või naatriumjodiid. kloriid.

Naatriumjodiid

Naatriumjodiidi keemiline valem on NaI. See on valge värvusega kristalne lõhnatu tahke aine, mis lahustub vees kergesti. Jood on halogeen, mis võib moodustada -1 laetud ioone. Koos Na-ga⁺ katioonid, jodiidiioonid moodustavad suured võrestruktuurid. NaI ioonse ühendi molaarmass on 149,89 g / mol. Selle sulamistemperatuur on 661 ° C ja keemistemperatuur on 1304 ° C. Naatriumjodiidi kasutatakse peamiselt soola lisandina joodipuuduse ennetamiseks. Jood on mikroelement, mida on meie kehas vaja. Kilpnääre toimib joodi säilitajana ning selle tõhusaks toimimiseks on vaja hormoone nagu türoksiin, trijodotüroniin ja kaltsitoniin, joodi. Struuma või paistes kilpnäärmed on joodipuuduse sümptom. Tervisliku keha jaoks on vaja päevas 150 μg joodi. Naatriumjodiidi lisatakse soolale ja seda antakse joodipuudusega inimestele nende probleemide ületamiseks. Kui NaI-s on radioaktiivseid jodiide nagu I-123, saab neid ühendeid kasutada raadiokujutiste tegemiseks või vähkide raviks.