Naatriumtsüaniidi ja kaaliumtsüaniidi erinevus

võtme erinevus naatriumtsüaniidi ja kaaliumtsüaniidi vahel on see naatriumtsüaniid saadakse vesiniktsüaniidi töötlemisel naatriumhüdroksiidiga, kaaliumtsüaniid aga vesiniktsüaniidi töötlemisel kaaliumhüdroksiidiga.

Naatriumtsüaniidi ja kaaliumtsüaniidi kasutatakse peamiselt kullakaevandamisel, ehkki need on väga toksilised ühendid. Need on kullakaevandamisel kasulikud, kuna neil on kõrge reageerimisvõime metallide suhtes. Kuna nende kahe ühendi keemilises valemis erinevad ainult katioonid ja katioonid on samast rühmast periooditabelis, on neil füüsikalised ja keemilised omadused peaaegu sarnased.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on naatriumtsüaniid
3. Mis on kaaliumtsüaniid
4. Naatriumtsüaniidi ja kaaliumtsüaniidi sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - tabelina naatriumtsüaniid vs kaaliumtsüaniid
6. Kokkuvõte

Mis on naatriumtsüaniid?

Naatriumtsüaniid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaCN. See on valge tahke aine ja see on vees hästi lahustuv. Sellel on nõrk, mandlitaoline lõhn. Tsüaniidi anioonil on kõrge afiinsus metallide suhtes; seetõttu on see ühend metallide suhtes väga reageeriv. Lisaks on see kõrge toksilisuse tõttu väga mürgine. See on soolaühend, mis moodustub vesiniktsüaniidhappe ja naatriumhüdroksiidi aluse vahelisest reaktsioonist. Naatriumtsüaniid on siiski mõõdukalt tugev alus. Kui lisame sellele ühendile natuke hapet, eraldab see vesiniktsüaniidi gaasi. Naatriumtsüaniidi molaarmass on 49 g / mol. Sulamistemperatuur on 563,7 ° C ja keemispunkt 1,496 ° C.

Selle ühendi struktuur sarnaneb naatriumkloriidi struktuuriga. Iga anioon ja katioon on selles struktuuris kuue koordineeritud aatomiga. Iga naatriumkatioon moodustab pi-sideme kahe tsüaniidrühmaga. Naatriumtsüaniidi on palju rakendusi: kulla ekstraheerimiseks kulla kaevandamisel, keemilise lähteainena erinevate ühendite, näiteks tsüanuurkloriidi jne tootmiseks..

Mis on kaaliumtsüaniid?

Kaaliumtsüaniid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on KCN. See on värvitu kristalne tahke aine, mis ilmub suhkruna. See on vees hästi lahustuv ja ka veetõmbav. Lisaks on see ühend väga mürgine. Sellel on nõrk mandlitaoline lõhn. Kaaliumtsüaniidi molaarmass on 65,12 g / mol. Selle sulamistemperatuur on 634,5 ° C ja keemispunkt 1,625 ° C. Samuti on see ühend sool, mis moodustub vesiniktsüaniidhappe ja kaaliumhüdroksiidi aluse vahelisest reaktsioonist. Tootmisprotsessis tuleb vesiniktsüaniidi töödelda kaaliumhüdroksiidi vesilahusega, millele järgneb kuivatamine vaakumis.

Kaaliumtsüaniidil on palju rakendusi, sealhulgas kasutamine orgaanilises sünteesis nitriilide valmistamiseks, kasutamine kulla kaevandamisel kulla ekstraheerimiseks, galvaniseerimine, fotokinniti jne..

Millised on naatriumtsüaniidi ja kaaliumi sarnasused

Tsüaniid?

• Nii naatriumtsüaniid kui ka kaaliumtsüaniid on olulised soolaühendid, mis on väga toksilised, kuid kullakaevandamisel väga kasulikud.
• Nendel ühenditel on nõrk, mandlitaoline lõhn.

Mis vahe on naatriumtsüaniidil ja kaaliumtsüaniidil?

Naatriumtsüaniidi ja kaaliumtsüaniidi peamiseks erinevuseks on see, et naatriumtsüaniidi toodetakse vesiniktsüaniidi töötlemisel naatriumhüdroksiidiga, samal ajal kui kaaliumtsüaniidi toodetakse vesiniktsüaniidi töötlemisel kaaliumhüdroksiidiga. Lisaks on naatriumtsüaniid valge tahke ainena, kaaliumtsüaniid aga värvitu kristalse tahke ainena, mis sarnaneb suhkru väljanägemisega..

Allpool infograafilisi tabeleid on toodud rohkem võrdlusi naatriumtsüaniidi ja kaaliumtsüaniidi erinevuse kohta.

Kokkuvõte - naatriumtsüaniid vs kaaliumtsüaniid

Nii naatriumtsüaniid kui ka kaaliumtsüaniid on olulised soolaühendid, mis on väga toksilised, kuid kullakaevandamisel väga kasulikud. Naatriumtsüaniidi ja kaaliumtsüaniidi peamiseks erinevuseks on aga see, et naatriumtsüaniidi toodetakse vesiniktsüaniidi töötlemisel naatriumhüdroksiidiga, samal ajal kui kaaliumtsüaniidi toodetakse vesiniktsüaniidi töötlemisel kaaliumhüdroksiidiga. Naatriumtsüaniidil on siin tsüaniidi aniooniga seotud naatriumkatioon, naatriumtsüaniidil aga naatriumkatiooni asemel kaaliumi katioon.

Viide:

1. “Naatriumtsüaniid”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 4. oktoober 2019, saadaval siin.
2. “Kaaliumtsüaniid”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 18. november 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Epopi „naatriumtsüaniid“ - oma töö, avalik omand) Commons Wikimedia kaudu
2. „Kaaliumtsüaniid-faas-I-ühik-rakk-3D-SF“ - autor Ben Mills - Oma töö (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu