Naatriumkloriidi ja naatriumhüpokloriti erinevus

Peamine erinevus - naatriumkloriit vs naatriumhüpoklorit
 

Naatriumkloriit ja naatriumhüpoklorit on tavalised tööstuses kasutatavad naatriumisoolad. Mõlemad ühendid on pleegitus- ja desinfitseerimisvahenditena väga olulised. Kuid need on üksteisest väga erinevad, kui arvestada nende keemilisi omadusi, näiteks molaarmassi ja füüsikalisi omadusi. Naatriumkloriiti kasutatakse peamiselt paberi tootmisel ja desinfitseerimisvahendina. Naatriumhüpokloritit kasutatakse desinfitseerimisvahendina, lahustades selle vees, moodustades vedela pleegituse. Naatriumkloriidi ja naatriumhüpokloriti peamine erinevus on see naatriumkloriit sisaldab kloori aatomeid, millel on +3 oksüdatsiooni olek naatriumhüpoklorit sisaldab kloori aatomeid, millel on +1 oksüdatsiooni olek.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on naatriumkloriit
3. Mis on naatriumhüpoklorit
4. Naatriumkloriidi ja naatriumhüpokloriti sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - tabelina naatriumkloriit vs naatriumhüpoklorit
6. Kokkuvõte

Mis on naatriumkloriit?

Naatriumkloriit on anorgaaniline keemiline ühend, mille keemiline valem on NaClO₂. Selle ühendi molaarmass on 90,438 g / mol, kui see on veevaba. Samuti on olemas hüdraatvorm (koosneb kolmest veemolekulist, mis on seotud naatriumkloriidi molekuliga, molaarmassiga 144,48 g / mol). Ühendit nimetatakse ka kloorhappeks. See on ioonne ühend, mis sisaldab naatriumkatiooni (Na⁺) ja kloriidi anioon (ClO₂^-).

Joonis 1: naatriumkloriidiga täidetud pudel

Seda turustatakse valge kristalse pulbrina, mis on lõhnatu. Naatriumkloriidi põletamine on keeruline, kuid see võib kiirendada orgaaniliste ühendite põlemist. Seetõttu saab põlevate materjalidega plahvatusohtlike segude valmistamiseks kasutada naatriumkloriiti. Naatriumkloriit laguneb temperatuuril umbes 180-200 ° C.

Naatriumkloriit on vees vähem lahustuv, kuid paremini lahustuv metanoolis ja etanoolis. Ühendi kristallstruktuur on monokliiniline. Naatriumkloriiti kasutatakse peamiselt paberi tootmisel ja ka desinfitseerimisvahendina. See on hea oksüdeeriv aine; seetõttu kasutatakse seda mitmesuguste materjalide nagu puit, õlid jne pleegitamiseks.

Vaba kloorhape (HClO₂) on väga ebastabiilne ja sellel pole tööstuses märkimisväärset tähtsust. Kuid selle happe naatriumsool on väga stabiilne ja ka odav. Enamasti saadakse naatriumkloriit naatriumkloraadist, mille keemiline valem on NaClO₃. Tootmisprotsess on kaudne meetod, mille käigus kloordioksiid (ClO₂) toodetakse alguses. Kloordioksiid on väga plahvatusohtlik ja selle valmistamiseks redutseeritakse naatriumkloraat tugevas happes redutseerija nagu naatriumsulfit juuresolekul. Seejärel absorbeeritakse toodetud kloordioksiid leeliseliseks lahuseks koos redutseerimisega vesinikperoksiidi (H₂O₂). Nii saadakse naatriumkloriit.

Mis on naatriumhüpoklorit?

Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaClO. Naatriumi, kloori ja hapniku aatomisuhe on 1: 1: 1. Ühend koosneb naatriumkatioonist, mis on seotud hüpokloriti aniooniga. Seetõttu on see hüpokloorhappe naatriumsool. Naatriumhüpokloriti lahustamisel vees nimetatakse seda pleegitavate omaduste tõttu vedelaks pleegitajaks.

Joonis 2: naatriumhüpokloriti keemiline struktuur

Naatriumhüpokloriti molaarmass on 74,44 g / mol. Selle ühendi välimust võib kirjeldada rohekaskollase tahke ainena. Sellel on ka magus lõhn. Naatriumhüpokloriti sulamistemperatuur on 18 ° C ja keemistemperatuur on 101 ° C.

Naatriumhüpokloritit kasutatakse peamiselt desinfektsioonivahendina ja pleegitusainena. Peaaegu kõik pleegitusvedelikud, mida me majapidamises kasutame, sisaldavad umbes 3–8% naatriumhüpokloriti. Sellel ühendil on värvitustamise omadused; seetõttu kasutatakse seda hallitusplekkide, hambaplekkide jms eemaldamiseks. Naatriumhüpoklorit on hea desinfitseerimisvahend, kuna sellel on lai valik antimikroobseid toimeid.

Naatriumhüpokloriti tootmine toimub Hookeri protsessi abil. See on suuremahuline tööstuslik meetod. Selles saadakse naatriumhüpoklorit gaasilise kloori juhtimisel külmasse lahjendatud naatriumhüdroksiidi lahusesse. Teine toode, mida sellel meetodil saadakse, on naatriumkloriid (NaCl).

Millised on naatriumkloriidi ja naatriumhüpokloriti sarnasused?

• Naatriumkloriit ja naatriumhüpoklorit koosnevad Na, Cl ja O aatomitest.
• Mõlemad on head desinfektsioonivahendid.

Mis vahe on naatriumkloriidil ja naatriumhüpokloritil?

Naatriumkloriit vs naatriumhüpoklorit
Naatriumkloriit on anorgaaniline keemiline ühend, mille keemiline valem on NaClO2.	Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaClO.
Aatomilisus
Naatriumkloriidil on üks naatriumi, üks kloori aatom ja kaks hapniku aatomit.	Naatriumhüpokloritil on üks naatriumi-, kloori- ja hapnikuaatom.
Kloori oksüdeerumisseisund
Kloori oksüdatsiooniseisund naatriumkloriidis on +3.	Kloori oksüdeerumisaste naatriumhüpokloritis on +1.
Välimus
Naatriumkloriit on valge kristalne pulber.	Naatriumhüpoklorit on rohekaskollane tahke aine.
Lõhn
Naatriumkloriit on lõhnatu.	Naatriumhüpokloritil on magus lõhn.
Molaarmass
Naatriumkloriidi molaarmass on 90,438 g / mol.	Naatriumhüpokloriti molaarmass on 74,44 g / mol.
Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur
Naatriumkloriit laguneb temperatuuril umbes 180-200 ° C.	Sulamistemperatuur on 18 ° C ja keemistemperatuur on 101 ° C.
Vanemühend
Naatriumkloriit on kloorhappe naatriumsool.	Naatriumhüpoklorit on hüpokloorhappe naatriumisool.
Tootmine
Naatriumkloriit toodetakse kaudselt naatriumkloraadist.	Naatriumhüpoklorit toodetakse Hookeri protsessis.

Kokkuvõte - naatriumkloriit vs naatriumhüpoklorit

Naatriumkloriit on NaClO₂ ja naatriumhüpoklorit on NaClO. Naatriumkloriidi ja naatriumhüpokloriti peamiseks erinevuseks on see, et naatriumkloriit sisaldab +3 oksüdatsiooni olekuga kloori aatomeid, naatriumhüpoklorit aga +1 oksüdatsiooni olekuga kloori aatomeid.

Viide:

1. “Naatriumhüpoklorit.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.
2. Croswell, Jonathan. "Mis on naatriumkloriit?" LIVESTRONG.COM, lehtede rühm, 3. oktoober 2017, saadaval siin.
3. “Naatriumhüpoklorit.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 17. veebruar 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. W. Oelen - (naatriumkloriit 450 g) - (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Naatriumhüpoklorit” - autor Benjah-bmm27 - Enda töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu