Naatriumhüdroksiidi ja kaaliumhüdroksiidi erinevus

Naatriumhüdroksiid vs kaaliumhüdroksiid
 

Naatriumhüdroksiidil ja kaaliumhüdroksiidil on mõned sarnased omadused, kuigi nende vahel on teatud erinevused. Kaaliumhüdroksiid ja naatriumhüdroksiid on mõlemad tugevad aluselised hüdroksiidid, mis moodustuvad periooditabeli sama rühma metalliioonidest. Keemilises vaates on nad mõlemad anorgaanilised ühendid, tugevad alused ja tugevalt söövitavate omadustega. Need on välimuse, keemiliste omaduste ja hapetega reageerimise osas pisut sarnased. Kuid nende keemias ja praktilistes rakendustes on väikesed erinevused.

Tööstuslikes rakendustes on üks alternatiiv teisele. Kuid naatriumhüdroksiidi on suhteliselt palju ja odavam kui kaaliumhüdroksiidi. Kuluteguri tõttu kasutatakse naatriumhüdroksiidi enamasti paljudes rakendustes. Kuid ka kaaliumhüdroksiidil on oma unikaalsed omadused.

Mis on naatriumhüdroksiid (NaOH)?

Naatriumhüdroksiid on a valge tahke aine, tugev alus, metalliline hüdroksiid. Naatriumhüdroksiid on kaubanduslikult saadaval graanulite, helveste, graanulitena ja 50% (massiprotsent) veega küllastunud lahusena. Naatriumhüdroksiid on kuulus kui “seebikivi”Tööstuslikes rakendustes. See on vees hästi lahustuv, osaliselt lahustuv etanoolis ja metanoolis ning mittepolaarsetes lahustites. Kui naatriumhüdroksiidi tahke aine lahustatakse vees vees, eraldub märkimisväärne kogus soojust. Seda seetõttu, et see on väga eksotermiline reaktsioon.

Mis on kaaliumhüdroksiid (KOH)?

Kaaliumhüdroksiid on anorgaaniline metallühend, mille keemiline valem on KOH, ja seda tuntakse ka kui “kaustiline kaaliumkloriid.Keemikute jaoks on see väärtuslik tugev alus ja sellel on ka palju tööstuslikke rakendusi. See ühend on kaubanduslikult saadaval kollakate või valgete graanulitena. Vee imamisel muutub see väga kleepuvaks, kuna see on väga hügroskoopne ja seda on keeruline dehüdreeruda.

Sarnaselt NaOH-ga on ka KOH lahustamine vees väga eksotermiline. Väga kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahused on äärmiselt ohtlikud; isegi madalam kontsentratsioon (0,5%) on nahka ärritav ja üle 2,0% sisaldus on söövitav.

Mis vahe on naatriumhüdroksiidil ja kaaliumhüdroksiidil?

• Füüsikalised omadused:

• Molekulmass:

Need on I rühma metallide kahe järjestikuse liikme hüdroksiidid: naatrium (Na) ja kaalium (K).

• kaaliumhüdroksiidi molekulmass on 56,11 g mol⁻¹

• Naatriumhüdroksiidi molekulmass on 39 9971 g mol⁻¹

• Kaaliumhüdroksiidi molekulmass on suurem kui naatriumhüdroksiidi molekulmass, kuna kaalium on perioodil 3, naatrium on perioodirühma tabelis 2..

• Elektrijuhtivus:

• Kaaliumhüdroksiid on elektrit juhtiv kui naatriumhüdroksiid. Seetõttu kasutatakse KOH keemiapatareides elektrolüüdina.

• Lahustuvus:

• Kaaliumhüdroksiid (KOH) lahustub vees paremini kui naatriumhüdroksiid (NaOH).

• Ligikaudu 121 g KOH lahustub 100 ml vees, võrreldes 100 g NaOH-ga 100 ml vees.

• Reaktsioonivõime veega:

• Kaaliumhüdroksiidi reaktsioon on vähem eksotermiline kui naatriumhüdroksiidi reageerimisel veega.

• maksumus:

• Kaaliumhüdroksiid on kallim kui naatriumhüdroksiid.

• Tööstuslikud rakendused:

Enamikus olukordades võib kaaliumhüdroksiidi ja naatriumhüdroksiidi kasutada vaheldumisi.

• Kaaliumhüdroksiid:

• Kaaliumhüdroksiidi kasutatakse seebi tootmisel ja väetistööstuses.

• Kaaliumhüdroksiidi kasutatakse ka kaaliumpermanganaadi ja kaaliumkarbonaadi valmistamiseks.

• Naatriumhüdroksiid:

• Naatriumhüdroksiid on keemikute alus ja see on paberitootmise protsessis väga oluline.

• Lisaks on sellel nii palju muid kasutusvõimalusi toiduainetööstuses, kosmeetikatööstuses ja paljudes muudes valdkondades. Näiteks juuste sirgendamiseks, seebi valmistamiseks, puhastamiseks, nafta rafineerimiseks ja loomade korjuste lahustamiseks.

Pildid viisakalt: naatriumhüdroksiid ja kaaliumhüdroksiid Wikicommonsi kaudu (Public Domain)