Naatriumhüpokloriti ja hüpokloorhappe erinevus

võtme erinevus naatriumhüpokloriti ja hüpokloorhappe vahel on see naatriumhüpoklorit sisaldab naatriumkatiooni ja hüpokloriti aniooni, samas kui hüpokloorhape sisaldab prootoni ja hüpokloriti aniooni.

Nii naatriumhüpoklorit kui ka hüpokloorhape sisaldavad kloori oksiididest valmistatud anioone. Mõlemad on anorgaanilised ioonühendid. Nendes kahes ühendis on anioonid sarnased, kuid katioonid on erinevad, mistõttu neil on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on naatriumhüpoklorit 
3. Mis on hüpokloorhape
4. Naatriumhüpokloriti ja hüpokloorhappe sarnasused
5. Võrdlus võrdlusega - naatriumhüpoklorit vs hüpokloorhape tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on naatriumhüpoklorit?

Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ioonne ühend, mis sisaldab naatriumi- ja hüpokloriti ioone. Selle ühendi keemiline valem on NaOCl. See on hüpokloorhappe naatriumsool. Tavaliselt on see ühend ebastabiilne ja võib isegi plahvatuslikult laguneda. Selle pentahüdraadi vorm on siiski stabiilne. Pentahüdraadi vormi keemiline valem on NaOCl.5H2O. Lisaks on hüdraatunud vorm kahvatu rohekaskollane värv ja see on tahke aine. Kuigi see hüdreeritud vorm on veevabast vormist stabiilsem, peame selle stabiilsuse säilitamiseks külmkapis hoidma. Pealegi on sellel ühendil magus, kloorilaadne lõhn ja selle molaarmass on 74,44 g / mol.

Joonis 01: naatriumhüpokloriti struktuur

Valmistamismeetodite kaalumisel saame naatriumi hüpokloriti hõlpsalt valmistada soola (NaCl) ja osooni vahelise reaktsiooni kaudu. See on lihtne meetod, kuid sobib uurimistööks. Tööstuslikel eesmärkidel toodetakse seda ühendit Hookeri protsessi abil. Selle protsessi käigus juhitakse gaasiline kloor lahjendatud naatriumhüdroksiidi lahusesse, mis annab naatriumhüpokloriti ja naatriumkloriidi.

Mis on hüpokloorhape?

Hüpokloorhape on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on HOCl. See on nõrk hape, mis moodustub kloori gaasi lahustamisel vees. See on värvitu vesilahus. Selle molaarmass on 52,46 g / mol.

Joonis 02: hüpokloorhappe struktuur

Selle nõrga happe rakendused hõlmavad järgmist:

• Orgaanilises sünteesis vaheühendina
• Kosmeetika koostisosana
• Desinfektsioonivahendina toitlustusteenustes ja veejaotusprotsessides
• Esineb neutrofiilides ja on oluline bakterite hävitamiseks

Millised on sarnasused naatriumhüpokloriti ja hüpokloorhappe vahel?

• Naatriumhüpoklorit ja hüpokloorhape sisaldavad kloori oksiididest valmistatud anioone.
• See anioon on hüpokloriti anioon.
• Mõlemad on anorgaanilised ioonühendid.

Mis vahe on naatriumhüpokloritil ja hüpokloorhappel?

Naatriumhüpokloriti ja hüpokloorhappe vahel on peamine erinevus selles, et naatriumhüpoklorit sisaldab naatriumkatiooni ja hüpokloriti aniooni, samas kui hüpokloorhape sisaldab prootoni ja hüpokloriti aniooni. Lisaks sellele ilmneb naatriumhüpoklorit kahvatu rohekaskollase tahke ainena, hüpokloorhape aga selge vesilahusena. Lisaks võime naatriumhüpokloriti toota Hookeri protsessi või soola ja osooni vahelise reaktsiooni teel; seevastu saame hüpokloorhapet vesinikkloriidi lahustamisel.

Kui kaaluda iga ühendi kasutamist, on naatriumhüpoklorit kasulik pleegitamiseks, puhastamiseks, desinfitseerimiseks, desodoreerimiseks jms, samal ajal kui hüpokloorhape on oluline vaheaine orgaaniliste sünteesi protsessides, kosmeetikatööstuse koostisosa jne..

Allpool toodud infograafik võtab kokku naatriumhüpokloriti ja hüpokloorhappe erinevuse.

Kokkuvõte - naatriumhüpoklorit vs hüpokloorhape

Naatriumhüpoklorit ja hüpokloorhape sisaldavad hüpokloriti anioone, mis on kloori oksiididest valmistatud anioonid. Peamine erinevus naatriumhüpokloriti ja hüpokloorhappe vahel on see, et naatriumhüpoklorit sisaldab naatriumkatiooni ja hüpokloriti aniooni, samas kui hüpokloorhape sisaldab prootoni ja hüpokloriti aniooni.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Fakte pleegitada (vastused tavalistele küsimustele)." ThoughtCo, 21. september 2019, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Kuidas pleegitaja töötab?” ThoughtCo, 3. september 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Naatriumhüpoklorit” - autor Benjah-bmm27 - Enda töö, avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia
2. “Hüpokloorhape-2D-mõõtmed” - autor Liaocyed - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu