Naatriumnitraadi ja naatriumnitriti erinevus

võtme erinevus naatriumnitraadi ja naatriumnitriti vahel on see naatriumnitraat ilmub värvitu kristallidena, naatriumnitrit aga kollakate kristallidena.

Nii naatriumnitraat kui ka naatriumnitrit on ioonsed naatriumi, lämmastiku ja hapniku keemiliste elementide ühendid. Need kaks ühendit erinevad üksteisest vastavalt anioonile koos naatriumkatiooniga.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on naatriumnitraat
3. Mis on naatriumnitrit
4. Kõrvuti võrdlus - naatriumnitraat vs naatriumnitrit tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on naatriumnitraat?

Naatriumnitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaNO₃. See on valge värvitu kristalse tahke ainena. See on leelismetalli nitraatsool, mida mineraloogias nimetatakse Tšiili saltpetreiks. See ühend on vees hästi lahustuv. Lahustumisel moodustab see naatriumkatioone ja nitratioone. Seetõttu on see hõlpsasti saadaval oleva nitraadiallikana erinevates sünteesiprotsessides, väetiste tootmisel jne.

Joonis 01: naatriumnitraat

Naatriumnitraadi molaarmass on 84,9 g / mol. Sellel on magus lõhn. Lisaks maardlate kaevandamisele saame ka laboratooriumis sünteesida naatriumnitraati. Seal saame lämmastikhapet neutraliseerida naatriumkarbonaadi või naatriumvesinikkarbonaadiga. Seda neutraliseerimist on võimalik teha ka naatriumhüdroksiidi abil. Selle toodetud naatriumnitraadi kristallstruktuuri võib määratleda kui trigonaalset kristallstruktuuri, kuid mõnikord annab see romboeedrilise kristallstruktuuri.

Mis on naatriumnitrit?

Naatriumnitrit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaNO₂. Sellel on valge-kollakas kristalne välimus. See ühend on samuti hästi vees lahustuv ja hügroskoopne. Selle ühendi molaarmass 68,9 g / mol. Lisaks on naatriumnitriti kristallstruktuur ortorombiline. Naatriumnitriti tööstuslikuks tootmiseks võib toimuda kahel viisil: nitraatsoolade redutseerimisega või madalamate lämmastikoksiidide oksüdeerimisega.

Joonis 02: naatriumnitrit

Naatriumnitriti peamiseks kasutuseks tööstuses on lämmastikuorgaaniliste ühendite tootmine. Seal saame seda kasutada reagendina amiinide muundamiseks diasoühenditeks. Need diasoühendid on paljude asoühendite, näiteks värvainete võtmeks. Lisaks on naatriumnitrit tõhus ravim tsüaniidimürgituse korral. See on ka oluline toidu lisaaine, kuna naatriumnitriti lisamine on lihtne viis anda töödeldud lihale varjuline roosa värv. See ühend suurendab ka liha maitset. Naatriumnitritit on siiski tunnistatud kergelt toksiliseks ühendiks.

Mis vahe on naatriumnitraadil ja naatriumnitritil?

Nii naatriumnitraat kui ka naatriumnitrit on ioonsed naatriumi, lämmastiku ja hapniku keemiliste elementide ühendid. Naatriumnitraadi ja naatriumnitriti peamiseks erinevuseks on see, et naatriumnitraat on värvitute kristallidena, naatriumnitrit aga kollakate kristallidena. Naatriumnitraadi anioon on NO₃^- ja naatriumnitritis on see EI₂^-. Mõlemad ühendid on vees lahustuvad, kuid ka naatriumnitrit on hügroskoopne.

Lisaks on naatriumnitraadi kristallstruktuur trigonaalne, samas kui naatriumnitriti kristallstruktuur on ortorombiline. Naatriumnitraati saame lämmastikhappe neutraliseerimisel naatriumkarbonaadi või naatriumvesinikkarbonaadiga. Naatriumnitritit saab toota kahel viisil: nitraatsoolade redutseerimisel või madalamate lämmastikoksiidide oksüdeerimisel.

Allpool on infograafik kokku võetud naatriumnitraadi ja naatriumnitriti erinevusest.

Kokkuvõte - naatriumnitraat vs naatriumnitrit

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kuidas kasvatada naatriumnitraadi kristalle." ThoughtCo, 26. märts 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “Dusičnan sodný” - autor Ondřej Mangl - Omad tööd (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu

2. W. Oelen - “naatriumnitritkristallid” - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus