Erinevus ühealuselise naatriumfosfaadi ja kahealuselise fosfaadi vahel

Naatriumfosfaat ühealuselised vs kahealuselised | Naatriumfosfaat Dibasic vs Ühealuseline naatriumfosfaat | Mononaatriumfosfaat vs dinaatriumfosfaat | Mononaatrium vs Dinaatriumfosfaat
 

Üks fosforiaatom on seotud nelja hapnikuga, moodustades polüaatomilise aniooni. P ja O vahel olevate üksiksidemete ja kaksiksidemete tõttu on fosforil siin oksüdeerumisaste +5. Sellel on tetraedriline geomeetria. Järgnevalt on toodud fosfaatiooni struktuur.

PO₄^3-                         

Fosfaatanioon võib kombineeruda erinevate katioonidega, moodustades arvukalt ioonühendeid. Naatriumfosfaat on selline sool, kus kolm naatriumiooni on elektrostaatiliselt seotud ühe fosfaatiooniga. Trinaatriumfosfaat on valge värvusega kristall, mis lahustub vees väga hästi. Vees lahustudes saadakse aluseline lahus. Ühealuseline naatriumfosfaat ja kahealuseline naatriumfosfaat on veel kaks naatriumi ja fosfaadi ühendit. Hapu puhul määratleme mõiste ühealuseline happena, millel on ainult üks prooton, mida saab happe-aluse reaktsiooni käigus annetada alusele. " Samuti tähendab kahealuseline hape kahe prootoniga, mida saab annetada alusele. Kuid kui arvestada neid kahte terminit soola kohta, on tähendus täiesti erinev. Ühealuseline sool tähistab soola, millel on ainult üks ühevalentse metalli aatom. Ja kahealuseline sool tähendab kahe ühevalentse metalliiooni olemasolu. Sel juhul on ühevalentne metalliioon naatriumkatioon. Kuna need on soolad, lahustuvad need vees kergesti ja annavad aluselisi lahuseid. Need ühendid on kaubanduslikult saadaval vesi- ja veevabas vormis. Ühealuseline ja kahealuseline naatriumfosfaat on puhvrina bioloogilistes süsteemides väga olulised. Lisaks kasutatakse neid kahte meditsiiniliselt kõhulahtisuse raviks soolalahtisena.

Naatriumfosfaat ühealuseline

Naatriumfosfaadi ühealuselisel või ühe naatriumfosfaadil on NaH molekulvalem₂PO_4. Ühendi molaarmass on 120 g mol^-1. Selle molekuli anioon pole mitte kolmevalentne fosfaatioon, vaid H₂PO₄^- anioon. See anioon on saadud fosfaatioonist, kus kaks vesinikku on seotud kahe negatiivse hapnikuga. Teise võimalusena on see tuletatud ühe prootoni eemaldamisel fosforhappest (H₃PO₄). Fosfaatioon ja H₂PO₄^- anioonid on tasakaalus, vesikeskkonnas. Ühealuseline naatriumfosfaat on saadaval värvitu kristallide või valge pulbrina. See lahustub vees kergesti, kuid ei lahustu orgaanilistes lahustites nagu alkohol. Selle pKa on vahemikus 6,8-7,20. Seda ühendit saab valmistada, kui fosforhape reageerib naatriumisoolaga nagu naatriumhalogeniid.

Kahealuseline naatriumfosfaat

Seda ühendit nimetatakse ka dinaatriumfosfaadiks ja selle molekulvalem on Na₂HPO_4. Ühendi molaarmass on 142 g mol^-1. Kui fosforhappe vesinikuaatomeid asendavad kaks naatriumkatiooni, saadakse kahealuseline naatriumfosfaat. Nii et laboris saame selle ühendi valmistada, reageerides kaks ekvivalenti naatriumhüdroksiidi ühe ekvivalendi fosforhappega. Ühend on valge kristalne tahke aine ja see lahustub vees kergesti. Selle vesilahuse pH on põhiväärtus, mis jääb vahemikku 8–11. Seda soola kasutatakse toiduvalmistamiseks ja lahtistina..