Naatriumsulfaadi ja naatriumsulfiidi erinevus

võtme erinevus naatriumsulfaadi ja naatriumsulfiidi vahel on see, et naatriumsulfaadil on sulfaatioon, mis koosneb ühest väävliaatomist ja neljast hapnikuaatomist, samas kui naatriumsulfitil on sulfitioonioon, mis koosneb ühest väävliaatomist ja kolmest hapnikuaatomist. Lisaks on naatriumsulfaat hügroskoopne, samas kui naatriumsulfit on vees suhteliselt vähem lahustuv.

Nii naatriumsulfaat kui ka naatriumsulfit on anorgaanilised keemilised ühendid. Kui arvestada nende kahe ühendi keemilisi valemeid, erinevad nad üksteisest hapnikuaatomite arvust.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on naatriumsulfaat
3. Mis on naatriumsulfit
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud naatriumsulfaat vs naatriumsulfit
5. Kokkuvõte

Mis on naatriumsulfaat?

Naatriumsulfaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Na₂Nii₄. Sellel on ka mitu hüdraatunud vormi. Kõige tavalisem hüdraat on dekahüdraat. Kõik veevabad ja hüdraatunud vormid on valged kristalsed tahkised. Pealegi on see ühend hügroskoopne.

Joonis 01: naatriumsulfaat

Selle ühendi molaarmass on 142,04 g / mol (veevaba vorm). See on lõhnatu ning sulamis- ja keemispunktid on 884 ° C ja 1 429 ° C. Seetõttu võib sellel olla kas ortorombiline või kuusnurkne kristallstruktuur. Veelgi olulisem on see, et see ühend on väga stabiilne. Seega ei reageeri see paljude oksüdeerivate ja redutseerivate ainete suhtes. Kuid kõrgetel temperatuuridel muundub see karbotermilise redutseerimise teel naatriumsulfiidiks.

Peale selle on see ühend neutraalne sool. Seetõttu on selle ühendi vesilahuse pH väärtus 7. Samuti võib see ühend reageerida väävelhappega, andes happesoola naatriumvesiniksulfaadi. Selle ühendi rakendusi kaaludes on dekahüdraatvorm kasulik detergentide ja paljude teiste toodete tootmisel. Lisaks on see oluline Krafti protsessis ja paberimassimisel.

Mis on naatriumsulfit?

Naatriumsulfit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Na₂Nii₃. See on väävelhappe lahustuv sool. See moodustub vääveldioksiidi puhastusproduktina kütuse ja gaasi väävlitustamisel. Lisaks on see kasulik säilitusainena kuivatatud puuviljade säilitamiseks (värvi säilitamiseks).

Joonis 02: naatriumsulfiti veevaba vorm

Molaarmass on 126,04 g / mol. Sulamistemperatuur on 33,4 ° C ja kõrgematel temperatuuridel see laguneb; seega puudub sellel keemispunkt. Lisaks võib see ühend moodustada bisulfit-adukti reageerimisel aldehüüdide, ketoonidega, mis moodustavad sulfoonhapet. See on kasulik aldehüüdide või ketoonide puhastamisel. Lisaks pole see ühend eriti stabiilne; see võib laguneda isegi nõrkade hapete toimel. Ja see lagunemine tekitab vääveldioksiidgaasi. Küllastunud vesilahuse normaalne pH on 9. Kui see puutub kokku õhuga, muundub see lõpuks naatriumsulfaadiks.

Mis vahe on naatriumsulfaadil ja naatriumsulfitil?

Naatriumsulfaadi ja naatriumsulfiidi peamine erinevus on nende molekulaarstruktuur. Naatriumsulfaadi ja naatriumsulfiti vahel on ka muid eristatavaid keemilisi ja füüsikalisi omadusi, nagu näiteks stabiilsus, lahustuvus, keemis- ja sulamispunkt jne..

Allpool toodud infograafik sisaldab tabelina esitatud naatriumsulfaadi ja naatriumsulfitite erinevuse üksikasju.

Kokkuvõte - naatriumsulfaat vs naatriumsulfit

Naatriumsulfaat ja naatriumsulfit on naatriumi anorgaanilised soolad. Peamine erinevus naatriumsulfaadi ja naatriumsulfiidi vahel on see, et naatriumsulfaadil on sulfaatioon, millel on üks väävliaatom ja neli hapnikuaatomit, samas kui naatriumsulfitil on sulfitioonioon, millel on üks väävliaatom ja kolm hapnikuaatomit.

Viide:

1. “Veevaba naatriumsulfaat.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin
2. “Naatriumsulfit”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 27. juuli 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. Naatriumsulfaat (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. “Naatriumsulfit” - autor W. Oelen (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu