Aurude ja aurude erinevus

võtme erinevus auru ja auru vahel on see aur on vee gaasiline olek, aur aga mis tahes aine gaasiline olek.

Me kasutame veeauru erinimetamiseks üldnimetusena mõistet “aur”. Muude ainete gaasiline olek on aur. Seetõttu on termini kasutamine peamine erinevus auru ja auru vahel. Peale selle on auru ja auru vahel veel mõned erinevused, mida me selles artiklis kirjeldame.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aur
3. Mis on aur
4. Kõrvuti võrdlus - tabel vs tabel aur ja aur
5. Kokkuvõte

Mis on Steam?

Aur on lihtsalt veeaur. Seega kirjeldab termin aur vee gaasilist olekut. See moodustub, kui vesi keeb. See tähendab, et aur eksisteerib temperatuuril üle 100◦C standardrõhul, kuna vesi keeb sellel temperatuuril. Tavaliselt on aur nähtamatu. Kui aga viidatakse märjale aurule, tähendab see nähtavat udu või aerosooli. Niiske aur moodustub auru kondenseerumisel veepiiskadena.

Joonis 01: Keev vesi tekitab auru

Aurustumise entalpia annab energiakoguse, mida vajame veest auru tootmiseks tavalisel temperatuuril ja rõhul. Seda entalpiamuutust saame kasutada kasuliku energiana, muutes selle aurumasinate abil mehaaniliseks tööks.

Järgnevad on auru kasutusviisid;

• Põllumajanduses on mullatervise parandamiseks kasulik mulla steriliseerimine.
• Köögis saame seda kasutada köögiviljade auruküpsetamiseks.
• Saame seda kasutada hoonete kütmiseks.
• Kasulik ka riiete triikimisel.
• Ligikaudu 90% meie kasutatavast elektrienergiast toodetakse auruga.
• Autoklaavides võime kasutada rõhu all olevat auru.

Mis on aur?

Aur on mis tahes aine gaasiline olek. Kuid see gaasiline olek eksisteerib madalamal temperatuuril kui selle aine kriitiline temperatuur. Seega saame selle auru kondenseerida vedelaks, suurendades aururõhku, hoides samal ajal temperatuuri. Aur erineb aerosoolist selle poolest, et aerosool sisaldab gaasis pisikesi vedelikke, tahkeid aineid või mõlemat.

Joonis 02: joodiaurul on violetne värv

Aine keemistemperatuur määrab temperatuuri, mille juures aur moodustub ja eksisteerib. Lisaks võib aur eksisteerida koos oma vedela või tahke faasiga tasakaalus. Veelgi olulisem on see, et auru moodustamiseks ei ole tingimata vaja ainet keeta; mõned ained on lenduvad, mis tähendab, et need ained võivad normaalse temperatuuri ja rõhu korral muutuda gaasiliseks. Aurude kasutamise kaalumisel sisaldavad parfüümid ainet, mis võib kergesti aurustuda, moodustades parfüümi aurud; veeaur võib kondenseeruda moodustades udu, elavhõbeda aurulambid võivad moodustada valgust jne.

Mis vahe on aurul ja aurul??

Aur on lihtsalt veeaur, samas kui aur on mis tahes aine gaasiline olek. Seega on see peamine erinevus auru ja auru vahel. Veel üks erinevus auru ja auru vahel on see, et aur eksisteerib standardrõhul temperatuuril üle 100 ° C, samal ajal kui auru olemasolu sõltub aine keemistemperatuurist ja lenduvusest. Arvestades ka nähtavust, saame tuvastada erinevuse auru ja auru vahel. See on; aur on tavaliselt nähtamatu, samas kui mõne aine aur on värviline. Ennekõike on tuleohtlike ainete aur tuleohtlik, kuid aur on mittesüttiv.

Allpool toodud infograafik auru ja auru erinevuse kohta sisaldab ülaltoodud erinevusi.

Kokkuvõte - aur vs aur

Aur on lihtsalt veeaur. Seega on peamine erinevus auru ja auru vahel selles, et aur on vee gaasiline olek, samas kui aur on mis tahes aine gaasiline olek. Pealegi on aur tavaliselt nähtamatu, samal ajal kui mõne aine aur on värviline.

Viide:

1. "Mis on aur?" MEL Teadus. Saadaval siin 
2. “Aur”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 2. oktoober 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. ”Kochendes wasser02” Kasutaja poolt: Markus Schweiss - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. “IodoAtomico” - autor Matias Molnar - Laboratorio Quimica Inorganica II - UBA, Argentina (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu